2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-2-9电解质溶液.docx

课时作业(九)
一、选择题
1．(2022·河南郑州质检)25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱挨次：HX>HY>HZ
B．依据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1
C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HX<HY<HZ，A项错误；0.1000 mol·L－1HX的pH＝4，HXH＋＋X－，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(X－)＝10－4 mol·L－1，c(HX)≈0.1000 mol·L－1，Ka(HX)＝＝10－7 mol·L－1，B项错误；0.1000 mol·L－1 HY溶液的pH约为3，故HY为弱酸，当NaOH溶液体积为20 mL时，恰好完全反应生成NaY，Y－水解使溶液显碱性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；0.1000 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
答案：D
2．(2022·北京海淀期末)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)
A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是由于压强减小，降低了CO2的溶解度
解析：H2CO3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B项正确；KW只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C项错误；打开瓶盖，压强减小，H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)平衡向右移动，生成CO2的量增多，冒出大量气泡，D项正确。
答案：C
3．(2022·贵州六校联考)室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
解析：加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：B

4．(2022·河南开封二模)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列推断正确的是(　　)
A．a、c两点溶液的导电力气相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c
C．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
解析：体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中c(H＋)变化大，而氯化铵溶液中NH可连续水解，溶液中的c(H＋)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电力气和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电力气不一样，A项错误；HCl电离出的H＋抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度：a>b>c，B项正确；b点溶液中，依据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积：Vb>Vc，D项错误。
答案：B

