2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-2-9电解质溶液.docx

课时作业(九)一、选择题1(2022河南郑州质检)25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A相同浓度时，三种酸的酸性强弱挨次：HXHYHZB依据滴定曲线可得，Ka(HX)103 molL1C滴定HY，V(NaOH)20 mL时，c(Na)c(Y)c(OH)c(H)D滴定HZ，V(NaOH)15 mL时，c(Z)c(Na)c(H)c(OH)解析：氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HXHYc(Y)c(OH)c(H)，C项错误；0.1000 molL1 HZ溶液的pH1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。答案：D2(2022北京海淀期末)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是由于压强减小，降低了CO2的溶解度解析：H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；KW只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C项错误；打开瓶盖，压强减小，H2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)平衡向右移动，生成CO2的量增多，冒出大量气泡，D项正确。答案：C3(2022贵州六校联考)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)解析：加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，c(OH)c(H)，D项错误。答案：B4(2022河南开封二模)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列推断正确的是()Aa、c两点溶液的导电力气相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc解析：体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中c(H)变化大，而氯化铵溶液中NH可连续水解，溶液中的c(H)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电力气和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电力气不一样，A项错误；HCl电离出的H抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度：abc，B项正确；b点溶液中，依据质子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，C项错误；b、c处溶液pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积：VbVc，D项错误。答案：B5(2022湖北重点中学联考)等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，将、分别与混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是()A酸性：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1解析：由图象可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：HSCNCH3COOH，A项错误；CH3COO的水解程度大于SCN的水解程度，故c(CH3COO)c(SCN)，B项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHCH3COOHHSCN，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，D项错误。答案：C6(2022济南市调研)在25时，将0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是()Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)解析：A项，由于两溶液等体积混合后体积变为原来的2倍，则混合后离子c(HA)c(A)c(Na)0.05 molL1，错误；B项，符合溶液中的电荷守恒关系，正确；C项，依据物质的量关系可知反应恰好生成NaA，反应后pH8即溶液呈碱性，即A部分水解，正确；D项，反应后的NaA溶液因水解显碱性，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，部分氢离子结合A生成HA，正确。答案：A7(2022湖北重点中学联考)已知：25时，Mg(OH)2的Ksp5.611012，MgF2的Ksp7.421011。下列推断正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能转化为MgF2解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp，饱和MgF2溶液中的c(Mg2)大，A项错误；Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg22OH，而NH4Cl水解显酸性，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2，D项错误。答案：B8(2022贵州六校联考)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，平衡时，Kspc(Ag)c(Cl)，过量氯化银分别投入100 mL水24 mL 0.1 molL1 NaCl10 mL 0.1 molL1 MgCl230 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中，各溶液中c(Ag)由大到小的挨次为()A B C D解析：中c(Ag)0.1 mol/L，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡逆向移动，但c(Ag)增大；中c(Cl)0.1 mol/L，中c(Cl)0.2 mol/L，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡均逆向移动，c(Ag)均减小，且中c(Ag)减小的多或依据c(Ag)Ksp/c(Cl)推断；中为纯水，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡达平衡状态。故c(Ag)大小挨次为，B项正确。答案：B9(2022南昌市高三调研)已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性；在10时，浓度均为0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()Ac(H)c(OH)11014Bc(H)2c(H3XO4)c(H2XO)c(XO)c(OH)Cc(Na)c(H)c(H2XO)c(OH)2c(HXO)3c(XO)Dc(H)c(H3XO4)c(HXO)2c(XO)c(OH)解析：NaH2XO4溶液呈酸性，说明溶液中H2XO的电离程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈碱性，说明溶液中HXO的水解程度大于电离程度。A项，温度降低，水的KW减小，10时c(H)c(OH)11014，错误；B项，溶液中存在物料守恒，0.1 molL1 NaH2XO4溶液中存在：c(Na)c(H2XO)c(HXO)c(XO)c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na)2c(H2XO)2c(HXO)2c(XO)2c(H3XO4)，由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c(Na)c(H)c(H2XO)c(OH)2c(HXO)3c(XO)，则有0.1 molL1 NaH2XO4溶液中存在c(H3XO4)c(H)c(OH)c(HXO)2c(XO)，Na2HXO4溶液中存在：c(H2XO)c(H)2c(H3XO4)c(OH)c(XO)，错误；C项，由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，正确；D项，由B项分析可知，只有0.1 molL1 NaH2XO4溶液中存在该关系，错误。答案：C10(2022湖南省十三校高三第一次联考)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B)c(OH)c(H)c(A)解析：A项，pHc(A)c(OH)c(H)。