2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练:第八章-课时1-弱电解质的电离.docx
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1、第八章水溶液中的离子平衡课时1弱电解质的电离 (时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共6个小题,每题4分,共24分,每个小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是()。A液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电力量不肯定强CNH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO解析HBr溶于水后能电离出离子,因此它属于电解质,A错;离子数目多的溶液中,离子浓度不肯定大,B对;NH3的水溶液能导电,是由于它溶于水后生成了NH3H2O,NH3H2O电离出NH、OH而使溶液导电,NH3本身并不能电离出离子,C
2、错;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO,D错。答案B2某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图推断正确的是()。A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析醋酸在稀释时会连续电离,则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH小,A项错误;随着稀释体积的增大,溶液中离子浓度在减小,B项正确;温度肯定,任何稀的水溶液中的KW都是肯定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液pH相同,醋酸的浓度比盐酸大得多,D项错误。
3、答案B3下列事实肯定能证明HNO2是弱电解质的是()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应,生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A B C D全部解析中证明NO能水解,证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度,也没有参照物,不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐,HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C将SO2通入肯定量的KOH溶液,所得溶液呈中性,该溶液中肯定含KHS
4、O3D用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 molL1的HCl与CH3COOH的混合液,至中性时,溶液中的酸恰好被完全中和解析A项,HF(aq)H(aq)F(aq),稀释时,平衡正向移动,n(H)增大,但溶液体积增大,c(H)减小。但是,KWc(H)c(OH),温度不变,KW不变,H浓度减小,OH浓度增大,A项错误;B项,NaHSO3溶液pHK1K2K2,则溶液中不行以大量共存的离子组是()。ASO、HCO BHSO、COCSO、CO DHSO、HCO解析因K1K2,故酸性HSOHCO,所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。答案B6(2021上海化学,11)H2S水
5、溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()。A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽视体积变化),溶液中全部离子浓度都减小解析加水促进H2S的电离,由于溶液体积增大,氢离子浓度减小,A错误;B项反应:2H2SSO2=3S2H2O,当SO2过量,溶液显酸性,因H2SO3酸性比H2S强,故pH减小,错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2H2S=2HClS,平衡向左移动,生成了强酸,溶液pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应H2SCu2=CuS2H,H浓度增
6、大,D项错误。答案C二、选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)7(2021广东佛山一模,23)常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是()。ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)c(OH),故A正确;稀释促进CH3COOH电离,则发生变化,故B错误;C项中,由物料守恒可知,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),故C正确;由于CH3COOH是弱电解质,刚好中和时,ab,故D错误。答案BD8常温时,某一元弱酸的电离常数Ka106,对于0.
7、01 molL1的该酸下列说法正确的是()。A该弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,但Ka不变C加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后,所得溶液的pH7D加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后,所得溶液的pH7,C、D项错。答案AB三、非选择题(本题共4个小题,共64分)9(15分)(2021衡阳五校联考)在肯定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电力量变化状况如图所示,回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的挨次为_;a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是
8、_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的挨次为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小,可实行的两种措施是_。(5)若试验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1,c(CH3COO)0.001 molL1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析(1)“O”点时液体不能导电,说明液态条件下醋酸没有发生电离,则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小,电离程度越大;离子浓度越大,导电力量越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大,中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知,加入能与
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