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山东省菏泽市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(A)word版含答案.docx
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高一化学试题(A) 2021.2. 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间100分钟。 2.请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后,请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活亲热相关,下列有关说法正确的是 A.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物,入肺影响健康。它具有丁达尔现象 B.纯洁的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂; D.合金材料的组成元素确定全部是金属元素 2.下列对物质的分类正确的是 A.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C.H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质 D.铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 3. 下列叙述中,正确的是 A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+ 和Cl- B. CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质 C. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素确定被氧化 D. 化合反应确定是氧化还原反应 4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.标准状况下,2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA B.标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L C.78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA 5.下列各组中两种物质在溶液中的反应,能用同一离子方程式表示的是 A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B.NaHCO3+ NaOH;NaHSO4+ NaOH C. 铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 D.BaCl2+ H2SO4;Ba(OH)2+ Na2SO4 6.在下列条件的溶液中,各组离子确定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.强酸性溶液中:Na+、K +、NO3-、SiO32- C.可与Al反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D.使石蕊变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- 7.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液,只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热),这种试剂是 A.盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液 8.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体,溶液变黄色;③取试验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列推断正确的是 A.上述试验证明氧化性:MnO4->Cl2 > Fe3+ > I2 B.试验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 C.上述试验中,共有两个氧化还原反应 D.试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 9.对下列试验现象的解释正确的是 现 象 解 释 A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 Na2O2 具有还原性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42- D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 10.下列叙述正确的是 A.Na、Al、Fe金属单质在确定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2 11.某课外试验小组设计的下列试验不合理的是 A.甲可用于制备并观看氢氧化亚铁沉淀 B.乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 C.丙可用于制备并收集少量NO2气体 D.丁可用于试验室制备少量氨气 12.下列各组物质,能按下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A S SO3 H2SO4 B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Na Na2O Na2CO3 D Cu CuO Cu(OH)2 13.a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A.0.1mol/L B.0.2 mol/L C.0.4mol/L D.0.8mol/L 14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是 A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+ 15.下列分别或提纯物质的方法正确的是 A.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 16.右图所示是气体性质试验的常用装置,下列有关试验现象的说法不正确的是 · A.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到液面上升,若充入确定量的O2可使 · 液体布满整个试管 · B.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 · C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2,可看到液面上升并变为无色 · D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色 第II卷 非选择题(共52分) (提示:请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上) 17.(8分)有七种物质:① 铝,② A12O3,③ 稀硝酸,④ NaHCO3,⑤ Ba(OH)2固体,⑥ 氨水,⑦ A12(SO4)3,依据下列要求回答问题: (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。 (3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42-的物质的量浓度为 。 (4)①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应中还原剂 与氧化剂的物质的量之比是 。 18.(12分)试验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的 是 (填序号),配制上述溶液还 需用到的玻璃仪器是 (填仪器 名称) (2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有 (填序号)。 A.贮存溶液 B.配制确定体积精确 浓度的标准溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来加热溶解固体溶质 (3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g; (4)取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是(填字母) ; A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Na+的数目 D.溶液的密度 (5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发觉浓度大于0.1 mol/L。请你分析下列哪些操 作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。 A.烧杯未进行洗涤 B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就马上转移到容量瓶中,并进行定容; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。 19.(14分)某工业矿渣中主要含有Cu2O,还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ,从该矿渣中提取铜的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O) (1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 该反应物的一种重要用途为 。 (2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是 。 涉及的离子方程式为(不必书写Cu2O与盐酸的反应) 、 。 检验滤液A中Fe2+的试剂为 。 (3)若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最佳试剂为 (填序号)。 A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳 金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程 为 。 20.(16分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。 (1)下列有关说法正确的是________(填字母序号)。 a.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 b.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c.可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来 d.步骤 ① 除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后挨次为NaOH、Na2CO3、BaCl2 (2)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为: NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl,进而生产纯碱。 某活动小组依据上述原理,制备碳酸氢钠。试验装置如下图所示(夹持、固定用的 仪器未画出)。 乙装置中的试剂是 ;试验中分别出NaHCO3晶体的操作是________(填分 离操作名称),该操作所需要的玻璃仪器有______________________。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品:NaOH溶液和Cl2,又称为“氯碱工 业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液,写出该反应的离子方 程式 。 该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置连续进行试验: 通气一段时间后,甲同学试验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的试验现象是品红 溶液随时间的推移变得越来越浅。试依据该试验装置和两名同学的试验结果回答问题。 ①试分析甲同学试验过程中,品红溶液不褪色的缘由是: ,其有关反应的离子方程式为 。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。 高一化学试题(A)参考答案及评分标准 2021.2 第I卷 选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.C 12.B 13.B 14.B 15.A 16.C 第II卷 非选择题(共52分) 17.(8分)(1)②④⑤⑦(2分;答对2个给1分) (2)①②④(2分;答对2个给1分) (3)0.6mol/L(2分;单位未写扣1分) (4)1∶1(2分) 18.(12分)(1)A C ; 烧杯 玻璃棒 (2)B (3)2.0 g (4)B D (5) C E 19.(6分) (1)SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O ; 作光导纤维(或压电材料;或光学仪器等,只答1个即得分。2分) (2)Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后,全部转化为Fe2+。 Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O; Cu + 2Fe3+===Cu2+ + 2Fe2+ ;硫氰化钾溶液和新制氯水 (3)D ; 2Al +Fe2O32Fe + Al2O3 20.(16分)(1)c (2分) (2)饱和NaHCO3溶液(2分); 过滤 ( 2分); 玻璃棒、漏斗、烧杯(2分,答两种得1分) (3)Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+H2O(2分) ①把握SO2和Cl2按物质的量之比1:1进气(2分); (2分) ②把握SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分) 说明:以上答案仅供参考,若有其他合理答案均可得分。- 配套讲稿:
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