云南省玉溪一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

玉溪一中2022—2021学年上学期期中考试
高二化学试题
出题人：石应龙
第I卷(选择题共52分)
一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)
1．下列叙述中正确的是
A．化学反应确定有物质变化，不愿定有能量变化
B．化合反应确定是放热反应
C．放热反应不需要加热就确定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生
2 .热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸取131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸取131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种状况中，不会使平衡发生移动的是
A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体
C．容积不变，充入氨气 D．保持压强不变，充入氮气
4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．转变反应物浓度或生成物浓度都会转变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
5．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
6．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
7．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

8．从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项
试验事实
解释或结论
A
2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
在室温下能自发进行
这是一个熵增的反应
B
压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅
增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C
锌与稀硫酸反应过程中，开头反应后，速率渐渐增大
该反应是吸热反应
D
已建立平衡的某可逆反应，当转变条件使化学平衡向正反应方向移动
反应物的浓度确定降低
9．下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
10．在确定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在确定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
12．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论上升温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是
A．a＋b＜c 正反应吸热 B．a＋b＞c 正反应吸热
C．a＋b＞c 正反应放热 D．无法确定系数关系 正反应吸热
13．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的挨次为
A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②
14．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列推断正确的是
A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3
15．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

16．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目削减
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
17.某温度下，体积确定的密闭容器中进行如下可逆反应
　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．上升温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
18.可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
19．右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的缘由是
A、上升温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
20.在确定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）
21．某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)
若开头时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开头时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20%　 B．40% C．60% D． 80%
22．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n＞p B、平衡向逆反应方向移动
C、A的转化率增大 D、C的体积分数增加
23．确定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独转变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大
24． 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2
C．△H1<△H2<△H3 D．△H1>△H3>△H2
25.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．试验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
26.分析下表中的四个热化学方程式,推断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号”放射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ·mol-1
北京奥运“祥云”火炬燃料
丙烷
(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1
A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

第II卷(非选择题共48分)

二、填空题
27．(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸取塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。
(2)已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g) ＋6H2O(g)　ΔH＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。
(3)已知：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜实行的措施有______________(填字母)。
A．上升温度 B．使用催化剂
C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
(4)在确定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)

28.(8分)某化学爱好小组要完成中和热的测定。
(1)试验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,试验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 
(2)试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”),其缘由是 。 
(3)他们记录的试验数据如下:
试验用品
溶液温度
中和热
T1
t2
ΔH
①
50 mL0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃

②
50 mL0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。)
依据试验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:　 。 
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做试验,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。 
29．（12分）
在容积为1.00L的容器中，通入确定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度上升，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1= 。
（2）100℃时达到平衡后，转变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），推断理由是
。
②温度T时反应的平衡常数K2 =
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积削减一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，推断的理由是：
。
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：
。

30.(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。
ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是　 。 
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　 　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 
(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为　　　　 　　　　,其反应热ΔH=　　 　　。 

31.(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，试验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为______________________________________；
(2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
(3)假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
；写出氯水与石灰石反应的离子方程式： 。

玉溪一中2022—2021学年上学期期中考试
高二化学试题答案
一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)
1．D．2 .C．3． B． 4．C．5． C． 6． D． 7． D.8．A .9．D.10． A．
11. B、12． D．13．A．14． B、15． C　16． B．17. Ｂ.18. B、 19．D、20. C.21． D．22． B、23．C、 24． D．25.D．26.D.
27．(10分) (1)使NO全部转化成HNO3 (或供应O2氧化NO)(2分); ABC(2分)
(2)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.8 kJ/mol(2分)
(3)CD (2分)
(4)(2分)解：设开头时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为x mol，得
　　　　　　3H2 (g)＋N2(g) 2NH3(g)
起始量(mol) 3 1 0
变化量(mol) x x x
平衡量(mol) 3－x 1－x x
则平衡时混合气中NH3的气体体积分数＝x÷×100%＝17.6%
解得x＝0.9 mol
所以此时H2的转化率＝×100%＝30%
28.(8分) (1)量筒（1分）　温度计（1分）
(2)否（1分）　金属易导热,热量散失多,导致误差偏大（1分）
(3)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56.8 kJ·mol-1（2分）
(4)无（1分）　有（1分）
29．（12分）（1）大于（1分）；0.001（2分）；0.36（2分）. （2）①大于（1分）；c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度上升（1分）；②
K2 =1.3mol/L（2分）;(3)逆反应（1分），增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向（2分）。（4）吸热反应上升温度平衡常数增大。（1分）
30.(8分) (1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115.6 kJ·mol-1　（2分）
(2)32（1分）　强（1分）
(3)O3+2I-+2H+I2+O2+H2O（2分）　ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）
31(9分).(1)Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO(2分)
(2)逆反应方向(1分)
(3)增大(1分)　正反应方向(1分)
(4)次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只与盐酸反应，C(H+)减小，使Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，平衡向正反应方向移动，溶液的c(HClO)增大。(2分)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(2分)