2021高考化学一轮复习课时作业:04物质的量浓度及其溶液的配制-Word版含解析.docx
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1、1下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB1 L水吸取22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na和SO的物质的量相等,则K和Cl的物质的量浓度确定相同D10 时,100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL1答案:D2下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
2、B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液答案:D3V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g,溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol/LB. mol/LC. mol/L D. mol/L答案:D4(2022河南省豫北五校质量检测)向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水,使之质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2 molL1,则下列关系正确的是()AV102c2c1BVc1CV102c2102c2c1解析:选C。由于水的密度小于
3、稀H2SO4,要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%,则所加水的体积大于10 mL;由c可知,当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时,其密度也变小,故其物质的量浓度小于原来的,故选项C正确。5利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是精确无误的,下列状况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观看刻度线C移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发觉液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线解析:选B。A项碳酸钠晶体质量应为143 g,所以结果
4、偏低;B项俯视观看时液面低于刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大;C项中不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低;D项摇匀后发觉液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致,不会造成偏差,若加水则使所配溶液浓度偏低。6在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w解析:选C。溶质的质量分数w100%,A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH3为准,而
5、不是以NH3H2O为准,将w100%代入公式c,化简可得c,B错。由于水的密度大于氨水的密度,因此加入的水的质量大于原溶液质量,所以溶液质量分数就小于0.5 ,D错。7(2022湖北省荆州中学月考)如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸化学纯CP 500 mL品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g/cm3质量分数:98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓
6、度大于9.2 mol/L解析:选C。本题考查物质的量浓度的相关计算。依据c,该硫酸的物质的量浓度为 mol/L18.4 mol/L,A项错;该硫酸为浓硫酸,铁遇浓硫酸会发生钝化,B项错;等质量的该硫酸的体积小于水的体积,因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,故该硫酸与水等质量混合后,溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L,D项错。8用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是()A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D取1
7、2.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中解析:选C。CuSO45H2O的摩尔质量是250 g/mol,25 g CuSO45H2O的物质的量是0.1 mol。将其溶解到水中,配成1 L溶液,即是0.1 mol/L的CuSO4溶液。将25 g CuSO45H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO45H2O溶在500 mL水中,溶液的体积都不是1 L或500 mL,所得溶液浓度不是0.1 mol/L。将CuSO45H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4,但由于CuSO45H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉,无法保证所取固体为纯CuSO4,此法不正确,且此法不符合最简洁原则。9
8、(2022泰州模拟)下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)照旧是3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O 混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%解析:选C。A项,等体积混合后,溶液体积不愿定是200 mL,硫酸的物质的量浓度不愿定为1.5 molL1;B项,3
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