2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业:1-1-3氧化还原反应.docx
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1、课时作业(三)一、选择题1将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO2解析:依据电子得失守恒解答,锌粉的物质的量为0.003 mol,完全反应后失电子0.006 mol,若M的化合价由5变为x,则(5x)0.0200 L0.100 molL10.006 mol,可得x2。答案:B2已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂,Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O
2、4,则转移电子数为2 molC参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为11D若有2 mol Fe2被氧化,则被Fe2还原的O2为0.5 mol解析:S2O生成S4O中S的化合价由2价变为2.5价,S2O是还原剂,故A项不正确;每生成1 mol Fe3O4,有1 mol O2被还原,转移电子数为4 mol,故B项不正确;当氧化剂O2为1 mol时,被氧化的Fe2为2 mol,被氧化的S2O为2 mol,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为14,故C项不正确;当2 mol Fe2被氧化时,可供应2 mol电子,则被Fe2还原的O2为0.5 mol,故D项正确。答案:D3已知碘盐的主要成分是NaCl和K
3、IO3。KIO3与NaHSO3能发生反应2KIO36NaHSO3=2KI3Na2SO43H2SO4。则下列说法中不正确的是()AKIO3中I的化合价是5B反应中的五种物质都是强电解质CKIO3作氧化剂,发生还原反应D23Na37Cl中质子数和中子数之比是87解析:23Na37Cl中的质子数为28,中子数为32,质子数和中子数之比是78。答案:D4(2021南昌调研)下列是某同学归纳的一些规律,其中正确的是()A氧化物不行能是还原产物,只可能是氧化产物B有些化学反应不属于分解、化合、置换和复分解四大基本反应类型中的任何一种C一种元素可能有多种氧化物,但一种化合价只能对应一种氧化物D有单质参与的反
4、应确定是氧化还原反应解析:SO2可能是还原产物,A错误;反应COCuOCuCO2不属于四大基本反应类型中的任何一种,B正确;4价的氮有NO2和N2O4两种氧化物,C错误;金刚石和石墨之间的转化不是氧化还原反应,D错误。答案:B5(2021荆州质检)物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是()Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液A B C D解析:铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,正确;无论FeCl3溶液浓度大小,只发生反应:2Fe3Cu=2Fe2C
5、u2,错误;锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,锌与稀硫酸反应生成氢气,正确;无论盐酸浓度大小,与铁反应只生成氯化亚铁:Fe2H=Fe2H2,错误。综上,选C。答案:C6(2022北京海淀期中)已知下列试验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝下列推断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr的化合价为3B试验证明Cr2O3是两性氧化物C试验证明H2O2既有氧化性又有还原性D试验证明氧化性:Cr2OI2解析:依据化合物中正负
6、化合价代数和为零的原则知,Cr的化合价为3,A项正确;试验中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水,且没有化合价的变化,证明Cr2O3是两性氧化物,B项正确;试验证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性,能将KCrO2氧化为K2Cr2O7,C项错误;试验证明K2Cr2O7能将I氧化为I2,依据氧化剂的氧化性大于氧化产物知,氧化性:Cr2OI2,D项正确。答案:C7(2022河北唐山一模)依据表中信息推断,下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2OB第
7、组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 molD氧化性由强到弱的挨次为MnOCl2Fe3Br2解析:由题中第组反应物和产物的化合价变化可知,KMnO4为氧化剂,MnSO4为还原产物,则H2O2为还原剂,O2为氧化产物,其余产物中除H2O外还有O2,A项错误;Cl2与FeBr2反应,当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于12时,只发生反应Cl22Fe2=2Fe32Cl,B项正确;生成1 mol Cl2,转移电子2 mol(Cl的化合价由1上升到0),C项错误;氧化性由强到弱的挨次为MnOCl2Br2Fe3,D项错误。答案:B8(2
8、022吉林长春测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是()Ad曲线代表溶液中Br变化状况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D当通入2 mol Cl2时,溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析:由于Fe2、I、Br的还原性大小为IFe2Br,故向该溶液中通入Cl2,Cl2先氧化I,再氧化Fe2,最终氧化Br。故a、b、c、d曲线分别表示I、Fe2、Fe3、Br的变化状况,A项正确;由图象可知,I为2 mol,故原溶液中FeI2为1 mol,B项错误;由图可
9、以看出Fe2是4 mol,Br是6 mol,故原溶液中n(Fe2)n(Br)23,C项正确;当通入2 mol Cl2时,2 mol的I消耗Cl2 1 mol,余下的1 mol Cl2再与2 mol Fe2反应,故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl,D项正确。答案:B9(2022河南省洛阳市高三统考)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图),下列说法正确的是()A25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应
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