辽宁省沈阳二中2020-2021学年高一上学期12月月考试题-化学-Word版含答案.docx

沈阳二中2022——2021学年度上学期12月份小班化学习成果
阶段验收高一（ 17 届）化学试题
命题人：高一化学组 审校人： 高一化学组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 Ar:40 Fe :56 Cu:64 Ag:108 Ba:137
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）
1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气
C．明矾净水属于物理变化
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按确定比例混合制成
2. 下列做法中用到物质氧化性的是
A．铁红做红色颜料 B．水玻璃做木材防火剂
C．氧化铝做耐火材料 D．氯气给自来水杀菌、消毒
3. 在三个密闭容器中分别充入Ar、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的挨次是
A. p(H2)>p(O2)>p(Ar) B.p(O2)>p(Ar )>p(H2)
C. p(Ar)>p(H2)>p(O2) D.p(H2)>p(Ar)>p(O2)
4．在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是
A.碳 B. 硅 C.氯 D.铝
5. 下列关于金属的叙述正确的是
A．为解决当下能源紧却问题，可大力进展冶炼铝工业
B．我国使用最早的合金是黄铜
C．人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点，
D．目前用量最大，使用最广的合金是钢
6．下列有关物质的配置或存放正确的是
A. 水晶瓶可存放氢氟酸
B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中
C. 绿矾溶液可长期存放，不必现用现配
D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中
7. 下列溶液互滴不能鉴别的是
A. 碳酸钠溶液和稀盐酸 B. 偏铝酸钾溶液和稀硫酸
C. 硫酸铝溶液和氨水 D. 氯化铝溶液和氢氧化钡溶液

8. 下列叙述正确的是
A. PM2.5属于胶体粒子
B. 向醋酸溶液中加入烧碱固体，所得溶液导电力气增加
C. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
D. 纳米碳（直径为1～100 nm）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系不能透过滤纸
9. 在下列溶液中，各组离子确定能够大量共存的是
A．含SCN-的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
10.下列仪器的主要成分不属于硅酸盐材料的是
①冷凝管 ② 明成化斗彩鸡缸杯 ③石英玻璃 ④计算机芯片 ⑤光导纤维
A. ③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④
二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）
11. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的比值可能是
A. 0.8 B. 1.1 C. 1.8 D. 2.2
12. 某试验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：
则下列说法中错误的是
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子       
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10 
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量确定为6g

13.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入确定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不行能是
A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+
C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+
14. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．11.2g B．14.0g C．22.4g D．33.6g
15. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

16. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．确定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数确定为0.1NA
B．标准状况下1 mol Cl2反应得到的电子数确定为2NA
C．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数确定为0.3NA
D．在20℃，101kPa时，4.6gNO2、N2O4的混合气体确定含0.2NA个氧原子
17. 某课外试验小组设计的下列试验合理的是
A.制备并观看氢氧化亚铁 B.除去二氧化碳中的氯化氢

C.制取干燥、纯洁氯气 D.制取少量氧气
18. ClO2 有很强的氧化性，因此常被作为消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是氯气的（ ）倍
A. 2.0 B. 2.4 C. 2.5 D. 2.6
19. 将5.4g铝分别放入100ml 2mol/L硫酸（甲）和100ml 2mol/L氢氧化钠溶液（乙）中，相同条件下生成的气体的体积
A．甲多 B．乙多 C．一样多 D．无法推断
20. 用下列方法均可制得氧气：
 (1)2KClO3==2KCl＋3O2↑ 
(2)2BaO2＋2H2O===2Ba(OH)2＋O2↑
 (3)2HgO==2Hg＋O2↑ 
(4)2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
 A．3∶2∶1∶4              B．1∶1∶1∶1  C．2∶1∶2∶2                       D．1∶2∶1∶1 

第Ⅱ卷 （50分）
21.（14分）化学爱好小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
  取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观看到的现象是_______________________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行试验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据试验过程回答下列问题：
（2）试验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定精确     度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B—C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）试验中精确     称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸取CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。试验证明按此方法测定的结果明显偏高，缘由是_________________________。
（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素养量与是沉淀中含有铝元素养量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________

22. (12分)钠及其化合物是中学化学常见物质
（1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，由于它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为_______________(保留两位有效数字)
缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入确定比例的钾盐，怎样推断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________
（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为__ __ ，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_____________________
(3)在120℃时，将12. 4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。
①产生氧气在标准状况下的体积是_________； 
②原混合气体中CO2的质量是_________；

23.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用试验的方法。试验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，接受上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在试验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；

24．(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A、C、G是中学化学常见单质，其中A、C是金属，G是气体，B是常见液体，它们存在如下转化关系，反应中部分反应物及次要产物均已略去。
F
EG
④
G
③
A G
⑤ ⑥
M
N
C
②
D
①
Δ
A
B
F
H
I
G
⑦

（1）①→⑦中属于氧化还原反应的有______个，④的离子方程式是___________________
（2）试验室中常用反应⑦处理多余G，理论上处理标准状况下6.72L气体G，至少需要5mol/LNaOH溶液体积________，试验室中制取G的离子方程式______________________
（3）向M的溶液中加过量的氨水，写出对应离子方程式_________________________,露置，产物的颜色快速变化，对应化学方程式是______________________________________
（4）图中有信息能表明A、C的活动性不同，用文字说明_______________________

沈阳二中2022—2021学年度上学期12月月份小班化学习成果
阶段验收高一（17届）化学试题答案
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1-10 CDAAD BCBBA
二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）
11-20 ADDAC BADBC
第Ⅱ卷 （50分）
21.(14分)
（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；3分
（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸取 2分
（3）c、d 2分
（4）25% 2分
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 2分 (6) 1:1或3:11 3分

22. (12分)
（1）0．15mol/L 用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐
（2）76%，石灰石、石英砂 （3）4.48L   8.8 g
每空2分

23.(10分)
（1）n(Cl)= 1.435g /143.5g·mol-1==0.010mol 
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g 
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol 
n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3  4分（步骤、得数各2分）
（2）0.10或10% 2分；盐酸或氯化铁溶液 2分
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2分

24．(14分)
（1）6 Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
△
（2）120ml MnO2+4H++2Cl-（浓）=== Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）铁和水蒸汽在加热条件下反应，而钠和冷水可猛烈反应
每空2分