2021高考化学(广东专用)二轮专题题组训练-上篇-专题二-化学基本理论-第9讲考点4.docx
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1、题组训练考能1按右图所示的装置进行电解试验,A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极的质量增加7.68 g,溶液的质量增加0.03 g,则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为()。A31 B41 C21 D任意比解析B极析出铜的物质的量为:n(Cu)0.12 mol所以在整个电解过程中共转移0.24 mol电子由ZnCuSO4=ZnSO4Cum(溶液增量) 1 mol 1 g x0.03 mol 0.03 g合金中Zn的物质的量为n(Zn)0.03 molZn共失去0.06 mol电子,则在阳极Cu共失去0.12 mol20.06 mol
2、0.18 mol电子,合金中铜的物质的量为0.09 moln(Cu)n(Zn)0.09 mol0.03 mol31答案A2(2022梅州质检,22)如图所示,A池用石墨电极电解pH13氢氧化钠溶液(100 mL),B池c电极为纯铜,d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag),溶液是足量CuSO4溶液,通电一段时间后停止,A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L,则下列说法正确的是(双选)()。Ad电极质量肯定削减6.4 gBc电极质量肯定增加6.4 gCA池pH增大DA池溶液质量削减3.6 g解析依据A池中a、b两管的现象可知,a管生成的气体是H2,b管生成的气体是O2,A池实质是电解水,溶液pH
3、增大;n(H2)0.1 mol,则电解H2O的量为0.1 mol,则转移电子0.2 mol,电解水的质量为1.8 g,C正确,D错误。B池中,c电极反应式为Cu22e=Cu,依据H22eCu,生成Cu的质量为6.4 g;d电极中Fe和Cu都放电溶解,失去相同电子时,Fe减小的质量小于Cu减小的质量,Ag形成阳极泥,故电极削减的质量不能确定。答案BC3用惰性电极电解200 mL肯定浓度的硫酸铜溶液,试验装置如图所示,电解过程中的试验数据如图所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。 (1)下列说法正确的是_(填序号)。A电解过程中,b电极表面
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