5．(2022·湖北重点中学联考)等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是(　　)
A．酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1
解析：由图象可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：HSCN>CH3COOH，A项错误；CH3COO－的水解程度大于SCN－的水解程度，故c(CH3COO－)<c(SCN－)，B项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOH<HSCN，故后者更能抑制水的电离，因此题中的三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，D项错误。
答案：C
6．(2022·济南市调研)在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是(　　)
A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C．c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
解析：A项，由于两溶液等体积混合后体积变为原来的2倍，则混合后离子c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，错误；B项，符合溶液中的电荷守恒关系，正确；C项，依据物质的量关系可知反应恰好生成NaA，反应后pH＝8即溶液呈碱性，即A－部分水解，正确；D项，反应后的NaA溶液因水解显碱性，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，部分氢离子结合A－生成HA，正确。
答案：A
7．(2022·湖北重点中学联考)已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列推断正确的是(　　)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能转化为MgF2
解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp，饱和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大，A项错误；Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，而NH4Cl水解显酸性，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2，D项错误。
答案：B
8．(2022·贵州六校联考)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，平衡时，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，过量氯化银分别投入①100 mL水　②24 mL 0.1 mol·L－1 NaCl　③10 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2　④30 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，各溶液中c(Ag＋)由大到小的挨次为(　　)
A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①
解析：④中c(Ag＋)＝0.1 mol/L，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大；②中c(Cl－)＝0.1 mol/L，③中c(Cl－)＝0.2 mol/L，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡均逆向移动，c(Ag＋)均减小，且③中c(Ag＋)减小的多[或依据c(Ag＋)＝Ksp/c(Cl－)推断]；①中为纯水，加入过量AgCl，AgCl的溶解平衡达平衡状态。故c(Ag＋)大小挨次为④>①>②>③，B项正确。
答案：B
9．(2022·南昌市高三调研)已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性；在10℃时，浓度均为0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是(　　)
A．[c(H＋)·c(OH－)]>1×10－14
B．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO)＝c(XO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)
D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO)＋2c(XO)＋c(OH－)
解析：NaH2XO4溶液呈酸性，说明溶液中H2XO的电离程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈碱性，说明溶液中HXO的水解程度大于电离程度。A项，温度降低，水的KW减小，10℃时[c(H＋)·c(OH－)]<1×10－14，错误；B项，溶液中存在物料守恒，0.1 mol·L－1 NaH2XO4溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2XO)＋c(HXO)＋c(XO)＋c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2XO)＋2c(HXO)＋2c(XO)＋2c(H3XO4)，由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)，则有0.1 mol·L－1 NaH2XO4溶液中存在c(H3XO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HXO)＋2c(XO)，Na2HXO4溶液中存在：c(H2XO)＋c(H＋)＋2c(H3XO4)＝c(OH－)＋c(XO)，错误；C项，由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，正确；D项，由B项分析可知，只有0.1 mol·L－1 NaH2XO4溶液中存在该关系，错误。
答案：C
10．(2022·湖南省十三校高三第一次联考)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)
A．某物质的溶液pH<7，则该物质确定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的102倍
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中确定可以大量存在K＋、Na＋、AlO、SO
D．常温时，0.1 mol/L HA溶液的pH>1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(A－)
解析：A项，pH<7溶液也可能是NaHSO4溶液；B项，由pH＝－lg c(H＋)知，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍；C项，由题意知水的电离被抑制，即溶液呈酸性或碱性，当呈酸性时AlO不能大量存在；D项，由题意可推断HA为弱酸而BOH为强碱，所以混合后BA溶液中c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
答案：B
11．(2022·江西师大附中、临川一中高三联考)对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1①NaHCO3，②Na2CO3，③CH3COOH，④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是(　　)
A．①中各离子浓度为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
B．②上升温度，减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大
D．③和④等体积混合后溶液的pH<7，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：A项，由于HCO水解程度大于电离程度因而溶液呈碱性，而水解和电离都是微弱的，所以c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，正确；B项，上升温度，CO水解程度变大，c(HCO)/c(CO)增大，错误；C项，溶液越稀电离程度越大，但加水稀释后酸性减弱，错误；D项，pH<7说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c(OH－)<c(H＋)，结合溶液中的电荷守恒知c(CH3COO－)>c(Na＋)，错误。
答案：A
12．(2022·江西师大附中、临川一中联考)已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是(　　)
A．向H2S的饱和溶解中通入少量SO2气体溶液的酸性增加
B．将足量的CuSO4溶液在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/L
C．由于H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
解析：A项，发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，溶液酸性减弱，错误；B项，H2S溶液中溶解CuSO4发生的反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，因CuSO4足量，所以无法计算溶液中Cu2＋的浓度，错误；C项，CuS不溶于酸，所以反应可以发生，错误；D项，由两者的溶度积常数可知，溶解性：FeS>CuS，通常溶度积大的物质可以转化成溶度积小的物质，正确。
答案：D
二、非选择题
13．(2022·新疆乌鲁木齐诊断)(1)已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝__________，此酸的电离平衡常数K＝__________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的__________倍。
(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________________。
②现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA为CH3COOH，该溶液显碱性，则溶液中全部的离子按浓度由大到小排列的挨次是______________________________。
解析：(1)c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，pH＝4，K＝＝10－7，由HA电离出的c(H＋)＝10－4 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝ mol/L＝10－10 mol/L，＝106。(2)①溶液中存在两个平衡：HAH＋＋A－和A－＋H2OHA＋OH－，加入盐酸时，发生离子反应：A－＋H＋===HA，加入KOH溶液时，发生离子反应：HA＋OH－===A－＋H2O。②a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na＋)>c(CN－)。b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：(1)4　10－7　106
(2)①A－＋H＋===HA　HA＋OH－===A－＋H2O
②a.>　b．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
14．(2022·河北保定调研)CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3或NaHCO3。
(1)NaHCO3俗称小苏打，解释其水溶液呈弱碱性的缘由，用离子方程式表示：__________，该溶液中离子浓度由大到小的挨次为__________。
(2)已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb＝5×10－5 mol/L，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝
1∶2时，试求溶液的pH＝__________。
(3)0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝__________。[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]
解析：(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解显弱碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，NaHCO3溶液中离子浓度大小挨次为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。(2)Kb＝＝5×10－5，又c(HCO)∶c(CO)＝1∶2，得c(OH－)＝10－4 mol/L，故pH＝10。(3)电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，由以上两个等式整理得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　(2)10　(3)c(HCO)＋2c(H2CO3)
15．(2021·河南平顶山一模)(1)常温下，假如取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH＝8。混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为__________。
(2)相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的
①0.1 mol·L－1硫酸铝溶液　②0.1 mol·L－1氯化钡溶液　③蒸馏水　④0.1mol·L－1硫酸溶液中，Ba2＋浓度由大到小的挨次是_____(用序号填写)。
(3)常温下，将a mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH)＝c(Cl－)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
解析：(1)0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaA，水解促进水的电离，已知pH＝8，故由水电离出的c(OH－)＝10－6mol/L；NaOH抑制水的电离，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，两者之比为107∶1。(2)确定温度下，c(SO)·c(Ba2＋)为定值，c(SO)越小，c(Ba2＋)越大，故c(Ba2＋)由大到小的挨次是②>③>④>①。(3)依据溶液电中性，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，已知c(NH)＝c(Cl－)＝ mol·L－1，故c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。依据物料守恒，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝ mol·L－1，故c(NH3·H2O)＝ mol·L－1＝ mol·L－1。代入Kb＝＝＝。
答案：(1)107∶1　(2)②>③>④>①　(3)
16．(2022·北京海淀期末)某争辩小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的试验探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录试验现象如下表：
试验序号
加入试剂
试验现象
Ⅰ
4 mL 2 mol·L－1 HCl溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
沉淀溶解
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释试验Ⅰ的反应过程：________。
(2)测得试验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的缘由：________________________________。
(3)甲同学认为应补充一个试验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观看到沉淀不溶解。该试验的目的是______________。
(4)同学们猜想试验Ⅱ中沉淀溶解的缘由有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H＋可以结合OH－，进而使沉淀溶解；二是_________________________________________________________。
(5)乙同学连续进行试验：向4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观看现象。
①试验结果证明(4)中的其次种猜想是成立的，乙同学获得的试验现象是________________________________________________。
②乙同学这样配制混合溶液的理由是_____________________。
解析：(1)Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸，c(OH－)减小，平衡正向移动。(2)由于NH水解，NH4Cl溶液显酸性。(3)试验Ⅰ、Ⅱ两种溶液中含有溶剂水，补充试验是为了排解溶剂水使沉淀溶解的可能性。(4)其次种可能是加入NH4Cl溶液NH与OH－结合为NH3·H2O，溶液中c(OH－)减小，溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，沉淀溶解。
答案：(1)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，盐酸中的H＋与OH－中和使得OH－浓度减小，平衡正向移动，沉淀溶解
(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)排解试验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性
(4)溶液中c(NH)较大，NH结合OH－使沉淀溶解
(5)①沉淀溶解　②混合溶液显碱性，c(H＋)格外小，c(NH)较大，能确定是NH结合OH－使沉淀溶解