【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-3.2-几种重要的金属化合物(第1课时).docx

3.2 几种重要的金属化合物（第1课时）

教学目标
一、学问目标
1．使同学把握钠的氧化物的性质和用途。
2．对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质，把握它们的鉴别方法。
二、力气目标
培育同学的观看力气，训练同学用对比的方法生疏事物和全面地分析事物的规律思维力气，完善同学的试验力气和制造思维力气。
三、情感目标
通过设计试验方案，生疏与解决未知化学问题，使同学宠爱科学、敬重科学，感悟到科学争辩的魅力。
教学重点
碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点
Na2O2与CO2的反应
教学过程
一、新课引入
1．回忆钠的化学性质 ，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。
2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。
同学举例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2。
过渡：今日我们学习钠的几种重要化合物的性质。
二、新课教学
钠的重要化合物
（一）氧化钠和过氧化钠
呈现Na2O、Na2O2 样品，让同学观看后总结出二者的物理性质。
归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
思考与沟通：
1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。
2．Na2O和CaO的化学性质相像，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。
3．是不是全部的金属氧化物都能与水、盐酸反应？
归纳整理并板书：
(2)Na2O的化学性质：
①与水反应：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
②与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
强调：不是全部的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是全部的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。
试验3-5：过氧化钠与水反应
同学观看并描述试验现象。
思考与沟通：
⑴想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区分？
⑵写出过氧化钠与水反应的化学方程式。
归纳整理并板书：
⑶Na2O2的化学性质：
①与水反应
现象：反应放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。
化学方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑
过渡：过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇和防毒面具里，过氧化钠的作用是吸取二氧化碳气体同时生成氧气。试写出该反应的化学方程式。
板书：②与CO2反应 ：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2↑
思考与沟通：分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂，氧化产物又是什么？被氧化与被还原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目。
归纳整理：在上述两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氧。

过渡：苏打水是一种新兴的饮料，你知道苏打的成分吗？
呈现碳酸钠和碳酸氢钠样品，同学们观看、归纳它们的物理性质。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质
Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。
NaHCO3 俗名小苏打，白色固体。
思考与沟通：从物质的分类角度划分，纯碱属于碱吗？
同学思考回答。
叙述：纯碱属于盐类，不是碱。
过渡：纯碱不是碱，那么为什么叫它纯碱呢？
试验探究：同学分组做课本第56页试验(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，观看并记录试验现象。
思考与沟通：
通过试验现象比较：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性。
归纳整理并板书：
溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
碱性：碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠水溶液的碱性强。
思考与沟通：向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。写出反应方程式并解释缘由。
归纳整理并板书：
Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，由于生成的碳酸氢钠的溶解度较小而析出。
过渡：在面粉发酵或油条制作时经常用到小苏打，你知道小苏打的作用是什么吗？
试验探究：演示教材第56页试验(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，观看并记录试验现象。
归纳整理并板书：
2．化学性质
⑴热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。
NaHCO3固体受热易分解2NaHCO3  △ Na2CO3 +  CO2↑  +  H2O
思考与沟通：依据你所把握的学问试推断Na2CO3、NaHCO3还能和哪些物质反应？
同学试验：
Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液的反应。观看对比生成气体的速率，以及是否生成沉淀。填写下列表格：

Na2CO3
NaHCO3
与盐酸反应的化学方程式

与盐酸反应生成气体的速率

与澄清石灰水反应现象

与CaCl2溶液反应现象

同学观看现象，归纳试验结论。
归纳整理并板书：
⑵与酸反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
⑶与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成。
⑷Na2CO3与CaCl2溶液反应有白色沉淀生成，NaHCO3与CaCl2溶液不反应。
思考与沟通：
（1）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物质的量有何关系？
（2）如何区分碳酸钠和碳酸氢钠。
归纳整理并板书：
（3）鉴别方法：
①若是固体用加热的方法，受热分解有气体生成的是碳酸氢钠固体，不分解的是Na2CO3固体。
②若是溶液则用CaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3溶液，没有沉淀生成的是
NaHCO3溶液。
学问巩固：如何除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质)？
①Na2CO3(NaHCO3)固体
②NaHCO3(Na2CO3)溶液
过渡：学校学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶于水的，我们目前的学问是不行能把钠离子和钾离子鉴别出来的。那么用什么方法和试验可以鉴别溶液中是否含钠离子或钾离子呢？
电脑呈现节日焰火图片，你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的吗？原理如何？
演示试验： NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。提示留意规范操作，留意平安。
归纳：有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
3．焰色反应——元素的性质。
叙述：
（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应，是元素的一种特殊性质。
（2）焰色反应的操作
操作要点：先要灼烧铂丝成无色，做完一种物质的鉴别后，用盐酸清洗，在酒精火焰上灼烧至无色后，再检验其次种物质。
设问：观看钾的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃？
解释：焰色反应很灵敏，微量的金属都能被检验出来，一般的溶液中都有少量的钠离子，由于钾焰色反应的颜色浅，简洁被钠干扰。
强调：
（1）金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的。   
（2）熟记钠、钾的焰色反应的颜色： 钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
思考与沟通：一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它确定含钠元素吗？是否确定不含钾元素？
解释：一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它确定含钠元素，但是不愿定不含钾元素。
板书：焰色反应的用途：离子检验Na-黄色，K-紫色(透过蓝色钴玻璃)。
思考与沟通：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
解释：不能，由于玻璃中含有钠元素。
三、本课小结
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式

俗名

物理性质
颜色、状态

水溶性及溶液酸碱性

化
学
性
质
热稳定性

与盐酸反应

与CO2、H2O的反应

与NaOH的反应

与石灰水的反应

与CaCl2的反应

相互转化

主要用途

四、板书设计
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质
Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。
NaHCO3 俗名小苏打，白色固体。
2．化学性质
(1)热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。
NaHCO3固体受热易分解：2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(3)与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成。
(4)Na2CO3与CaCl2溶液反应有白色沉淀生成，NaHCO3与CaCl2溶液不反应。
3．焰色反应——元素的性质。
用途：离子检验Na-黄色，K-紫色(透过蓝色钴玻璃)。
五、布置作业
教材第62页第1题、4题、6题。
六、巩固练习
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
2．下列物质中，可作为食用碱的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
3．制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是( )
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
4．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．二者在确定条件下可相互转化
D．与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多