2020-2021人教版化学选修三-第二章-分子结构与性质章末复习.docx
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1、【创新方案】2022-2021高中化学 其次章 分子结构与性质章末复习 新人教版选修3(限时90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列分子中只存在键的是()ACO2BCH4CC2H4 DC2H2解析:通常状况下,碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是键;碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中,一个价键是键,另一个是键;碳原子与碳原子之间形成的叁键中,一个价键是键,另两个是键。答案:B2双选题(2010海南高考)下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子B的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和的
2、中心原子均为sp3杂化解析:CS2与CO2结构相像,碳原子实行sp杂化,分子为直线形,所以A项错误;的价层电子对数为4,孤电子对数为1,所以是三角锥形,B项错误;SF6的价层电子对数为6,无孤电子对,呈正八面体结构,有6对完全相同的成键电子对,C项正确;SiF4和SO的价层电子对数为4,SiF4无孤电子对,所以为正四周体结构,SO含孤电子对,为三角锥形,但中心原子都是sp3杂化,D项正确。答案:CD3下列物质中,难溶于CCl4的是()A碘单质 B水C苯 D甲烷解析:CCl4为非极性分子构成的溶剂,依据相像相溶规律,极性分子水难溶于CCl4,而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。答案:B4双选题下列
3、分子或离子中与O3为等电子体的是()ASO2 BN2C DCN解析:具有相同价电子数(指价电子总数)和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个O3分子含有3个氧原子、(63)18个价电子,因此O3的等电子体也应当含有3个原子、18个价电子。SO2和都含有3个原子、18个价电子;N2和CN都含有2个原子、10个价电子;因此SO2和NO2都是O3的等电子体。答案:AC5下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形,这是由于P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子实行sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四周体DAB3型的分
4、子立体构型必为平面三角形解析:PCl3分子的价电子对数3(531)4,因此PCl3分子中P原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到立体构型应为四周体,如甲烷分子。但是假如杂化轨道被孤对电子占据,则构型将发生变化,如NH3分子是三角锥型,H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道,因此,PCl3分子是三角锥型(如图所示)。答案:C6下列物质中,分子的立体结构与水分子相像的是()ACO2 BH2SCPCl3 DSiCl4解析:利用VSEPR模型推断,H2S与水分子结构相像,其立体构型
5、均为V型。答案:B7已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么ZnCl42的立体构型为()A直线形式上 B平面正方形C正四周体形 D正八面体形解析:sp3杂化可得到正四周体形的4个sp3杂化轨道,与4个Cl形成4个配位键,故为正四周体形。答案:C8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析:此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为,H2S为,所以都含极性键,但H2S是极性分子;B中C2H4为,CH4为,都含极性键,且都属于非极性分子;C中Cl2不含极性键,D中NH3、HCl为极性分子,都不
6、符合题意。答案:B9下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3CCo3、CO DAg、H解析:形成配位键的条件是:一方有孤对电子,另一方有空轨道,而D选项中,Ag和H都只有空轨道没有孤对电子。答案:D10下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四周体构型的非极性分子DSO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化,空间构型分别为V形、平面三角形解析:CCl4具有正四周体,是非极性分子,但CH2Cl2中CH与CCl不同,导致分子不为正四周体结构,故CH2Cl2为极性分子。
7、答案:C11试验测得AlCl3为共价化合物,两个AlCl键间的夹角为120。由此可见,AlCl3属于()A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极性分子解析:AlCl键由不同元素的原子形成,两种原子吸引电子力量不同,为极性键。由于两个AlCl键间的夹角为120,分子空间构型为平面三角形,分子内正负电荷中心重叠,共价键的极性抵消,分子没有极性。由此可见,AlCl3属于由极性键构成的非极性分子。答案:B12双选题能用键能学问加以解释的是()A稀有气体的化学性质很不活泼BHCl气体比HI气体稳定C干冰易升华D氮气的化学性质很稳定解析:稀有气体原
8、子的最外层已经达到稳定结构,所以化学性质很不活泼,故A错误;HCl气体比HI气体稳定,是由于HCl的键能比HI的键能大,故B正确;干冰易升华是由于CO2分子之间的分子间作用力小的原因,故C错误;N2分子中含有三键,键能大,所以氮气的化学性质很稳定,故D正确。答案:BD13在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相像的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形
9、成氢键,故同层分子间的主要作用力就为氢键。答案:C14膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()APH3是非极性分子BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中PH键是非极性键解析:N、P属同一主族,故PH3的分子空间构型应与NH3的相像,即为极性键形成的极性分子,有一对孤电子对,无强氧化性。答案:B15双选题氯化硼的熔点为107,沸点为12.5,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解,有关叙述正确的是()A氯化硼分子间含有氢键B氯化硼中心原子接受sp杂化C氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
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