黑龙江省双鸭山市第一中学2022届高三上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

姓 名

班 级

学 号

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黑龙江省双鸭山市2021-2022年高三第一学期期中化学试题
第Ⅰ卷（选择题题：共66分）
相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe 56
Ba 137， Mn 55
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4-
C．甲基的电子式：     D. HClO的结构式：H－Cl－O
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

3．向确定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体削减的质量为
A．3.2 g　　　 B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
4．下列说法中，正确的是
A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．确定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
6、下列有关说法中错误的是
A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
C．依据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
D．原电池中电子从负极动身，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
7、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，马上毁灭红棕
色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器
内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　
C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
8．下列说法正确的是
A.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物
9．下列关于离子的检验方法确定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，
说明原溶液中确定含有Ag+
B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中确定
含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观看火焰颜色未见紫色，说明原溶液中
不含K+
10．下列做法不利于金属防护的是
A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接
11、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

A、若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B、若甲为 SO2，则丁可能是氨水
C、若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

12．对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。转变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－
B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．c(H＋)＝1×10－1 mol•L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－
14．进行化学试验，观看试验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸
通电

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Cl¯，说明NaCl在通电条件下发生电离。
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显试验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是
A．原子半径大小挨次：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强
D．Y的简洁氢化物的热稳定性比W的强
16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若确定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量确定均为0.1 mol
D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
17．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。
下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．原固体混合物中铜的质量是8.0g
18．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-确定存在，且c(Cl-) ≥0.2mol/L
C．SO42-、NH4+、Fe3+确定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+确定不存在，K+可能存在
19、将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；连续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L
20. 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增加导电性
B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
21、以下示意图与相对应的反应状况分析正确的是 （ ）

  （图1） （图2） （图3） （图4）
A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
22．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气L
B．反应后溶液中的Cl﹣数目为：
C．NA可表示为：
D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d
第Ⅱ卷（非选择题：共54分）
23．（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与确定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。
（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，
又变为棕黄色的缘由是用离子方程式解释 ．
（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。
（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ _。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为
_______________________________。
（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请依据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发觉，推断该气体泄漏时的现象是 。
24．（10分）
Ⅰ．(1) P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______
a．NH3 　 b．HI c．SO2 d．CO2
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 = -571.6kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3= -566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H4 = 。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，
电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

图1
II．用如图1所示装置进行试验。试验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液渐渐变成紫红色；停止试验，铁电极明显变细，电解液照旧澄清。
查阅资料发觉，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、
“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为
Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和 。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已
折算为标准状况时气体体积），
则Y电极（铁电极）质量削减 g。
25．（14分）元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空：
离子半径
非金属性
酸性
沸点
K+_____S2-
N____O
硫酸_____高氯酸
HF____HCl
（2） 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子力气)递变规律的推断依据是
   (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。
②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的缘由是                               。

（4）确定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                   (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)
26、（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料养分强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
水钴矿
浸出液
滤液
萃后余液
盐酸
Na2SO3
浸出
①加Na2CO3
调pH至5.2

②过滤
沉淀
萃取剂
萃取剂

蒸发
结晶
CoCl2 ·6H2O
(粗产品)
NaClO3

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开头沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写诞生成该有毒气体的离子方程式 。
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的缘由是 。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取确定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发觉粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其缘由可能是 。（答一条即可）

高三第一学期期中化学答案
1 B 2A 3C 4B 5B 6D 7B 8C 9B 10A 11C 12B
13C 14A 15B 16D 17B 18B 19C 20B 21B 22 D
23．（16分）(1) 0.036mol （2分）
（2）2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分）
3 Fe2+ + 4 H+ + NO3- ==3Fe3+ +NO + 2H2O（2分）
(3)4/3 mol/L （2分） (4)NaAlO2 （1分）
AlO2-+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3-（2分）
(5)① 3NF3 +5 H2O ==9HF + 2NO + HNO3 （2分） 0.4NA（2分）
②毁灭红棕色气体（1分）
24．（10分）
(1) b （1分）（2）-1527.6KJ/mol（2分）（3）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- （2分）
（4）增大（1分）（5）4OH- - 4e- == 2H2O + O2（2分）（6）0.28（2分）
25（14分）（1）< < < >（4分）（2）b、c  （2分）
（3）①NaCl＋3H2O＝NaClO3＋3H2↑ （2分）
②复分解反应 （1分）  室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1分）
（4）①ClO4－  （1分）②3ClO-(aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol（3分）
26、（14分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O  （2分）  
（2）ClO3-+ 6Fe2++ 6H+=Cl-+ 6Fe3++ 3H2O（2分） 
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （每空2分）
（3）Fe(OH)3   Al(OH)3   （2分）  除去溶液中的Mn2+   （2分）
（4）  降低烘干温度，防止产品分解（2分）
(5)     粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）