硼砂滴定盐酸复习过程.doc

硼砂滴定盐酸精品资料硼砂滴定盐酸一、实验目的考察移液管使用、容量瓶定容、滴定分析差量法配制标准溶液、盐酸溶液的标定方法、分析天平称取试样等基础实验技能。二、实验原理硼砂（Na2B4O7 10H2O）易于制得纯品，吸湿性小，摩尔质量大，但由于含有结晶水，当空气中相对湿度小于39%时，有明显的风化失水现象，常保存在相对湿度为60%的恒温器（下置饱和的蔗糖和食盐溶液）中。其标定盐酸溶液的反应为：Na2B4O710H2O + 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O在化学计量点时，由于生成的硼酸（H3BO3）是弱酸，其溶液的pH值约为5.1，可用甲基红作指示剂。c(HCl)计算公式: c(Na2B4O7)计算公式三、实验仪器及试剂:仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱两用滴定管2支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，250ml锥形瓶3只，100ml容量瓶1只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。试剂：待测定盐酸溶液，硼砂（分析纯，摩尔质量381.37或382），甲基红指示剂（0.1%：0.1g 甲基红 20ml 乙醇 80ml蒸馏水 混合100ml 不够补乙醇至100ml）四、实验步骤1. 硼砂标准溶液的配制取一个洁净且干燥的烧杯，在分析天平上用直接称量法称取硼砂(Na2B4O710H2O)基准物1.9000g，搅拌溶解。将溶液全部转入洁净的100mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度（0.05mol/L）。2. HCl标准溶液的标定准确移取20.00 mL上述0.05 molL-1硼砂标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入23滴甲基红指示剂，摇匀，用HCl待测溶液滴定，至溶液由黄色转变为橙色，即为滴定终点。平行测定3份，计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差。五、实验原始数据记录及数据处理记录项目123m(Na2B4O7)/(g)c(Na2B4O7)/(molL-1) V(Na2B4O7)/mL20.0020.0020.00HCl溶液初始读数/mL终点读数/mL净用量/mLc(HCl)/(molL-1)/(molL-1)相对平均偏差六、误差分析七、思考题仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3