浙江省台州中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

台州中学2021学年第一学期期中试题
高一 化学
命题人：陈友胜 审题人：金烈南

相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Ba-137 Mn-55
卷Ⅰ 选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24题，每小题2分，共48分）
1．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
2．是重要的核工业原料，在自然界的存在很少，的浓缩始终被国际社会关注。下列有关的说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素 D．与属于同种核素
3．化学是一门以试验为基础的学科，把握基本试验方法和操作技能是做好化学试验的基础。下列有关说法错误的是
A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
C．用原子吸取光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
D．焰色反应适用于全部金属元素的鉴别
4．下列事实或现象与胶体性质无关的是
A．向三氯化铁溶液中加入NaOH溶液毁灭红褐色沉淀
B．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．明矾溶于水可以用来净水
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是
A．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．CuO + CO Cu + CO2
D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
6．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1 mol NaH
A．得到1 mol e- B．失去1 mol e- C．失去2 mol e- D．没有电子得失
7．下列关于电解质的说法正确的是
A．Cu能导电，所以Cu是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
8．下列试验操作中正确的是
A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流 入，下进水口流出
C．分别硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
D．用托盘天平称量10.2 g固体时，假如砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固 体质量大于10.2 g
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确定正确的是
A．NA个SO2分子所占的体积约为22.4 L
B．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 NA
C．18 g水所含的电子数目为NA
D．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 NA
10．下列有关钠的说法中，不正确的是
A．高压钠灯常用于道路和广场的照明
B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
11．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的挨次是
A．氦气＞氧气＞氮气 B．氧气＞氮气＞氦气
C．氧气＞氦气＞氮气 D．氦气＞氮气＞氧气
12．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要缘由是
A．粒子大小不同 B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同

13．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列推断不正确的是

A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：2 M(甲) = M(乙) + M(丙)
C．该反应确定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应
14．下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是
A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg(NO3)2溶液
15．下列图示中正确的试验操作是

A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液

C．配制浓硫酸 D．向试管中滴加液体
16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．Fe→Fe3+ B．CO2→CO C．Na2O2→O2 D．CuO→Cu2+
17. 下列关于物质的保存不正确的是
A．氯水应保存在棕色细口瓶中 B．少量钠保存在煤油中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存
18．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水 搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤，合理的操作挨次是
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
19．已知最外层电子数相等的元素原子具有相像的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相像 的是

A B C D
20．已知a g气体X 2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）
A． L B． L C． L D． L
21．在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是
A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
22．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于争辩“有机物合成过程中钯催化交叉偶联” 而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O == CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是
A．题述反应中PdCl2被氧化
B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol
C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
23．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42﹣)与c(Cl﹣)之比
A．1:2 B．1:7 C．7:1 D．1:14
24．已知氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：

下列推断合理的是
A．甲为CO2，乙为NH3 B．由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的试验操作为萃取
C．CO2可被循环使用 D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

卷Ⅱ 非选择题（共52分）
二、填空题（共3题，共24分）
25．（8分）
I、阅读、分析下列两个材料：

依据上述材料及课本学问，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）分别汽油和水的最佳方法是 ▲ ；
（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ▲ ；
（3）将乙二醇和丙三醇相互分别的最佳方法是 ▲ 。
II、鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 ▲ 。
26．（9分）（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 ▲ 。
（2）标准状况下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的挨次是（填序号，下同）　　▲　　；所含氢原子数由小到大的挨次是　　▲　　。
（3）已知某植物养分液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的养分液，需三种溶质KCl ▲ mol，K2SO4 ▲ mol，ZnCl2 ▲ mol。
27．（7分）某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行试验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②其次份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
依据以上试验，确定存在的离子有 ▲ ，确定不存在的离子有 ▲ ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的试验操作方法是 ▲ 。
三、试验题（共2题，共22分）
28．（8分）某化学试验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl　 ▲ g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）　　 ▲ 　。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿
完成配制试验还缺少的仪器是　　 ▲ 　。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有　　▲ 　（填序号）。
①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出
29. (14分）下图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ▲ 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ▲ 。

a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水CaCl2
浓硫酸
无水CaCl2
Ⅲ
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为 ▲ 色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观看到的现象是 ▲ 。经认真考虑，有同学提出该试验方案仍有不足，请说明其中不足的缘由是 ▲ 。
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸取剩余的氯气，试写出相应的化学方程式： ▲ 。
四、计算题（共1题，共6分）
30．（6分）4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)= ▲ 。
（2）被氧化的HCl的物质的量：n(HCl)= ▲ 。
台州中学2021学年第一学期期中试题参考答案
高一 化学
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24题，每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
A
C
B
D
C
B
C
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
A
B
A
D
B
D
A
B
C
D
C
二、填空题（共3题，共24分）
25．（8分）I、（1） D ；（2） C ；（3） A II、 Ba(OH)2溶液 。（每空2分）
26．（9分）（1） 106 g·mol-1 。（2）　④①③② ；　②④③① 。（每空2分）
（3）　0.1 ，　0.3　，　0.1 。（每空1分）
27．（7分） NH4+、Cl-、CO32﹣和SO42﹣ ， Mg2+、Fe3+ ，（每空2分）
取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观看，若火焰呈紫色，则有K+ 。 （3分，答出“焰色反应”给1分，答出“透过蓝色钴玻璃”给1分，结论1分，其他合理答案酌情给分）
三、试验题（共2题，共22分）
28．（8分）
（1）　11.7 。（2）　B F 。　100mL容量瓶、胶头滴管　。（3） ①④　。（每空2分）
29. （14分）
（1） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；
（2） 除去Cl2中的HCl ；（3） d 。
（4） 橙黄色 ， 溶液分层，下层为紫红色，上层接近无色 ，
若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2
（5） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。（每空2分）
四、计算题（共1题，共6分）
30．（6分）
（1） 11.9 mol·L-1 。（2） 0.1 mol 。（每空3分）