新课标Ⅱ第一辑2022届高三上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx
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1、其次次月考化学试题【新课标版】第卷(选择题,共60分) 本卷包括22小题,1-6每小题2分,7-22每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1 重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同2下列化学表达方式不正确的是A中子数为20的氯原子:37Cl BCl-的结构示意图 C氢氧根离子的电子式: DHClO的结构式 H-Cl-O3下列说法正确的是: 水分子之间存在氢键,所以水受热不易分解 共价化合物确定含共价键,也可能含离子键 含金属元素的化合物不愿定是离子化合物 由非
2、金属元素组成的化合物确定是共价化合物 由分子组成的物质中确定存在共价键 熔化状态下能导电的物质不愿定是离子化合物 有单质生成的反应确定是氧化还原反应 碱性氧化物确定是金属氧化物,金属氧化物不愿定是碱性氧化物A B C D4已知短周期元素的离子:aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC5下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变(降温存加压)而变化的状况,由此可推断( )A正反应是吸热反应B若A、B是气体,则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均
3、为气体6.关于反应3A (g)+ B (g) 2 C (g) 发生过程中的能量变化如右图,下列说法中不正确的是 A该反应为放热反应B反应体系中加入催化剂, E1、E2减小,H不变C增大反应体系压强,化学平衡正向移动,气体B的浓度削减D降低反应体系温度,反应速率减慢,A的转化率增大7下列有关说法正确的是A25 101kPa时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H=Q kJ/mol,则甲烷的燃烧热为Q kJ/molBCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的 H0C反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0达到平衡后,上升温度,反应速率
4、v(H2)和H2的 平衡转化率均增大D已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):H2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H1Q1 kJ/molH2(g) +Br2(g)2HBr(g) H2Q2 kJ/mol 则H1H2 8下列溶液中的各组离子,通入过量SO2气体后仍能大量存在的是 ABa2+、Ca2+、Cl BOH、CO32、Na+ CCa2+、ClO、Cl D H+、Fe3+、SO42 9对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应。转变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )A、 B、
5、C、 D、 10. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化 的曲线如右图所示。下列推断正确的是A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增加 11. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如 右 图所示(原子序数:乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列推断正确的是 甲 A元素甲的简洁气态氢化物稳定性比乙的强 B元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族 C元素丙和元
6、素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D4种元素的简洁阴离子半径从大到小挨次为:丁乙丙甲12下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是() A用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温常压下42g 乙烯和
7、丁烯混合气体中,极性键数为6NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中,离子总数是0.03NA C标准状况下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023D6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA14. 下列试验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A取a克混合物充分加热,减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体15
8、在一体积可变的密闭容器中,加入确定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g);HQ kJ/mol。平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示:容器体积/Lc (Y)/(mol/L)温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn B温度不变,压强增大,Y的质量分数削减CQ0 D体积不变,温度上升,平衡向逆反应方向移动16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q2k
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