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课题3 溶质的质量分数计算题(含答案)

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溶质的质量分数计算题
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）

二、结晶水合物溶于水型
2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为

三、所加物质与水反应型
3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

四、多种溶质型
4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是

五、将浓溶液加水稀释型
5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是

六、与化学反应有关型
6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?

8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求
1、反应后所得溶液的溶质质量分数；
2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？
（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）

七、与溶解度有关
10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·5H2O D.CaO

12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是

13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？

八、其他
15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？

16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所的溶液中溶质的质量分数。

1、解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数
2、解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g胆矾中所含CuSO4的质量。故该溶液中溶质的质量分数
3、解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x

62 80
31g x

解得：
溶液中溶质的质量分数为
4、解析：因溶液中溶质的质量分数，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：

5、解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数

6、解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。
解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z

65 98 161 2
y z x
解得：
解得：
解得：
故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：

7、解:设反应中生成的硫酸质量为x
SO3 + H2O = H2SO4
80 98
8g x
80:98=8g:x
解得:x=9.8g
所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%

8、解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
142 208 233 117
71g·20% x y z
=14.2g
142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g
142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g
142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g
反应后所得溶液中水的质量为
71g-14.2g=56.8g
反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为
11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g
设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w
36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g<21.5g
所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液
溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%
过滤后,所得到的滤渣的质量为
23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g

9、解： Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O
106 73 44 58.5
X 36.5*10% y z
X=5.3g y=2.2g z=2.925g
M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g
W%=2.295/39.6*100%=58%
10、解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
　 30℃时，溶质 溶剂 溶液
45.8g 100g 145.8g
68.7g x （x+68.7）g
解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）① 需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g
② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.
　 30℃时，溶质 溶剂 溶液
45.8g 100g 145.8g
68.7g+x 400g+x
解得x=83.0g
方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时， 溶质 溶剂
45.8g 100g
x 181.3g
解得x=83.0g
11、解析：溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。
12、解析：20℃时500g A溶液 （500－25）gA溶液（饱和） （500－25－27）g A溶液（饱和）
∴ 20℃时A饱和溶液中， 溶质 溶剂
S 100g
7 20g
∴ S=35g
13、解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。
20℃时NH4NO3饱和溶液中， 溶质 溶剂
S 100g
36g 18.75g
x+36g 50g
x 50g－18.75g
可解得S=192g，x=60g
14、解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：
析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%

15、解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2
甲醇的相对分子质量为 12+1·4+16=32
水的相对分子质量为 1·2+16=18
所以，甲醇溶液的溶质质量分数为
32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%
16、解：反应放出的的质量为：

设参加反应的质量为，生成的的质量为

碳酸钠纯度为：
纯碱样品中的质量为：
反应后溶液中的质量为：
反应后溶液中的质量分数为：

1. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

2. 将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：
（1）CaCl2溶液中溶质的质量为____________g．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

3. 某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．
计算：（1）参加反应的锌的质量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数

4. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．
请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为___________ g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

5. 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

6. 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．

7. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：

反应前
反应后
实验数据
氯化钠溶液的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
117g
140g
228.3g
〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？
〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．

8. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为_____________．
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）

9. 某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
稀H2SO4用量
剩余固体质量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
（1）表格中，m=_____________克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为____________．
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

10. 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量
35g
35g
35g
35g
剩余固体的质量
8.6g
7.4g
6.2g
5.6g
请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为___________；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____________；
（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

11. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4
4
13
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲所得溶液中含有溶质的是_______________．
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为___________．
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

12. 取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g．试计算：
（1）生成气体的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

13. 现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．
试计算（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数．

14. 某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质的总质量为116.2克．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

15. 某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质）．取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示．（有关反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

答案：
1. 2.2 66.7% 14.8% 2. 11.1 10% 3. 13 9.8%
4. 0.2 65% 16.1% 5. 80% 19.4% 6. 6.5 15.1%
7. 28.7 10% 8. 1.7 85% 7.3% 9. 6.7 80% 19.6%
10. 9.8 硫酸镁 硫酸 14% 156.45 11. 氯化亚铁 硫酸 6.6 17.8%
12. 4.4 20% 13. 11.1 20.6% 14. 8.8 80% 14.6%
15. 84% 43.3%

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