2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-9-电化学原理.docx
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1、试做真题 备考升华成功考生必做高考真题1(2022北京理综)下列电池工作时,O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池答案:B解析:锌锰电池中,锌在负极放电,MnO2在正极放电,A项错误;氢燃料电池中,氢气在负极放电,氧气在正极放电,B项正确;铅蓄电池中,Pb在负极放电,PbO2在正极放电,C项错误;镍镉电池中,镉(Cd)在负极放电,NiO(OH)在正极放电,D项错误。2(2022大纲理综)如图是在航天用高压氢镍电池基础上进展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可
2、为KOH溶液C充电时负极反应为MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高答案:C解析:电池放电时,正极发生得电子的还原反应,A项正确;由电池示意图及放电时正极上的电极反应知,该电池的电解液呈碱性,可为KOH溶液,B项正确;充电时的负极实质上为阴极,发生还原反应,C项错误;MH的氢密度越大,表明单位体积的MH所能储存的电子越多,能量密度越大,D项正确。3(2022上海高考)如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是()AK1闭合,铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合,石墨棒四周溶液pH渐渐上升CK2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳
3、极的阴极爱护法DK2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体答案:B解析:本题考查电化学原理,K1闭合,该装置为原电池,依据原电池原理铁棒为负极,发生的电极反应为Fe2e=Fe2,石墨棒为正极,发生反应为O24e2H2O=4OH,石墨棒四周溶液pH渐渐上升,所以B正确;K2闭合则为电解池装置,依据电解原理,铁棒为阴极,不会被腐蚀,属于电解饱和NaCl溶液,两极产生氢气和氯气的物质的量为0.002 mol,所以不属于牺牲阳极的阴极爱护法。4(2021江苏高考)MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,原理示意图如图所示。该电池工作时,下
4、列说法正确的是()AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极四周溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动答案:C解析:该电池中Mg电极为负极,A项错误;石墨电极为正极,H2O2得电子发生还原反应,电极反应式为H2O22e=2OH,石墨电极四周溶液pH增大,B项错误,C项正确;溶液中Cl移向Mg电极,即Cl应向负极移动,D项错误。5(2021新课标)银质器皿日久表面会渐渐变黑,这是生成了Ag2S的原因。依据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发觉黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程中银器始终保持恒重B银器为正极,A
5、g2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的缘由是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案:B解析:依据电化学原理可知,Al为负极,电极反应为2Al6e=2Al3,银器为正极,电极反应为3Ag2S6e=6Ag3S2,溶液中反应为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,三个反应相加可知该过程的总反应为2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)36Ag3H2S,故B正确,C、D错误;银器表面黑色的Ag2S变成了Ag,质量必定减小,A错误。6(2021天津理综)为增加铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜
6、增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池:2Al3H2OAl2O33H2电解过程中,以下推断正确的是()原电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极:PbO24H2e=Pb22H2O阳极:2Al3H2O6e=Al2O36HD答案:D解析:原电池内部H向正极迁移(即向PbO2电极迁移),A项错误;当有3 mol Pb被消耗时,转移6 mol e,则生成1 mol Al2O3,B项错误;电池正极反应式为PbO22e4HSO=PbSO42H2O,C项错误;原电池中PbPbSO4
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