2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-5-物质结构-元素周期律.docx

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1．(2022·上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　)
A．碱性：KOH>NaOH　　　 B．相对原子质量：Ar<K
C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al
答案：B　解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质(原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等)消灭了周期性的递变规律：而元素的相对原子质量＝质子数＋中子数。
2．(2022·上海高考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2
C．HNO2和NO D．CH和NH
答案：D　解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数＝质子数－所带的正电荷数，阴离子：电子数＝质子数＋所带的负电荷数。CH中的电子数为8和NH中电子数为10不相等。
3．(2022·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是(　　)
A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合质子力量：S2－>Cl－
答案：C　解析：A.同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl>HI，A正确；B.同周期从左到右，元素的原子半径渐渐减小，所以原子半径：Na>Mg，B正确；C.H2SO3属于弱酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4>H2SO3，C错误；D.酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，由于酸性HCl强于H2S，所以结合质子力量：S2－>Cl－，D正确。
4．(2021·重庆理综)下列排序正确的是(　　)
A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
B．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C．熔点：MgBr2<SiCl4<BN
D．沸点：PH3<NH3<H2O
答案：D　解析：A中H2CO3的酸性大于C6H5OH的；B中Ba(OH)2的碱性强于Ca(OH)2的；C中MgBr2为离子晶体，其熔点大于分子晶体SiCl4的；D正确。
W
X

Y
Z
5.(2021·山东理综)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)
A．X、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案：A　解析：依据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推知W为N元素，则X、Y、Z分别为O、S、Cl。非金属性S最弱，故其简洁氢化物稳定性最弱的为H2S，A正确；Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多，其酸性不肯定强于Y元素氧化物对应水化物，如HClO为弱酸，酸性比H2SO3和H2SO4弱，B错误；O2－与S2－相比，S2－半径更大，更易失电子，还原性更强，故C错误；Cl2与水的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
6．(2021·天津理综)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．其次周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简洁阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子力量越强
答案：A　解析：A项，两族元素间可以形成HCl、NaCl等常见物质；B项，其次周期中，氧元素无最高正价，F元素没有正价；C项，如还原性F－<Cl－，但水解程度F－>Cl－；D项，以第三周期元素为例，铝元素为＋3价，但是铝元素原子失电子力量弱于Mg和Na。
7．(2021·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小挨次：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简洁离子的电子层结构不同
C．元素Y的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案：D　解析：由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A项错误；O2－和Na＋电子层结构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。

8．(双选)(2021·广东理综)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。则下列推断正确的是(　　)
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
答案：BD　解析：由题意R单质在暗处与H2猛烈化合发生爆炸，可知R为F，则X、T、Z、Q分别为S、Cl、Ar、Br。Z、T、X为同一周期元素，从左向右，元素的非金属性(稀有气体元素除外)渐渐增加，则非金属性为T>X，故A错误；R、T、Q分别为F、Cl、Br，Br原子的电子数比Cl的大18，Cl的比F的大8，故B正确；R、T、Q为同一主族元素，从上到下元素的非金属性渐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：R>T>Q，故C错误；依据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强的规律，则最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q，D正确。
9．(2021·浙江理综)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)
X

Y

Z

W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子力量比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
答案：A　解析：X为碳元素，Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。A项，由Na2O2可知钠与硫可形成Na2S2。B项，Z与Y形成SiO2，SiO2为共价化合物，熔融时不导电。C项，硫的非金属性比氯的非金属性弱，故得电子力量差。D项，碳可形成同素异形体，如金刚石、石墨等；氧可形成同素异形体，如O2、O3。
10．(2022·海南高考)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题。

m
n
x
y

(1)元素x在周期表中的位置是________周期，________族，其单质可接受电解熔融________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是_________________________。(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相像，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
答案：(1)三　ⅡA　MgCl2　(2)HNO3　Al(OH)3
(3)N⋮⋮CC⋮⋮N　2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O
解析：依据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备。
(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3。
(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是N⋮⋮CC⋮⋮N；依据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相像”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。
11．(2021·天津理综)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的挨次是(写元素符号)____________________________________________________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是________________(写分子式)。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________；D的电子式：_____________。
①假如A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________；由A转化为B的离子方程式为___________。
②假如A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的缘由：______________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的挨次是_________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有______________________________________。
答案：(1)Na>Al>C>O>H
(2)C2H2
(3)O===C===O　Na＋[]2－Na＋
①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO]
②CO＋H2OHCO＋OH－
c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
解析：依据题设信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。
(1)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。(3)C为CO2，D为Na2O2。①由于B为两性不溶物，且由三种元素组成，故B为Al(OH)3，A为NaAlO2。②A为Na2CO3，B为NaHCO3。Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故溶液中离子浓度大小挨次为c(Na＋) >c(HCO) >c(CO)>c(OH－)>c(H＋)；常温下向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时，Na2CO3先与盐酸反应转化为NaHCO3和NaCl，连续滴加盐酸至中性，NaHCO3部分与盐酸反应，生成H2CO3和NaCl，所以溶液中溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2。