2020年高中化学同步教案:《化学反应的限度》1(鲁科版选修4).docx
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1、化学平衡常数化学平衡常数是指在确定温度下,可逆反应无论从正反应开头,还是从逆反应开头,也不管反应物起始浓度大小,最终都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数(1)平衡常数表达式及其意义对于化学反应 mA+nBpC+qD在确定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:K=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)在书写平衡常数表达式时,要留意以下问题: 在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。由于稀溶液的密度接近于1 gmL。水的物质的量浓度为55.6 molL。在化学变化过程中,水量
2、的转变对水的浓度变化影响微小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去。对于非水溶液中的反应,溶剂的浓度同样是常数。 当反应中有固体物质参与时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度。 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。 不同的化学平衡体系,其平衡常数不一样。平衡常数大,说明生成物的平衡浓度较大,反应物的平衡浓度相对较小,即表明反应进行得较完全。因此,平衡
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