2020年高考化学课时提升作业(2)-第一章-第二节-离子反应(广西专供).docx

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课时提升作业(二)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的全部一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥　　　　　　 B.②④⑤⑥
C.只有⑤ D.只有⑥
2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SH2O+SO2↑的反应个数有(　　)
A.4个　　 　B.5个 　　　C.8个 　　　D.12个
3.(2021·防城港模拟)下列离子方程式中正确的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：
　Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
B.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na2Na++Cu
C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：
　CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
　2I-+H2O2+2H+2H2O+I2
4.(2021·柳州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的
是(　　)
A.水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1的溶液中：Al、Si、K+、Na+
B.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Si、I-、C
C.pH=1的溶液中：N、Na+、S、C17H35COO-
D.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、N
5.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、N的水溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是(　　)
A.Fe2+、N　　　　　 B.N、Al3+
C.Fe3+、Cu2+ D.Cu2+、Al3+
6.试验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A.Na+、K+、S、Cl-
B.Cu2+、K+、S、N
C.H+、K+、HC、Cl-
D.Mg2+、Na+、Cl-、S
7.(2021·桂林模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O2N+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
8.(2022·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的
是(　　)
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、S、C
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N
9.下列离子组在确定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)

离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、N、K+
稀硫酸
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
氧化钠溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Ba2+、HC、Cl-
氢氧化钠溶液
HC+OH-CO32-+H2O
D
Ag+、Na+、N
过量浓氨水
Ag++OH-AgOH↓
10.(力气挑战题)下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
往少量
NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液
往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
OH-+HCC+H2O
D
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2+OH-HC
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是　　　　　(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是　　　　(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)　 。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为　 。
12.(14分)(2021·来宾模拟)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、N、S、C。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，连续加氨水，C中沉淀消逝。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)五种盐中，确定没有的阳离子是　 ；
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　 。
(2)D的化学式为　　　　　　　　，D溶液显碱性的缘由是(用离子方程式表示)　 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 　 。
E和氨水反应的离子方程式是 　 。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的试验方法是　 。
13.(14分)(力气挑战题)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+　Na+　Cu2+　Al3+
阴离子
S　HC　N　OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下试验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中毁灭白色沉淀，连续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
依据上述试验填空：
(1)写出B、D的化学式：
B　　　　　，D　　　　　。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为　 。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为　 。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是　　　　　mol·L-1。

答案解析
1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol·L-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·L-1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L-1，故③错；如0.000 01 mol·L-1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L-1CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。
2.【解析】选A。2H++SH2O+SO2↑中H+应由强酸电离供应，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把S氧化生成S，不符合题意；而S应由可溶性的亚硫酸盐电离供应，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应当有4个。
3.【解析】选D。A项中Ba2+与OH-的化学计量数之比应为1∶2，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O；B项中钠不能从溶液中置换出其他金属，钠先与水反应，正确的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；C项中醋酸不能拆分为H+，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
4.【解析】选B。A项水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1，则溶液pH=10或pH=4，若为碱性，则共存，若为酸性，则Al、Si不共存，Al+H++H2O
Al(OH)3↓，2H++SiH2SiO3↓；B项中=0.1 mol·L-1，c(H+)·c(OH-)=KW
=1×10-14，故c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液，pH=13，呈碱性，离子可大量共存；C项C17H35COO-不共存，H++C17H35COO-C17H35COOH；D项中NaHSO4Na++H++S，4H++N+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+、N不共存。
5.【解析】选D。加入足量的Na2O2固体，相当于加入强氧化性物质和强碱，Fe2+被氧化为Fe3+，同原有的Fe3+一起生成Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3溶解，溶液中Fe3+增多，Fe2+不再存在；整个过程中Al3+、Cu2+都是先沉淀后溶解，离子数目几乎没有变化；N在加入足量的Na2O2固体后，生成NH3逸出，数目削减。
6.【解析】选D。A项，若四种离子的浓度均为1 mol·L-1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+，溶液为蓝色；C项，H+和HC不能大量共存。
【误区警示】解答该题易毁灭的错误是简洁忽视题中的部分信息，推断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而忽视电荷守恒，导致错选A项，或忽视“无色混合溶液”的信息而错选B项。
7.【解析】选B。A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A错；C项，醋酸是弱酸属于弱电解质，不能改写成离子，C错；D项向NaAlO2溶液中通入过量CO2，应生成HC，故离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC，D错。
【方法技巧】高考对离子方程式正误推断常设置的错误形式
离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物冲突；改写是否正确(留意区分胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”“适量”“足量”“少量”等。
解此类问题时应做到：
留意“三看”：看反应环境，看操作挨次，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
8.【解析】选A。A项，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-，它们与K+、S、C均不反应，A项正确；B项，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、C，C可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，B项错误；C项，0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-，Fe3+既可与SCN-反应，也可以与I-发生氧化还原反应，C项错误；D项，c(H+)/c(OH-)=1×1014，又常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14，则c(H+)=1 mol·L-1，溶液显酸性，H+与ClO-不能大量共存，D项错误。
9.【解析】选A。选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的I-与Fe3+、ClO-均不能大量共存。C中还有BaCO3沉淀生成，D中生成的AgOH将溶解成银氨溶液，A项符合要求。
10.【解析】选A。B项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；C项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HC+OH-C+H2O；D项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为CO2+OH-HC，第Ⅱ栏反应的离子方程式为CO2+2OH-C+H2O。
【方法技巧】与量有关的离子方程式的书写
解决与反应物用量有关的离子方程式的书写问题，较好的方法当首推“设1法”。此法就是将不足量反应物化学式前面的化学计量数设定为“1”，在此起点上再去推导其他物质(包括另一种过量的反应物和产物)的化学计量数。具体步骤是：
(1)写出不足量的反应物中参与离子反应的相关离子或分子。若为离子，则其离子数目之比必需符合不足量反应物的化学式。例如KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应时电离出的离子应写为Al3++2S(K+不参与离子反应，不必写出)。
(2)再依次写出过量的反应物以及产物中与反应相关的离子(不带化学计量数)，最终再配平。
11.【解析】(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，依据其概念可推断答案为①②③④。
(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH-。
(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH-既能与HC反应，也能与N反应。
答案：(1)①②③④　②④⑥
(2)HC+H2OH2CO3+OH-
(3)N+HC+2OH-C+NH3↑+2H2O
12.【解析】D的焰色反应呈黄色，说明D为钠盐，其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由④⑤两现象推知C为AgNO3，由A的溶液呈中性，结合④⑥现象推知A为BaCl2，E为Al2(SO4)3，B为(NH4)2SO4。
答案：(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　C+H2OHC+OH-
(3)Ag++Cl-AgCl↓
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色
13.【解析】由①知D中含Cu2+，由④知D中含S，故D为CuSO4；由②知C中含Al3+，由③知C中含K+，由④知C中还含S，故C为KAl(SO4)2；由②知E中含OH-，结合③可推断出E为NaOH；由④知A中含HC，结合③可推断A为NaHCO3；B中含K+，由④知B中不含S，结合⑤可推断B只能为KNO3。
(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。
(3)KAl(SO4)2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。
(4)依据离子方程式书写的“以少定多”原则，可写出该反应的离子方程式。
(5)若NaOH不足，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×=0.03 mol，c(NaOH)==
1 mol·L-1；若NaOH过量，完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L-1×0.02 L=0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为0.03 mol，故c(NaOH)==5 mol·L-1。
答案：(1)KNO3　CuSO4 (2)Na2CO3
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C
(5)1或5
【方法技巧】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则
(1)微溶物：

(2)酸式盐：

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