2021年高中化学选修三综合质量评估-.docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。综合质量评估第一三章(45分钟100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)1.(2022珠海高二检测)关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【解析】选A。同一元素微粒的半径大小挨次为r(阴离子)r(原子)r(阳离子),价态高的阳离子半径小,所以选A。2.(2022南京高二检测)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错
2、误的是()A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p轨道电子能量确定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】选C。核外电子分层排布,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,越简洁失去。因此A、B、D三项都正确;p轨道电子能量不愿定大于s轨道,例如3s轨道能量大于2p轨道,因此C项不正确。3.具有下列电子层结构的原子和离子,其对应的元素确定属于同一周期的是()A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都布满电子,而d能
3、级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子,一个原子有d电子,另一个原子无d电子【解析】选D。氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期,A错;最外层电子排布为2s22p6的离子假如是阳离子的话,对应的元素就和最外层电子排布为2s22p6的原子对应的元素不在同一周期,B错;M层上的s、p能级都布满电子,d能级没有电子,无法推断4s能级上有没有电子,C错;N层上有1个s电子的原子,确定在第4周期,D正确。4.(2022巴中高二检测)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl【解析】选B。SiO
4、2是含共价键的原子晶体,SO2是含共价键的分子晶体,A错;CO2和H2O均只含共价键,而且是分子晶体,B对;NaCl是由离子键形成的离子晶体,HCl是含共价键的分子晶体,C错;CCl4是含共价键的分子晶体,KCl是由离子键形成的离子晶体,D错。【加固训练】下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A.SiO2和CaO的熔化B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化【解析】选C。SiO2是共价化合物,熔化时破坏共价键;CaO和氧化钠是离子化合物,熔化时破坏离子键;Fe是金属晶体,熔化时要破坏金属键;碘和干冰为分子晶体,气化时破坏分子间作用力;晶体硅是原
5、子晶体,而晶体硫是分子晶体,因此熔化时破坏的作用力不同。5.下列对一些试验事实的理论解释正确的是()选项试验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半布满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl【解析】选A。氮原子核外电子排布为1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规章特例知,半布满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子;由于CO2中的CO之间的夹角为180,故CO2为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,
6、石墨熔化时,除了断开CC之间键外,还需断开键,所以熔点高;HF分子之间由于形成氢键,所以沸点高。【加固训练】下列推论正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推想PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四周体结构,可推想PH4+也为正四周体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推想SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是非极性分子,可推想C3H8也是非极性分子【解析】选B。NH3分子间存在氢键,沸点反常,大于PH3,A项错误。N、P是同主族元素,形成的离子:NH4+和PH4+结构类似都是正四周体形,B项正确。CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误。C2H6中两个CH3对称,是非极性分子,而C
7、3H8是锯齿形结构,是极性分子,D项错误。6.下列熔、沸点凹凸的比较不正确的是()A.金刚石碳化硅晶体硅B.HFHClHBr生铁D.MgOMgCl2【解析】选B。A中均为原子晶体,原子半径越小,熔、沸点越高。B中HF分子之间存在氢键,故熔、沸点反常。C项合金的熔点低于纯金属。D项由于r(O)MgCl2,所以熔点MgOMgCl2。【方法规律】物质熔、沸点的推断方法(1)原子晶体中原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低。(2)离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低。(3)金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子的静电作
8、用越强,熔、沸点越高,反之越低。(4)分子晶体中分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低(具有氢键的分子晶体的熔沸点反常较高)。【加固训练】下列物质性质的变化规律与键能无关的是()HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次上升H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点Cl2能从含Br-、I-的盐的溶液中置换出单质Br2和I2A.B.C.D.全部【解析】选C。和都是物质的化学性质,从氧化性的角度解释,说明氧化性Cl2Br2I2,从键能的角度解释,说明HCl、HBr、HI的键能越来越小,都是物理性质,都与范德华力有关,与氢键有关。7.(2022渭南高二
9、检测)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。请依据下表所列数据推断,错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是+1B.元素Y是A族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水猛烈反应【解析】选D。X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等,可知X最外层只有一个电子,故常见化合价为+1价,且与氯元素形成XCl,A、C两项正确;Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊,与I4悬殊明显,故Y最外层有3个电子,为A族元素,当处于第3周期时,Y为Al,与冷水不
10、反应,故B正确,而D错误。8.(双选)如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()XYZWA.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH上升B.最高价氧化物的水化物酸性:WZC.原子半径由大到小的排列挨次是ZYXD.X的单质中有一种为白色蜡状固体【解析】选A、B。由W的原子结构特点可推知W为氯元素,则由它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素。A中的反应是2H2S+O2=2S+2H2O,A正确;HClO4酸性强于H2SO4,B正确;X、Y、Z的原子半径应是ZXY,C不对;氮元素的
11、单质为无色气体,D不对。9.(2022漳州高二检测)有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半布满。下列叙述不正确的是()A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四周体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZO2是极性键构成的非极性分子【解析】选C。X的电子排布式为1s22s22p63s23p4,为硫元素;Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,为铁元素;Z的电子排
12、布式为1s22s22p2,为碳元素;Q的电子排布式为1s22s22p4,为氧元素;T的电子排布式为1s22s22p63s23p3,为磷元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物,故C项不正确。10.(2021上海高考)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分别液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法确定正确的是()A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在确定条件
13、下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【解析】选C。通过液化空气法可分别得到N2或O2,则X可能为N或O,O的氢化物H2O呈中性,A错误。Y元素原子最外层上s、p电子数相等,则最外层电子排布为ns2np2,可能为C或Si,C的最高价氧化物CO2熔点和沸点都很低,D错误。Z元素的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同,因此Z为Mg;W元素原子M层有一个未成对的p电子,则其最外层电子排布可能为3s23p1或3s23p5,因此W可能为Al或Cl。Mg、Al、Cl均为第3周期元素,离子半径Mg2+Al3+,Cl-Mg2+,B错误。Mg在确定条件下可与O2或N2反应,C正确
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