山东省德州市某中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案.docx

高二化学月考试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 28 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 I 127第I卷一、选择题(15个选择题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列试验操作或设计不正确的是A除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃2某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为()AH0，S0BH0，S0 CH0 DH0，S03下列有关说法中，正确的是（） A丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 B相同条件下，测得：NaHCO3 CH3COONa NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小挨次为：(3)(1)(2)C含有阳离子的化合物确定含有阴离子D通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子确定向某一极移动5设NA表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32gB在0.1molL-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA C1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2 L气体6某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体的质量为72gD该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-7下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8在确定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B 加入NaOH固体，溶液pH减小C上升温度，减小D通入CO2，平衡朝正反应方向移动9某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列推断不正确的是A在电池内部氧离子(O2)向负极移动Bb极对应的电极反应式为：C3H810O220e=3CO24H2OCa极对应的电极反应式为：10H2O +5O2+20e=20OHD用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol10依据碘与氢气反应的热化学方程式 I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g） 2HI（g） H+2648 kJ/mol下列推断正确的是A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D反应的产物比反应的产物稳定11下列说法正确的是（ ）SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；将pH5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20； 在0.10molL-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(NH4+)c(SO42)； 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与等量锌粒反应，确定是醋酸生成的氢气较多。 A B C D12下面是某化学争辩小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和试验结论表达均正确的是A（g）+ 3B（g）2C（g） A（g）+ 3B（g）2C（g）a b A（g）+ B（g）2C（g） FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl c dA图a是其它条件确定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B图b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线C图c是确定条件下，向含有确定量A的容器中渐渐加入B时的图象，压强p1p2D图d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像14下列关系式中不正确的是 ()A等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl(aq) 溶液中离子总数大小：N后N前B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合 c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)D硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Ca点对应的Ksp大于c点对应的KspDb点有BaSO4沉淀生成第卷二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在确定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_ 。（2）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾 (K3Fe(CN)6)溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是_（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在确定条件下生成C是工业制HNO3重要一步,则AC反应的化学方程式为_ 。（4）若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,且浓度相同时碱性依次减弱,则反应的离子方程式是_17请认真分析下图，然后回答问题： 图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的缘由是_ 18向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和确定量的B三种气体，确定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后转变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的状况，且四个阶段都各转变一种条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/molL1c(A)tc(B)c(C)0.150.100.060.04t4t5t3t2t1vt6t（1）若t1 = 15s，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。02040603060时间/minCO2的转化率/%AB（2）若t2t3阶段，C的体积分数变小，此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。（3）t4t5阶段转变的条件为 ，B的起始物质的量为 。（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08 mol A,0.2mol C则平衡 。（向左移动，向右移动，不移动）19尿素 CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。 工业上尿素由CO2和NH3，在确定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示A点的逆反应速率v逆(CO2) 点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图电源的负极为 （填“A”或“B”）阳极室中发生的化学反应用方程式表示,依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽视气体的溶解）20某化学试验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的精确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在试验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该试验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取确定体积的白醋所用的仪器是 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 mL。（3）为了减小试验误差，该同学一共进行了三次试验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次试验结果记录如下：试验次数第一次其次次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次试验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其缘由可能是 A试验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，马上停止滴定（4）依据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C 。21室温下，向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸,反应后所得的溶液中,除氢离子之外的离子浓度由小到大的挨次为： 常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽视混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果(填具体数字)： c(Cl)c(M+)= mol/L； c(H+)c(MOH)= mol/L。已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.210-7，K2=5.610-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中C(CO32-)：C(HCO3-)= 。高二12月月考化学参考答案17：（每空1分,共4分）放热 (E1E2)kJ/mol 409 kJ/mol 使用了催化剂18：（每空2分, 共10分）(1)0.004 molL1 S1 (2) (3)扩大容器体积（或减小压强） 0.02 mol （4）向右移动19：（方程式每个2分,其它每空1分,共11分） 2NH3CO2 确定条件CO(NH2)2 H2O 小于 30% B 2Cl2e = Cl2 CO(NH2)2 3Cl2H2O = N2CO26HCl 不变；7.220：(前两空每空1分，后四空每空2分，共10分)（1）酚酞(1分) 酸式滴定管(1分)（2）25.40(2分) 大于24.60(2分)（3）BCD(2分)（4）(2分)21：（每空2分,共12分） c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(Cl-) c(Na+)10-6-10-8; 10-8 5.610-3：1 NH3 NO +5e- +6H+=NH4+H2O