氧化还原反应配平学案说课材料.docx
《氧化还原反应配平学案说课材料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氧化还原反应配平学案说课材料.docx(7页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除一、氧化还原反应方程式配平:1、配平原则:在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。2、配平步骤:标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化合价;列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等;配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号查:检查是否遵循电子守恒,原子守恒,电荷守恒。 【例1】:配平碳和浓硝酸反应的化学方程式C+ HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2O 练习:Fe2O3 + CO Fe + CO23、 配平方法:(1) 正向配平:两种物质间的氧化还原反
2、应、归中反应、化合反应;练习: H2S + SO2 S + H2O(2)逆向配平法:部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应;【例2】 Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO+ H2O练习:Cl2 KOH KCl KClO3 H2O(3)平均化合价法:此法适用于有机氧化还原方程式的配平,【例3】 C2H4O+ KMnO4+ H2SO4 C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O练习:HCOONa+ SO2+ NaOH Na2S2O4+ CO2+ H2O(4)缺项配平:(缺项一般是酸、碱或水)【例4】: KMnO4+KNO2+_ MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
3、随堂练习: 1. NH3 + O2 NO + H2O 2. H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O3. Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 4. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5. KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O6. NO2 + H2O HNO3 + NO7. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O 8. AgNO3 Ag + NO2 + O28. KClO3+ HCl KCl+ ClO2+ Cl2+ _二、氧化还原反应规律:1守恒规律: 氧化
4、还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即化合价升降总数相等。例题1:在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和,则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为( )来源:学科网ZXXKA. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:3 例题2: ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3关于电荷守恒规律的计算:例1、已知M2O7x+
5、3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为( ) A+2 B+3 C+4 D+6练习:在一定条件下,R03n-和氟气可发生如下反应: R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中,元素R的化合价是( ) A+4 B+5 C+6 D+72强弱律: 根据化学反应方程式判断:氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性.反应方向是由强到弱,即:来源:学科网ZXXK氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂.还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂.练习:已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成C
6、o2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I23 难易律:根据金属活动性顺序判断: K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 增强易失电子的金属原子失去电子变成 后, 于得到电子;难失电子的金属原子失去电子
7、变成 后, 于得到电子;易得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子;难得电子的非金属原子得到电子变成 后, 于失去电子;例如:Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,Ag+先被还原,Ag+耗尽后,Cu2+ 才被还原。例2、NO2被水吸收的过程中,发生了氧化还原反应3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO,其中氧化剂与还原剂的的个数比是( ) A12 B13 C21 D314、归中规律归中反应:同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应,不可能出现交叉现象。即 “高价+低价中间价”(中间价可以相同也可以不同)即“只靠拢,不交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不
8、低于还原剂别氧化到的价态”。 如:C+CO2 =(高温)2CO当有中间价态时,反应才发生,否则反应不发生,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如:Fe2+与Fe3+、 SO2和浓硫酸例1、已知有如下反应:,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( ) A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:1练习: 在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )A32 B21 C11D235.先后规律:几种不同的物质被氧化或被还原时,一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒,一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 配平学案说课 材料
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。