与量有关的离子方程式的书写及判断演示教学.doc
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1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除与量有关的离子方程式的书写及正误的判断 武隆中学 肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能,也是高考中出现机率较大的题目,同时还是学生感到很头疼的问题。又特别是近几年,离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。因此,本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题,仅供大家参考。 一与量有关的离子方程式的种类及其书写方法(一)、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2(常见的还有SO2)气体。当CO2不足时,反应的离子方程式为:OH-+
2、CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时,反应的离子方程式为:OH-CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反应而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中:当NaOH溶液少量时,反应的离子方程式为:3OH-+AL3+=Al(OH)3当NaOH溶液过量时,反应的离子方程式为:4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O 结论:正确写出这类离子方程式的关键在于:判断反应物中谁过量,过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应,如果要反应,则看生成了什么。但有些例外,如:向C6H5ONa溶液中通入CO2气体,无论CO2是少量还是过量,产物都只有NaHC
3、O3。(二)、反应物是酸式盐的反应(有AnB或者ABn型的物质参与反应),此类反应经常出现。酸式盐与碱发生的中和反应,往往既有水生成又有沉淀生成,这类反应,由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应,反应物的量不同时,有不同的离子发生反应,所对应的离子方程式也不相同,在书写离子方程式时,应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。(通常采用“定1法”来书写离子方程式)例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反应。分析 当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为11时,则1molHCO3-只能与1mol的OH-反应,尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-,但只有1molOH-参加反
4、应,还有1molOH-游离于溶液中,反应的离子方程式为:HCO3-Ba2+OH-=BaCO3H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为21时,则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反应,生成2molH2O和2molCO32-,这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀,还有1mol的CO32-游离于溶液中,反应的离子方程式为:2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO32H2OCO32-例2 NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应:分析 当NaOH少量时,它应消耗完,则可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数,故反应的离子方程式
5、为:OH-+Ca2+ HCO3-= H2OCaCO3当NaOH过量时,Ca(HCO3)2少量而应消耗完,则可令Ca(HCO3)2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数,所以反应的离子方程式为:2OH-+Ca2+2 HCO3-= 2H2OCaCO3+CO32-例3 A、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比;B氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应;C氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。 分析:C中氢氧化钡少量应消耗完,令它前面的系数为1,OH-前面的系数为2,应耗2molH+,其离子反应均可表示为:Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O而以下两例:1硫酸氢钠溶液和氢
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