【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练-电解质溶液-Word版含解析.docx
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1、【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一选择题(共26小题)1(2021安徽)25时,在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A 未加盐酸时:c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B 加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na+)D 加入20mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)2(2021广东)肯定温度下,水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A 上升温度,可能引起由c向b的变化
2、B 该温度下,水的离子积常数为1.01013C 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化3(2021海南)0.1mol下列气体分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A NO2B SO2C SO3D CO24(2021四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A 1.0107mol/LB c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+
3、c(HCO3)+2c(CO32)D c(Cl)c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)5(2021广东)水溶液中能大量共存的一组离子是()A NH4+、Ba2+、Br、CO32B Cl、SO32、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO36(2021四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B 通入CO2气体产生蓝色沉淀C 与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+7(2021上海)某无色溶液含有下列离
4、子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A 3种B 4种C 5种D 6种8(2022江苏)水是生命之源,2022年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是()A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大9(2022重庆)下列叙述正确的是()A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C Ca(HCO3)2溶液
5、与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D 25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度10(2022上海)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中()A c(Ca2+)、c(OH)均增大B c(Ca2+)、c(OH)均保持不变C c(Ca2+)、c(OH)均减小D c(OH)增大、c(H+)减小11(2022海南)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)下列说法错误的是()A 阴极四周溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极四周溶液呈蓝色D 溶液的pH变小12(2022四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A
6、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)D 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)13(2022天津)下列有
7、关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42)+c(OH)B 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl)=c(I)C CO2的水溶液:c(H+)c(HCO3)=2c(CO32)D 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)14(2022广东)常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A HA为强酸B 该混合液pH=7C 图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+D 该混
8、合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+)15(2022山东)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A 水的电离程度始终增大B 先增大再减小C c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO)16(2022广东)水溶液中能大量共存的一组离子是()A Na+、Ca2+、Cl、SO42B Fe2+、H+、SO32、ClOC Mg2+、NH4+、Cl、SO42D K+、Fe3+、NO3、SCN17(2022安徽)下列
9、有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A 该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2IFe2+I2C 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42+Ba2+3OHFe(OH)3+BaSO4D 1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe18(2021重庆)下列说法正确的是()A KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B 25时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D AgCl沉淀易转化为A
10、gI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X),故K(AgI)K(AgCl)19(2021天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C 在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同20(2022天津)下列单质或化合物性质的描述正确的是()A NaHSO4水溶液显中性B SiO2与酸、碱均不反应C NO2溶于水时发生氧化还原反应D Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl321(2022浙江)下列说法正确的是()A 常
11、温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:=22(2022上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl(S
12、O4)2 溶液D NaI溶液23(2022江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A 0.1molL1NaOH 溶液:K+、Na+、SO42、CO32B 0.1molL1Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3、ClC 0.1molL1FeCl3 溶液:K+、NH4+、I、SCND c(H+)/c(OH)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO、NO324(2011福建)常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A 将溶液稀释到原体积的10倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0.2 molL1盐酸D 提高溶液的温度25(20
13、11四川)25在等体积的pH=0的H2SO4溶液,0.05molL1的Ba(OH)2溶液,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A 1:10:1010:109B 1:5:5109:5109C 1:20:1010:109D 1:10:104:109【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一选择题(共26小题)1(2021安徽)25时,在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A 未加盐酸时:c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B 加入
14、10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na+)D 加入20mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;真题集萃分析:氢氧化钠为强碱,在水溶液中完全电离,一水合氨为弱碱,在水溶液中部分电离,相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和力量是相同的,据此分析解答即可解答:解:A、NaOH和NH3H2O混合溶液中,NaOH完全电离,NH3H2O部分电离,因此c(OH)0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,c(NH3H2O)0.1mol/L,故c(OH)c(Na+)c(NH3H2O),故A
15、错误;B、在此混合溶液中加入10mL盐酸,存在电中性原则:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl),由于等体积等浓度混合,故c(Na+)=c(Cl),即c(NH4+)+c(H+)=c(OH),故B正确;C、加入盐酸至pH=7时,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH),那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl),即c(Cl)c(Na+),故C错误;D、加入20mL盐酸时,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性,即存在c(H+)c(OH),那么c(NH4+)+c(Na+)c(Cl),故D错误,故选B点评:本题主要考查酸碱混合的定性推断,题目难度中等,本题留意
16、把握弱电解质的电离特点,易错点为C,留意酸碱中和滴定的试验原理2(2021广东)肯定温度下,水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A 上升温度,可能引起由c向b的变化B 该温度下,水的离子积常数为1.01013C 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化考点:水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡分析:A、由图可知abc为等温线;B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.01014;C、b点到a点,氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,据此解答即可;D、稀释不会引起水的离子积的转变,据此解答即可解答:解:A、由图可知abc三点
17、对应的平衡常数不变,故abc为等温线,故上升温度,不能由c到b,故A错误;B、b点c(H+)=c(OH)=1.0107,故KW=1.01071.0107=1.01014,故B错误;C、加入FeCl3,氯化铁为强酸弱碱盐,铁离子结合水电离出的氢氧根,促进水的电离平衡右移,即氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小(由b到a),符合图象变化趋势,故C正确;D、由c点到d点,水的离子积常数减小,温度不变,K不变,故不能利用稀释使其形成此变化,故D错误,故选C点评:本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素,把握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键,难度不大3(2021海南)0.1mol下列气体分
18、别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A NO2B SO2C SO3D CO2考点:pH的简洁计算分析:0.1mol下列气体分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应,二者的物质的量相同,NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3;SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4;CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3,依据反应产物的酸碱性推断解答:解:0.1mol下列气体分别与1L0
19、.1molL1的NaOH溶液反应,二者的物质的量相同,NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2为强碱弱酸盐,溶液显碱性;SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3在溶液中即电离又水解,电离程度大于水解程度,溶液显弱酸性;SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子,溶液显强酸性;CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3,NaHCO3在溶液中即电离又水解,水解程度大于电离程度,溶液显弱碱性;综上可
20、知,形成的溶液pH最小的是SO3;故选:C点评:本题考查了物质的性质,题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离,题目难度中等,留意依据物质之间反应推断产物以及溶液的酸碱性4(2021四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A 1.0107mol/LB c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)D c(Cl)c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)考点:盐类水解的原理
21、专题:盐类的水解专题分析:A依据Kw=c(H+)c(OH)=1.01014计算;B依据物料守恒即c(Na)=c(C)分析;C依据电荷守恒分析;D铵根离子部分水解,则c(Cl)c(NH4+),HCO3的电离程度很小解答:解:AKw=c(H+)c(OH)=1.01014,已知pH7,即c(H+)1.0107mol/L,则1.0107mol/L,故A正确;B溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),故B正确;C溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl),由于
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