江苏省2013—2020学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案:-2.3离子反应.docx
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课题:—— 离子反应 姓名: 班级 一:学习目标 1.理解强电解质和弱电解质的概念。 2.学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。 3.理解离子反应、离子方程式的意义,体会科学规律所具有的普遍性意义。 4.把握离子方程式的书写。 二:课前预习 1.电解质: 的化合物。 非电解质: 的化合物。 2. 强电解质:在水溶液能够__________的电解质。包括:________、________和绝大多数______。电离方程式中用“ ”。 3.弱电解质:在水溶液中 电离的电解质。包括: 、 和____。电离方程式中用“ ”。 4. 离子反应:由于电解质溶于水后电离成为 ,所以,电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应称作离子反应。 5.离子方程式:用 的离子符号表示反应的式子。 三.课堂研讨 (一)、强、弱电解质 1.对于弱电解质溶液,下列说法正确的是( ) A.溶液中只有离子,没有溶质分子 B.溶液中只有溶质分子,没有离子 C.在弱电解质的电离方程式中,可用“===”表示 D.溶液中分子和离子同时存在 2.下列物质的电离方程式,错误的是( ) A.HCl = H++Cl- B.H2SO4 = 2H++SO42- C.FeCl3 = Fe3++Cl- D.Ca(OH)2 = Ca2++2OH- (二)、离子方程式的书写 1.写出下列各组反应的离子方程式 (1) H2SO4溶液与NaOH溶液 _______________________________________________________________ (2) 稀硫酸与氢氧化钡溶液 _______________________________________________________________ (3) 盐酸与大理石反应 _______________________________________________________________ (4) 盐酸与纯碱反应 _______________________________________________________________ 总结:书写步骤 写——依据客观事实,写出 。 拆——将________________的物质写成离子形式;难溶于水或难电离的物质及________、________、________用化学式表示。 删——对化学方程式两边都有的相同离子,把其中____________的离子,应“按数”删掉。 查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求,并且检查是否符合________守恒、 守恒。 2. .指出下列离子方程式错误的缘由。 (1)2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ _______________________________________________________________ (2)CaCO3溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ _______________________________________________________________ (3)Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ _______________________________________________________________ (三).离子方程式的意义 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应,还可以表示 的离子反应。 3.离子方程式CO+2H+===H2O+CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________,写出实现该离子反应的一个化学方程式:___________________________________。 (四)、离子反应发生的条件 酸、碱、盐等电解质的反应,离子反应发生的条件是 _____ ,只要符合上述条件之一,反应就能发生。 4.离子反应的特点:离子反应总是向着离子浓度______________的方向进行。 例如:CuSO4溶液中加入BaCl2溶液,其中 与____________结合生成 ,使得溶液中________、__________浓度减小。 课堂小结: 备注 学后反思: 课堂检测—— 离子反应 姓名: 班级 1.相同条件下,物质的量浓度相同的下列溶液中,导电性最差的是( ) A.醋酸溶液 B.盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酒精溶液 2.下列反应属于离子反应的是( ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应 3.下列叙述中正确的是( ) A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故全部的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-===H2O的形式 D.复分解反应必需同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 4.下列物质的分类组合全部正确的是( ) 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4 CaCO3 CCl4 C AgCl HClO Cu D Ba(OH)2 H2S C2H5OH 5. 离子方程式两边应当是( ) A.相同原子的个数相等 B.离子所带正负电荷数总和相等 C.元素的种类可以不同 D.得失电子数可以不相等 6.下列离子反应不能发生的是( ) A.KCl+NaOH = NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 7.今有九种物质:①铝线 ②醋酸 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥石墨 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 其中能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。 课外作业—— 离子反应 姓名: 1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O B.氧化镁与硝酸(aq)反应 O2- +2H+ = H2O C.硫酸镁(aq)与氢氧化钡(aq)混合 Ba2++SO42-= BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 2.下列离子方程式中正确的是( ) A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B.氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+===H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 3.对于离子反应,下列说法正确的是( ) A.参与离子反应的肯定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中肯定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 4. 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为: ,不能用NaOH溶液的缘由是 ,也不能用Na2CO3的缘由是 (用离子方程式表示)。 5.(1)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3,所用试剂为 , 离子方程式为 ; (2)除去NaCl溶液中的少量NaHCO3,所用试剂为 , 离子方程式为 。 6.有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤做试验。 ①将该固体溶于水得无色溶液。 ②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。 依据上述现象推断: (1)肯定存在的物质是_______ _____。 (2)肯定不存在的物质是________ ____。 (3)可能存在的物质是 。- 配套讲稿:
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