高三优题训练系列之化学(19)Word版含答案.docx

化学试题
（一）
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某同学设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新颖西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是 （　　）
A．电流计指针不会发生偏转
B．金属铁会被腐蚀
C．碳棒作负极
D．铁表面有气体逸出
2．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2
气体 L
3．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
③电路中每通过3．01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．①③　　 B．②④ C．③④ D．②③
4．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 （　　）

5．如图所示，下列关于试验现象的描述正确的是 （　　）

a电极
b电极
X溶液
试验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a电极质量增加，b电极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a电极质量增加，b电极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a电极质量增加，b电极质量削减
D
石墨
石墨
HCl
a电极放出无色气体，b电极放出无色气体
6．观看下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （　　）

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 （　　）
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c（KOH）不变；电池中溶液pH变大
8．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程简洁且造成能量铺张．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，猎取电能，假设这种想法可行，下列说法确定错误的是 （　　）
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
9．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻挡生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

10．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2
有关该电池的说法不正确的是 （　　）
A．放电时化学能不能全部转化为电能
B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极
C．放电时该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
D．充电时，阴极反应为：Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－
11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是 （　　）

A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解时，a电极四周首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流淌路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽视能量损耗，当电池中消耗0．02 g H2时，b极四周会产生0．04 g H2
12．按如下图所示装置进行试验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是 （　　）

A．甲池中，Cu极上有气泡放出
B．发觉a点四周显红色
C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2∶1
D．乙池溶液的pH减小
13．一种由甲醇、氧气和强碱溶液（作电解质）组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则有关说法正确的是 （　　）
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－
C．标准状况下，通入5．6 L O2并完全反应后，有0．5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极四周溶液的pH降低

14．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了深厚的爱好．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的出名奖项．下列说法正确的是 （ ）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．由原电池原理知全部的合金都比纯金属更易被腐蚀
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀
15．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）
A．铁腐蚀的速度由大到小的挨次是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2
B．只接通K1，一段时间后，U形管中毁灭白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
16．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极Li－e－===Li＋．下列说法中正确的是
（　　）
A．充电时的总反应为FePO4＋Li===LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
（二）
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 （　　）
A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 （　　）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
3．下列各选项中所述的两个量，前者确定大于后者的是 （　　）
A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电力气
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的缘由可能是（　　）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消逝
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 （　　）
A．该温度高于25℃
B．水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L
C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
6．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，确定正确的是 （　　）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
7．在确定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入确定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （　　）
A．1∶9　　　 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
8．常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽视混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
9．已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是 （　　）
A．该溶液的pH＝4
B．上升温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
10．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中推断合理的是 （　　）
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V（HX）＝V（YOH）
②
强酸
强碱
V（HX）＜V（YOH）
③
强酸
弱碱
V（HX）＝V（YOH）
④
弱酸
强碱
V（HX）＝V（YOH）

A．①③ B．②③
C．①④ D．②④

11．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是 （　　）
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增加
B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L
C．由于H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
12．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （　　）
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍
13．人体血液的正常pH约为7．35～7．45，若在外界因素作用下突然发生转变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危急．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O
H＋＋POHPO
H＋＋HPOH2PO
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是 （　　）
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H＋）增大，pH略减小
14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是 （　　）

15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（　　）

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调整溶液pH的方法来除去
C．若分别溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调整溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
16．向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 （　　）
A．Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）
B．Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．Va<Vb时：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．Va与Vb任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

参考答案
（一）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
D
C
C
C
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
B
C
B
B
D
B
（二）
1
2
3
4
5
6
7
8
A
A
B
C
D
C
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
D
B
C
D
C
C