黑龙江省鹤岗一中2021—2022学年高一上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

鹤岗一中2021-2022学年度上学期期中考试
高一（上）化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1．下列试验基本操作（或试验留意事项）中，是处于试验平安考虑的是（　　）
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的
③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸渐渐沿器壁流入水中．

A．
①②③④
B．
①③④
C．
③④
D．
只有③
2．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．熔融MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
3．下列叙述正确的是（　　）

A．
1 mol H2O的质量为18g/mol

B．
CH4的摩尔质量为16g

C．
3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．
摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
4．下列现象与胶体的性质无关的是
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易毁灭堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会毁灭红褐色沉淀
D．早晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的秀丽“光柱”
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（）
A. 电解水：2H20==2H2↑+O2↑ B． 2Na+2H2O==2NaOH + H2↑
C. 2F2+H2O==4HF+O2 D． 3NO2+H2O==2HNO3+NO
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A．
2F2+2H2O═4HF+O2

B．
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C．
3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D．
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
7．下列操作中选择的仪器正确的是：（　　）
①分别汽油和氯化钠溶液
②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水
③分别氯化钾和二氧化锰混合物
④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体

A．
①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣乙
B．
①﹣乙 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣丁

C．
①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣乙 ④﹣甲
D．
①﹣丙 ②﹣乙 ③﹣丁 ④﹣甲
8．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－离子造成的，下列试验无意义的是（ ）。
A．观看K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消逝
C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消逝
9．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．
0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9mol

B．
当1L水吸取22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1

C．
在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度确定相同

D．
10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作挨次（ ）
A．①②③⑤④ B．②③①④⑤ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④
11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．
标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B．
常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．
通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．
通常状况下,56g金属铁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为3NA
12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是（）

A．
自来水
B．
0.5mol/L盐酸

C．
0.5mol/LCH3COOH溶液
D．
0.5mol/LKCl溶液
13．高一同学小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
①物质依据组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④依据分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥依据树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A．
三处
B．
四处
C．
五处
D．
六处
14．下列离子方程式正确的是（）

A．
石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．
向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+

C．
氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O

D．
碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
15．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Fe3+　③Cl﹣　④NO3﹣　⑤S2﹣　⑥CO32﹣ ⑦NH4+　⑧Mg2+　⑨Al3+，而事实上有部分别子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）

A．
③⑤⑥⑦⑨
B．
①②⑤⑥⑧
C．
③④⑦⑧⑨
D．
①②③⑤⑥
16．在150℃加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在150℃时其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为（　　）

A．
71.75
B．
29.375
C．
14.69
D．
无法计算
17．将确定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（　　）

A．
0.05mol
B．
0.1mol
C．
0.25mol
D．
0.5mol
18．已知多硫化钠Na2Sx（x≥2）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：10，则x值是（）
A． 2 B．3 C．4 D． 5
19.针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列推断错误的是
A.完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2L
B.针铁矿的化学式是FeO(OH)
C.针铁矿中铁元素为+3价
D.44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子
20．今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下试验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）其次份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
依据上述试验，以下针对原溶液的推想正确的是
A．Cl—确定不存在 B．K+确定存在 C．Mg2+确定存在 D．Ba2+可能存在
二、填空题
21．(14分)现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
能导电
非电解质
电解质
属于该类的物质

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为: 。
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
22．(9分)某同学设计如下试验方案，以分别KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列
（1）操作①的名称是　　　　　　，操作②的名称是　　　　　　．
（2）试剂a是　　　　　，试剂b是　　　　，固体B是　　　　．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：　　　　 　　．
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：　　 　　　　．
（4）该方案能否达到试验目的：　　　　　　．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）　　　　　　．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要精确     称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是　　　　　　（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．
23．（11分）图1是某学校试验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现试验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸_______________mL．
（2）配制时，必需使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是___ ____．
（3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_ __ _．
（4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____________．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发觉液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的____________．
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量
浓度_____9.2mol/L（填＞、＜、=）
24．(9分)近年来，我国储氧纳米碳管争辩获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
　　　　　　C+　　　　　　K2Cr2O7+　　　　　　H2SO4（稀）　　　　　　CO2↑+　　　　　　K2SO4+　　　　　　Cr2（SO4）3+　　　　　　H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　 ．
（2）此反应的氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　　　　（填选项编号）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为　　　　　　．
25．（7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－
2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列挨次为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。
高一化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
D
C
A
C
D
C
11
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19
20
B
B
C
B
D
B
C
B
A
B
21（1） ②⑦⑧⑨ ④ ③⑤⑥⑨⑩；（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（3） NaHSO4==Na++H++SO42- 1.2mol/L
（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O (5) Ba2++H++ SO42-+ OH-== BaSO4↓+H2O
（6）HNO3 1︰1 0.6mol 。
22． （1）　溶解　，　过滤　．
（2）　K2CO3　，　HCl　，　BaCl2　．
（3） CO32－+Ba2+=BaCO3↓
　 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O　．
（4）　否　．　应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　．
（5）　沉淀A1或固体B　
23．Ⅰ．（1）12.0mL．
（2）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（3）先用布擦，再用大量水冲洗、最终涂上3%～5%的NaHCO3溶液．
（4）BCF．
Ⅱ．(1）A．
（2）＜
24
（1）
（2） K2Cr2O7， 6.02х1023，
(3)A
25（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反应知）
（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：结合图知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）
（3）3mol （4）2∶1∶3