2020-2021学年高中化学随堂练习：1.2.3-溶液的配制及分析(苏教版必修1).docx

1．(对应考点一)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
解析：A不正确，由于只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不肯定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，由于不知加热蒸发后溶液的体积。
答案：C
2．(对应考点一)V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1　　　　　 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：稀释后c(SO)＝＝＝＝(mol·L－1)。
答案：C
3．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是精确     的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
4．(对应考点二)下列操作中对试验结果没有影响的是(　　)
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，马上转移到容量瓶中去
B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽视不计连续进行操作
C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D．用胶头滴管加水后，发觉凹液面超过了刻度线，抓紧用滴管将多余的溶液吸出
解析：假如药品在溶解或稀释过程中放热，必需待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体积发生变化，A有影响；假如在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响试验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质削减，D有影响。
答案：C
5．(试验题)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，试验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③连续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________g。
(2)上述操作步骤的正确挨次为________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______________________。
解析：(1)绿矾质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g。
(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。
(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。
(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必需重新配制。
答案：(1)27.8　(2)①→②→④→③→⑤　(3)偏低
(4)重新配制　重新配制