2022届高考化学一轮复习习题-第2章-第1节-钠及其重要化合物-.docx

其次章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物题号12345678答案一、单项选择题1下列说法正确的是()ANa投入AlCl3溶液中确定有白色沉淀生成B将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应解析：Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2，A错误； Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去，B错误； 据方程式可知，C正确；Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O反应，D错误。答案：C2现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并实行下列措施，其中可以实现试验目的的是()A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观看溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观看是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观看是否有沉淀产生解析：钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B两项中的措施均无法实现试验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。答案：C3下列说法正确的是()A金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol NaC浓硫酸溅到皮肤上，马上用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应马上用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：干燥沙土不与Na反应，且隔绝空气，能灭火，A正确；0.9%指的是质量分数，B错误；应直接用大量水冲洗，C错误；应先用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗，D错误。答案：A4Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都做氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析：Na3N中氮离子的半径比钠离子大，A错误； Na3N3H2O=3NaOHNH3，NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成NaOH，D正确。答案：D5下列离子方程式正确的是()A过氧化钠加入水中：2O2H2O=4OHO2B碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO2H=CO2H2OC氢氧化铜中加入盐酸：OHH=H2OD四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H=Fe2 2Fe3 4H2O解析：氧化物不能改写为离子，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，A错误；碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，HCOH=CO2H2O，B错误；难溶碱不能改写，Cu(OH)22H=Cu22H2O，C错误；Fe3O4与稀硫酸反应，产物中有两种价态铁，D正确。答案：D6下列试验操作正确的是()编号试验操作A观看钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，当心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入布满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观看火焰的颜色解析：应用纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水，A错误；都有白色沉淀产生，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，假如棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观看钾的焰色反应应当透过蓝色钴玻璃，D错误。答案：C二、双项选择题7为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同解析：Na2O2的电子式为NaO, O, 2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D正确。答案：CD8下列说法正确的是()ANa和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子力气比Na强BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2解析：碱金属从上到下金属性增加，A正确；红热的Fe与水反应生成的是Fe3O4，而不是Fe(OH)3，B错误；Na2CO3受热至溶化都不分解，C错误；Mg燃烧产生MgO，不会产生MgO2，Na燃烧得到Na2O2，D正确。答案：AD三、非选择题9A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：(1)A的化学式为_，B的化学式为_。(2)写出甲BC丙的化学方程式：_。(3)写出A的一种重要用途_。解析：A为淡黄色固体，且是一种化合物，则A可能是Na2O2，则甲是Na，A与甲均可以与B反应，且生成的丙和乙可点燃再生成B，则B是H2O，乙为O2，丙为H2，C为NaOH，从而推出A为Na2O2符合题意。答案：(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)10已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行试验。主要试验步骤如下：依据图示组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入确定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明_。(2)装置中干燥管B的作用是_。(3)假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是_。(5)步骤的目的是_。(6)试样中纯碱的质量分数为_(用含a、b、d的代数式表示)。(7)还可以用其他试验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的试验方法_。解析：该试验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成CO2，测出CO2的质量，通过CO2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。若将H2SO4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl气体被U形管中的碱石灰吸取，使测定结果偏高。由题中反应及操作可得Na2CO3 CO210644 g(db)g则(Na2CO3)100%100%。答案：(1)样品重，砝码轻(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中(3)偏高(4)把反应中的CO2全部排入U形管中(5)推断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸取(6)100%(7)取确定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3)1110 时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)推断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)推断正确。查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的推断是错误的，理由是_。解析：(3)BaCl2溶液与NaHCO3不反应，而与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，因此可用BaCl2溶液检验NaHCO3是否分解生成Na2CO3；Ba(OH)2或Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3均反应生成沉淀；升温时NaHCO3溶液pH增大，若降温能恢复原温度下pH，则说明升温使溶液pH上升，是由于NaHCO3水解造成的。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)乙B等于甲乙常压下加热NaHCO3的水溶液，温度达不到150 12有两个试验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行试验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：你认为乙同学的方案是否合理_(填“是”或“否”)；请简要说明两点理由：_；_。(2)其次小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C2O4CO2COH2O。若CO能够与Na2O2发生反应，则猜想反应产物为_；验证该产物可选择的试剂是_。上述试验中选择的最简洁的装置接口连接挨次为_。解析：(1)本题需要特殊留意SO2、Na2SO3的还原性和Na2O2、硝酸的强氧化性。(2)要验证CO气体能否与Na2O2反应，应首先制得CO，故需要将混合气体通过浓NaOH溶液以除去其中的CO2，然后通过Na2O2。答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2否稀硝酸可以把BaSO3氧化为BaSO4若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把SO氧化为SO(2)Na2CO3稀硫酸(或稀盐酸)和澄清石灰水abcdef出错题号出错缘由