答案：B11(2022江西师大附中、临川一中高三联考)对于物质的量浓度均为0.01 molL1NaHCO3，Na2CO3，CH3COOH，CH3COONa四种溶液下列说法正确的是()A中各离子浓度为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B上升温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合后溶液的pHc(CH3COO)c(H)c(OH)解析：A项，由于HCO水解程度大于电离程度因而溶液呈碱性，而水解和电离都是微弱的，所以c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确；B项，上升温度，CO水解程度变大，c(HCO)/c(CO)增大，错误；C项，溶液越稀电离程度越大，但加水稀释后酸性减弱，错误；D项，pH7说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，c(OH)c(Na)，错误。答案：A12(2022江西师大附中、临川一中联考)已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶解中通入少量SO2气体溶液的酸性增加B将足量的CuSO4溶液在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035mol/LC由于H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂解析：A项，发生的反应为2H2SSO2=3S2H2O，溶液酸性减弱，错误；B项，H2S溶液中溶解CuSO4发生的反应为CuSO4H2S=CuSH2SO4，因CuSO4足量，所以无法计算溶液中Cu2的浓度，错误；C项，CuS不溶于酸，所以反应可以发生，错误；D项，由两者的溶度积常数可知，溶解性：FeSCuS，通常溶度积大的物质可以转化成溶度积小的物质，正确。答案：D二、非选择题13(2022新疆乌鲁木齐诊断)(1)已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH_，此酸的电离平衡常数K_，由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的_倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)。b若HA为CH3COOH，该溶液显碱性，则溶液中全部的离子按浓度由大到小排列的挨次是_。解析：(1)c(H)0.1 mol/L0.1%104 mol/L，pH4，K107，由HA电离出的c(H)104 mol/L，由水电离出的c(H) mol/L1010 mol/L，106。(2)溶液中存在两个平衡：HAHA和AH2OHAOH，加入盐酸时，发生离子反应：AH=HA，加入KOH溶液时，发生离子反应：HAOH=AH2O。a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na)c(CN)。b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)4107106(2)AH=HAHAOH=AH2Oa.bc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)14(2022河北保定调研)CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3或NaHCO3。(1)NaHCO3俗称小苏打，解释其水溶液呈弱碱性的缘由，用离子方程式表示：_，该溶液中离子浓度由大到小的挨次为_。(2)已知25时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb5105 mol/L，则当溶液中c(HCO)c(CO)12时，试求溶液的pH_。(3)0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH)c(H)_。用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解显弱碱性：HCOH2OH2CO3OH，NaHCO3溶液中离子浓度大小挨次为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。(2)Kb5105，又c(HCO)c(CO)12，得c(OH)104 mol/L，故pH10。(3)电荷守恒式：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，物料守恒式：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，由以上两个等式整理得c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。答案：(1)HCOH2OH2CO3OHc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(2)10(3)c(HCO)2c(H2CO3)15(2021河南平顶山一模)(1)常温下，假如取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH8。混合液中由水电离出的OH浓度与0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为_。(2)相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的0.1 molL1硫酸铝溶液0.1 molL1氯化钡溶液蒸馏水0.1molL1硫酸溶液中，Ba2浓度由大到小的挨次是_(用序号填写)。(3)常温下，将a molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH)c(Cl)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(1)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaA，水解促进水的电离，已知pH8，故由水电离出的c(OH)106mol/L；NaOH抑制水的电离，0.1 molL1 NaOH溶液的c(OH)0.1 molL1，故由水电离出的c(OH)c(H)1013mol/L，两者之比为1071。(2)确定温度下，c(SO)c(Ba2)为定值，c(SO)越小，c(Ba2)越大，故c(Ba2)由大到小的挨次是。(3)依据溶液电中性，c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，已知c(NH)c(Cl) molL1，故c(OH)c(H)107 molL1。依据物料守恒，c(NH3H2O)c(NH) molL1，故c(NH3H2O) molL1 molL1。代入Kb。答案：(1)1071(2)(3)16(2022北京海淀期末)某争辩小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的试验探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录试验现象如下表：试验序号加入试剂试验现象4 mL 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释试验的反应过程：_。(2)测得试验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的缘由：_。(3)甲同学认为应补充一个试验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观看到沉淀不溶解。该试验的目的是_。(4)同学们猜想试验中沉淀溶解的缘由有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是_。(5)乙同学连续进行试验：向4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观看现象。试验结果证明(4)中的其次种猜想是成立的，乙同学获得的试验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。解析：(1)Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入盐酸，c(OH)减小，平衡正向移动。(2)由于NH水解，NH4Cl溶液显酸性。(3)试验、两种溶液中含有溶剂水，补充试验是为了排解溶剂水使沉淀溶解的可能性。(4)其次种可能是加入NH4Cl溶液NH与OH结合为NH3H2O，溶液中c(OH)减小，溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)正向移动，沉淀溶解。答案：(1)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，盐酸中的H与OH中和使得OH浓度减小，平衡正向移动，沉淀溶解(2)NHH2ONH3H2OH(3)排解试验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性(4)溶液中c(NH)较大，NH结合OH使沉淀溶解(5)沉淀溶解混合溶液显碱性，c(H)格外小，c(NH)较大，能确定是NH结合OH使沉淀溶解