河北省正定中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

高二其次学期期末考试
化学试题

可能用到的相对原子质量为：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Br—80 Fe—56
一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．下列叙述正确的是( )
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④以纯碱､石灰石､石英为原料可制一般玻璃
⑤石灰石､高岭石､石英和水晶的主要成分是SiO2
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L
D．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
3．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关争辩报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简洁的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关推想确定不正确的是( )
A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6分子是极性分子
D．氢铝化合物可能成为将来的储氢材料和火箭燃料
4．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是( )
A．氯化铝和干冰升华 B．钠和硫熔化
C．食盐和氯化氢溶解于水 D．二氧化硅和二氧化硫熔化
5．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )C 原子结构
A． B． C．1s22s22p3 D．

6．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )
A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比确定不等于1：1
B．若由分子构成且有Y-Y键，则确定是非极性分子
C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则确定是强电解质
D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点确定高
7．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是( )
A．该方法应用了原电池工作原理 B．该方法不产生污染大气的二氧化硫
C．该方法提高了硫酸的利用率 D．该方法提高了铜的利用率
8．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量。要依据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不行少的是( )
A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
9．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3—
D．将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
10．物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c(R+) = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子质量为 M，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是（ ）
A． a = B． s =
C． P = ×2 D． V×ρ×a% =
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是( )
A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
12．下列叙述正确的是( )
A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
13．用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加入过量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀
A．①②⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
14．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A．②④ B．只有① C．②④ D．①③
15．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( )
A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．NaAlO2和盐酸 D．Na2CO3和盐酸
16．在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是( )

17．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是( )

A．硼酸加入水中抑制水的电离 B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－＝[B(OH)4]－ D．硼酸是两性化合物
18．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是( )
A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液C中有Fe3+
C．B为AgBr D．A确定是FeBr2

19． 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图所示。下列叙述错误的是( )

A．步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．步骤②产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验
C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在确定条件下发生反应
20．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
⑥NaAlO2溶液
A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外
21．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是( )
A．己烷（己烯）：加入溴水，分液 B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 D．CO2（CO）：点燃
22．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度溶液pH关系：
pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a确定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电力气先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
23．下列试验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．氯水可以导电（Cl2）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发觉呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
24．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的试验装置来制备纯洁、干燥的氯气，并试验它与金属的反应｡每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )

A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处
25．在简洁的体系中，确认化学反应先后挨次有利于解决问题，下列化学反应先后挨次推断不正确的是( )
A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3
C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

第II卷（非选择题 共50分）
26．（10分）咖啡酸苯乙酯是一种自然 抗癌药物。在确定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：
（1）A分子中的官能团是_______________________________。
（2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。
（3）高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
（4）写出A→B反应的化学方程式：__________________________________。
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

27．（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点（℃）
－60.7
－33.4
－111.5
100
－87.7
19.54
－84.9
－161.5
最高化合价
+6
+5
＋4

+5

+7
＋4
最低化合价
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。
写出H的最高价氧化物的结构式： 。
（2）比较A、D、G三种简洁阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )。比较元素F、G的氢化物的沸点凹凸，并说明理由
_______________________________________________。（均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会猛烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。

（5）以下说法正确的是 （填编号）。
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的试验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现

28．(12分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下试验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽视NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)试验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(2)试验装置(如图所示)

(3)试验过程
①连接试验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与锥形瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。
④ (填入该步反应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 。(该试验条件下的气体摩尔体积为Vm L)。
29．(14分) Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探究利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。
Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。确定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

容器
编号
温度(℃)
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
II
387
0.40
a
b
III
207
0.20
0.090
0.090

(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=　　　　　
(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母)
A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CH3OCH3) 不变
C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2:1
(7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1
反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　
则下列m与n的关系中，正确的是　　　　　　　　　 （填字母)。
A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

高二化学答案
1~5 DACAC 6~10ADCCC 11~15 CDBDB 15~20 CCDBD 21~25 BCBDC
26．（10分）(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（每个1分，共3分）
(2) 加聚反应 加成反应（每个1分，共2分）

(5) 3（2分）
27．（14分）（1）ACEG（2分） O=C=O（2分）
（2）r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)（2分）；理由为：F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高。（2分）
（3）a b（2分）
（4）SOCl2+H2O＝SO2+2HCl（2分） （5）bc（2分）
28． (12分，除注明外其余为2分)
（1）②AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）③K3 (1分) NaOH (1分) ④打开K2， 通入空气一段时间
（4）① ②偏小 ③×100%
29．（14分）
(1) 1（2分）；
(2) CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) +N2(g) △H=－867kJ·mol－1 （2分）
(3) 分）
(4) 大于(2分) (5)0.160 (2分)
(6)BD (2分) (7)A (2分)