2020-2021学年高中化学每课一练：3.4-难溶电解质的沉淀溶解平衡(苏教版选修4).docx

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开头时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开头时，各离子的浓度没有必定的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不肯定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B
2．[双选题]下列有关说法中正确的是(　　)
A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变
C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
解析：对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接依据Ksp的大小直接比较溶解度，A项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，B项正确；电解质沉淀转化时，难溶的沉淀AgCl可转化为更难溶的沉淀AgI，C项正确；在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，平衡正向移动，D项错误。
答案：BC
3．向5 mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，消灭白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，依据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
解析：解答本题肯定要留意量的关系，假如将“一滴”改为“大量”，此题将无法推断。
答案：C
4．下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是(　　)
①热纯碱溶液洗涤油污的力量强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．全部
解析：①是利用水解原理，⑤是利用两种离子水解相互促进，②③④均是体现的沉淀溶解平衡原理。
答案：A
5．肯定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)
A．溶液中钡离子数目削减
B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大
D．pH减小
解析：原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目削减，但浓度不变，pH也不变。
答案：A
6．(2022·合肥质检)已知25℃时，电离常数Ka(HF)≈3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF 溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
解析：由HF的电离常数可知，HF是弱酸，由Ka(HF)＝＝3.6×10－4，得c(H＋)＝6×10－2 mol·L－1，所以0.1 mol·L－1HF溶液中pH>1；Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化。溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(F－)＝6×10－2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，此时Qc(CaF2)＝c(Ca2＋)×c2(F－)＝3.6×10－4>Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成。
答案：D
7．(2022·黑龙江四市联考)已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大
解析：由题意，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO)＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)＝＝6×10－4 mol/L，c(SO)＝＝8.6×10－3 mol·L－1，c(Ca2＋)·c(SO)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6＜Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，溶液中c(SO)变大了、c(Ca2＋)变小了。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)(2022·肇庆统测) 向盛有1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05 mL)2 mol·L－1 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，静置。可以观看到的现象是 _____________________________________________________
________________________________________________________________________，
产生该现象的缘由是 _____________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶解度小，在肯定条件下可以实现由Mg(OH)2到Fe(OH)3的转化。溶解度差距越大，越简洁实现该转化。
答案：白色沉淀转变为红褐色沉淀由于开头生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴入的FeCl3溶液电离的Fe3＋与溶解平衡产生的OH－反应生成溶度积更小(或更难溶)的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡连续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀
9．(9分)(2011·烟台模拟)回答下列有关问题：
(1)醋酸铵水解的离子方程式为：
CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
如何推断溶液的酸碱性____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)污水中含有Hg2＋，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2＋转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学学问解释______
________________________________________________________________________。
解析：(1)因CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，而NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，这样最终溶液的酸碱性取决于CH3COO－水解生成的OH－与NH水解生成的H＋的相对多少，而比较CH3COOH与NH3·H2O的电离常数即可作出推断。
(2)由于Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2＋转化为HgS，发生反应为Hg2＋＋FeSHgS＋Fe2＋，产生的Fe2＋具有较强还原性，易被氧化成Fe3＋，Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水。
答案：(1)比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数的大小
(2)Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)，因发生Hg2＋＋FeSHgS＋Fe2＋ 产生的Fe2＋可被氧化为
Fe3＋，Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水
10．(11分)医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透力量较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：____________________________。
Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?_______________。
Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5 mL水　②20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液　③40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液　④40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
(1)以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小挨次正确的是__________，BaSO4的溶解度的大小挨次为______(填序号)。
A．③＞①＞④＞②　　　　　 B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②
(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO)为________________，溶液②中c(Ba2＋)为________________。
(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
解析：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时可经人体排出，不会引起Ba2＋中毒，胃酸与BaCO3反应生成Ba2＋引起人体中毒，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，②④由于c(SO)增大，BaSO4溶解度降低但②中的c(SO)大于④中的，③中c(Ba2＋)增大，BaSO4溶解度降低，其浓度在②④之间，故c(Ba2＋)大小应为③＞①＞④＞②，溶解度应是①＞④＞③＞②，③中c(SO)＝＝5.5×10－10mol/L。②中c(Ba2＋)＝＝2.2×10－10mol/L；当③④混合，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由于Ba(OH)2过量，故显碱性，其c(OH－)＝ mol/L＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝
10－13 mol/L，pH＝13。
答案：Ⅰ.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2＋中毒
Ⅱ.BaCO3遇到胃酸生成Ba2＋，会使人体中毒，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ⅲ.(1)A　C　(2)5.5×10－10 mol/L　2.2×10－10 mol/L　(3)13
11．(11分)(2022·东北师大附中检测)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入肯定量的试剂反应，过滤结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入肯定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调整溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。
(2)①中加入的试剂应当选择_____________________________________________为宜。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要缘由是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调整溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋肯定不能大量存在
解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中依据溶解度表可明确Mg(OH)2能较简洁转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，据题意可知调整溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调整溶液的pH。
答案：(1)氢氧化铁　(2)氨水
(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3
(4)A　C　D　E