福建省漳州八校2021届高三年联考化学试卷-Word版含答案.docx
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1、20222021学年(上)漳州八校高三年联考化学试题(考试时间:90分钟 总分: 100分)命题人: 杨彩华(龙海五中) 审核人:陈福盛(龙海五中) 参考的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题:(在每小题只有一个选项符合题目要求,每题3分,共42分)1生活处处有化学。下列说法正确的是 ( )A厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要缘由C盐类都可做调味品 D浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2下列关于化学用语的表示正确的是 ( ) AH2O2分子结构式:HOOH BC2H4分子比例模型: 来源:天利淘题C硫离子的结构示意图:2
2、86+16 D质子数35、中子数45的溴原子:3设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )A. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子B. 标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC. 标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子4.下表中依据试验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项试验操作试验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末毁灭红褐色沉淀说明原氯化亚铁
3、已氧化变质C将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D潮湿的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y确定是Cl25某小组为争辩电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu22e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色渐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源的正、负极, Cu2向铜电极移动6美国圣路易斯高校研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,右图是该电池的示意图,下列说法正确的是( )Aa极为电池的正极B
4、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池负极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移7. a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系: 则a、d可能是( ) C、O2 Cl2、Fe Fe、HNO3 NaOH、CO2 A. B. C. D. 8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是 ( )AX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C原子半径大小挨
5、次:r(Z)r(W)r(X)r(Y)DY的气态简洁氢化物的热稳定性比W的弱9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是( )ANF3是氧化剂,H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10.下列试剂的保存方法正确的是( )A少量金属钠保存在水中B新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中11.下列图示的试验合理的是 (
6、 )可上下移动的铜丝A图1为证明非金属性强弱:S CSi B图2为制备少量氧气 C图3为配制确定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO212.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A. HA为强酸B. 该混合液pH=7C. 图中X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+D. 该混合溶液中:c(A-)+c(X)=c(Na+)13. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液: Fe3+3SCN Fe(SCN)3 B向NaHCO3溶液中滴加足量Ca(OH)2溶液
7、:Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:H+SO42+Ba2+OH=2H2O+BaSO4D用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I2+6OH1425时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列推断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小C上升温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应H0D25时,该反应的平
8、衡常数K2.2二填空题:(共58分)15(11分)由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质,确定条件下,它们存在如下转化关系:(1) 若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,写出丙与强碱溶液反应的离子方程式 ;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,缘由是 。(2)若甲、乙是同种有机物,体积分数为75% 的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式: (3)若甲、乙是不同种气体,丙是酸式盐,乙能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。 写出丙 甲反应的离子方程式: (任写一个) 0.1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质、一种固态单质和
9、一种液态化合物,放出14. 7 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。取20mL乙的溶液(其水合物的电离常数为K),用0.10molL1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中, c (OH-) K的是 (填字母)。16.(12分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取试验。已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8105,其饱和溶液中c(OH)约为110-3molL-1。请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的离子
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