福建省厦门双十中学2021届高三上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

厦门双十中学2022-2021学年高三上学期期中考试
化学试题
命题人：佘晓敏 审题人：肖培林 2022.11.12
（考试时间120分钟，满分150分）
参考的相对原子质量： H—1、C—12、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Fe—56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，22小题共66分）
．全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。有关“石头纸”的说法错误的是
A．防油不防水 B．不易降解 C．不易燃烧 D．有利于疼惜森林
．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是
A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸
B．食盐和味精的成分中都含有钠离子
C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质
D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应
．下列变化过程不必利用催化剂的是
A．NH3＋O2 → NO B．CH4 → CH3Cl
C．＋H2 → D．C6H12O6 → C2H5OH
．下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物　 B．①主要发生物理变化
C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
．下列有关碳酸钠在化学试验中的作用叙述错误的是
A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱
B．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污
C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸
．随着科技的进步，争辩和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发觉。下列有关说法正确的是
A．H2和H3属于同位素 B．O中不含化学键
C．C60中含有共价键 D．N中含有离子键
．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3NA
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NA
C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1NA
．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者的单质均存在同素异形现象
B．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
C．CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同
D．同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3
．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：Br > Se > P
B．还原性：S2－> Se2－> Br－
C．SeO2 既有氧化性又有还原性
D．在Se2Br2分子中只含有极性键
．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
A．所含四种元素的原子半径由小到大的挨次为：H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子力气由大到小的挨次为： O＞N＞C
C．与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4+＋OHˉNH3↑＋H2O
D．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以接受加热的方法
．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，溶液变黄
C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
．Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是
A．BaCO3 B．CuCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3
．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有猛烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是
A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl
．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
① 3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn；② 3Zn＋C2Cl6＝3ZnCl2＋2C。下列有关叙述不正确的是
A．反应①是铝热反应 B．反应②是置换反应
C．C2Cl6属于有机物 D．烟幕是小液滴分散在空气中形成的
．如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程
A．溶解了500 mg的Ca2+
B．释放了224 mL(标准状况)的气体
C．发生了反应：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．说明白柠檬酸的酸性比碳酸强
泡腾片
每片含：
碳酸钙　 500 mg
维生素C　 1 000 mg
柠檬酸　 　1 350 mg
用量：××××
用法：××××

．已知下列试验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列推断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．试验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．试验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．试验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A．
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检测SO
B．
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C．
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉试验
D．
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液
．某同学探究氨和铵盐的性质，相关试验操作及现象描述正确的是
A．加热NH4Cl晶体制备氨气
B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观看到白烟
C．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，争辩Al(OH)3的两性
D．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱
．下列有关试验原理或试验操作正确的是

A．试验室制备氢氧化铁胶体
B．氨气的收集、检验装置
C．蒸发结晶获得胆矾晶体
D．试验室制乙酸乙酯
硫酸
锌粒
．利用右图所示试验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液，相关叙述正确的是
A．试验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中
B．试验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响试验
C．试验时，待体系温度降低到0℃时方可进行读数
D．试验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更精确     
．室温下，在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3+水解，离子方程式为：
Al3+＋3OH－Al(OH)3
B．a~b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b~c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开头溶解
．自然 碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为整数）表示。通过以下试验测定某自然碱的化学式，将质量为12.45 g的某自然 碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：
盐酸体积（mL）
20
40
60
80
产生气体体积（mL）
0
560
1680
2520
下列说法错误的是
A．加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：CO＋H+===HCO
B．加入盐酸体积为50 mL时，产生气体(标准状况)的体积为1120 mL
C．本试验使用盐酸的浓度为2.5 mol·L－1
D．该自然 碱的化学式为Na2CO3·2NaHCO3·2H2O

