河北省唐山一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题Word版含答案.docx

唐山一中2022-2021学年度其次学期期中考试
高一班级理科化学试卷
命题人：乔悦 杜政怀
说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。
可能用到的相对原子质量：
H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64

卷I（选择题 共52分）
一．选择题（共26小题，每题2分，计52分。每小题只有一个选项正确）
1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应猛烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更简洁
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
2．下列说法中正确的是
A．在化学键的断裂过程中，确定发生了化学反应
B．发生能量变化的确定是化学反应
C．在化学键的断裂过程中，确定吸取能量
D．在化学键的断裂过程中，确定放出能量
3．下列叙述正确的是
A．离子晶体中，只存在离子键，不行能存在其他化学键
B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
4．参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。
下列叙述正确的是
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．上升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
5．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是
A．非金属氧化物　 B．金属氧化物
C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质
6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液
7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不行能为
A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32
8．关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径渐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者确定不属于同种元素
C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等
9．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是
A．确定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2
D．确定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的试验
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
11．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
12．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞b B．阴离子的还原性：Y2-＜Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＞W
13．能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是
①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质简洁与氢气化合。
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
14．下列各分子中，全部原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
15．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

16．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
17．罗马高校Fulvio Cacace等人获得了极具理论争辩意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相像)。已知断裂1 mol N—N键吸取167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此推断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键
B．N4与N2互为同位素，化学性质相像，物理性质不同
C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
18．利用生活中常见的材料可以进行很多科学试验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是
A．铝罐表面有气体生成
B．碳粒和木炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－
C．木炭棒应与玩具电机的正极相连
D．该电池工作一段时间后木炭棒和碳粒的质量会减轻
19．确定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 mol
20．下列说法正确的是
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
21．对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在确定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应确定达到平衡状态的是
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
22．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速率甲比乙慢
23．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4==N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑ + 热量，对此反应下列叙述中错误的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．从能量变化来说，主要是化学能转变为动能和热能
D．反应中高氯酸铵只作氧化剂
24．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B．X、Y、Z可以组成盐
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列推断正确的是
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．Y元素的氧化物不能与烧碱溶液反应
C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
26．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

卷II（非选择题共48分）
二、填空题（共5小题，48分）
27．（14分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的挨次是 (填元素符号)；
(2)E在元素周期表中的位置是 ；
(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的挨次是 (填具体的化学式)；
(5)已知1g A单质在B单质中完全燃烧生成液态产物，放出x kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。
28．（9分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开头至2min，用X表示的平均反应速率为
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态
的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当转变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
①降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③增大容器的体积：
29．（9分）某同学在做原电池原理的试验时，有如下试验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯洁的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯洁的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)试验步骤①中应观看到的现象是　 。
(2)试验步骤②中应观看到的现象是　 。
(3)试验步骤③中应观看到的现象是　 。
(4)试验步骤④中应观看到的现象是　 。
(5)通过试验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是 　。
(6)为了证明该猜想，该同学又设计了第⑤步试验，请简要叙述该同学的试验原理并画出第⑤步试验的装置示意图。
30．（8分）燃料电池是目前正在探究的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
y极：H2(气)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
回答下列问题：
(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)
(2)y是________极，发生________反应。
总反应方程式为______________________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。
31．（8分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
依据上述数据回答(1)~(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最高的是（用化学式填空）　　　　。 
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中稳定性由弱到强的挨次是（用化学式填空）　 　　　。 
A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答： 。 
(4)相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸取的热量最少的是　　　　　。 
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗?
答：　　　　　（填“能”或“不能”），你的依据是 。 

唐山一中2022-2021学年度其次学期期中考试
高一班级理科化学试卷
参考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
C
D
B
C
B
D
B
B
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
C
D
C
D
C
B
C
C
C
D
D
D
A
27．（14分）
(1) ………… （2分）； Na＞Si＞O＞F＞H………… （2分）
(2)第三周期IVA族………… （2分）
(3) ………… （2分）
(4)HF＞SiH4 ………… （2分）
高温
(5) 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－4x kJ/mol （2分）
(6)2C＋SiO2 ====Si＋2CO↑………… （2分）
28．（9分）
（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)………… （2分）
（2）0.075mol•L-1•min-1………… （2分）
（3）A………… （2分）
（4）①减小………… （1分）②增大………… （1分）③减小………… （1分）
29．（9分）
(1)电流计指针不偏转………… （1分）
(2)锌片上有气泡产生………… （1分）
(3)铜片上无气泡 ………… （1分）
(4)铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡………… （1分）
(5)有电子从锌经导线向铜片移动………… （1分）
(6)有电子从导线上流过,导线上应形成电流,可以连接一个电流计来证明,试验装置图可设计如下,溶液为稀硫酸。………… （2分） 装置图… （2分）
30．（8分）
(1)正……（1分）　还原……（1分）　(2)负……（1分）　氧化…… （1分）
2H2＋O2=2H2O ………… （2分）　(3)0.6 NA ………… （2分）
31．（8分）
(1) I2 （1分） (2) HI＜HBr＜ HCl（2分）　　
(3)放热反应（1分） (4) I2（1分）
(5)能（1分） 元素的非金属性越弱,生成的氢化物越不稳定,反应放出的能量就越少（2分）