A
H2O
反应①
B
C
E
X
反应②
D
X
反应③
二、非选择题（5题共84分）
．（16分）
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在右图转化关系（部分生成物和反应条件略）。
(1)若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：
E的电离方程式为 ，反应③的离子反应方程式为 。
(2)若反应①是重要的工业反应之一， X是生产生活中使用最广泛的金属，则：
a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为 。
b．若E为非金属氧化物，C的化学式为 。
(3)若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：
反应①的化学反应方程式为 。
(4)若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则：
反应①的化学反应方程式为 。
．（26分）SO2和NOx都是大气污染物。
(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。
(2)右表是某小组同学测得的不同天气状况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的缘由：
①雨后：___________；②风速较大时：_________。
天气状况
平均风速
(m/s)
空气中SO2
的平均含量
(mg/L)
雨前
2.0
0.03
雨后
2.2
0.01
晴
23.0
0.015
晴
0.9
0.03

(3)洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________(填字母序号)。
a．熟石灰　　　b．纯碱 c．CaCl2 d．NaHSO3
(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
在微生物作用下
＋O2＋H2O
＋O2＋H+
FeS2
Fe2+＋SO42－
Fe3+
在微生物作用下

①该技术的第一步反应的离子方程式为 。
②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，其次步消耗O2（标况）的体积为 L(保留一位小数)。
(5)某争辩性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右上图所示。由图可知，光化学烟雾是指 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。
(6)氧化—还原法消退NOx的转化如下：
O3
反应Ⅰ
反应Ⅱ
NO
NO2
N2
CO(NH2)2

①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。(7)利用氨水可以将SO2和NO2吸取，原理如下图所示：
氨水
SO2
NH4HSO3溶液
NO2
N2
铵盐溶液

NO2被吸取的离子方程式是 。
．（10分）
高氯酸铵可用于火箭推动剂，试验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其试验流程如下：
高温
分解
氯酸钠
NH4Cl溶液
滤渣
NH4ClO4
热水浸取
冷却、过滤
过滤
洗涤、干燥

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
温度/℃
溶解度/g
NaClO4的溶解度/g

0
20
40
80
80
20
40
60
60
250
100
150
200
NaCl
NH4ClO4
NH4Cl
NaClO4

(3)滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。
(4)已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O，现可供应下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu
利用下图装置(夹持装置略)对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸取或收集。
气体
A
B
C
D
E

①E中收集到的气体可能是　　　　(填化学式) 。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是　　　、　　　、　　　(填字母序号)。
．（17分）依据要求完成下列试验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
亚硫酸钠
A
B
C

(1)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。
②装置A中发生的化学方程式是_______________。
③验证SO2的氧化性的试验现象是_______________。
滴加的溶液
氨水
氯水
沉淀的化学式

④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入右表相应位置。写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为_______________。
③试验过程中，C中毁灭白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个试验装置才能获得牢靠试验结论，其改进方法为_______________。
．（15分）
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学爱好小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
C

【查阅资料】
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成；
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
【试验操作】
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加确定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)B中观看的主要现象是 。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的试验方案(简述试验步骤、现象及结论)及相关的离子反应方程式为 。
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 。为排解干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是 （写名称）。
b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在试验操作①之前应增加一步操作，该操作是 。

厦门双十中学2022-2021学年高三上学期期中考试 参考答案
1~5：A B B D C 6~10：C C A C C 11~15：B A B D D 16~20：C A B A B 21~22：C D
23．（16分）
26．（17分）
(1)①检验装置气密性（2分）
②Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑（3分）
③H2S溶液中有浅黄色浑浊毁灭（2分）
④BaSO3 BaSO4（2分） Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（3分）
(2) ②2HCO＋SO2=== H2O＋CO2＋SO（3分）
③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶（2分）
27．（15分）
(1)C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3分）
(2)溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出（2分）
(3)方案Ⅰ：取少量生成物于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物含有亚硝酸钠。（2分） 3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O（2分）
方案Ⅱ：取少量生成物于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物含有亚硝酸钠。（2分） 5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O（2分）
(4)a．2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（3分） 碱石灰（1分）
b．打开弹簧夹，通入N2（或空气）一段时间后关闭（2分）