2021高考化学总复习(江西版)作业本:第8章-课时2-水的电离和溶液的酸碱性.docx
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1、课时2 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共10个小题,每题5分,共50分,每个小题只有一个选项符合题意。)1下列叙述正确的是 ()。A无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)c(OH) 11014Bc(H)1107 molL1的溶液肯定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的 c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KWc(H)c(OH),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,均有KW11014;在温度不确定时,中性溶液
2、里的c(H)不肯定等于1107 molL1;0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;当c(H)或c(OH)大于1 molL1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A2(2021三明质检)25 时,下列叙述正确的是 ()。A将醋酸溶液加水稀释1 000倍,pH增大3BNaHCO3溶液中,c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)CpH8的Ba(OH
3、)2溶液和pH8的氨水中,由水电离的c(OH)均为1 108 molL1DpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后,肯定有c(H)c(OH)解析将醋酸溶液加水稀释1 000倍,稀释过程中醋酸电离程度增大,pH增大值小于3,A错;依据物料守恒,NaHCO3溶液中,c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),B错;pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中,水的电离均受到抑制,由水电离出的c(OH)1108 molL1,C对;pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸只有等体积混合后,二者恰好完全反应,所得溶液才显中性,D错。答案C3现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液
4、pH变成2的是 ()。A加水稀释成100 mLB加入10 mL水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析A项,pH1时,c(H)0.1 molL1;pH2时,c(H)0.01 molL1,将溶液体积增大至原来的10倍,即稀释至100 mL即可,正确;B项,加入10 mL水,溶液体积小于100 mL,pH107mol L1CM点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH将变大解析由图像可知,随着溶液的稀释,A溶液的pH变化较大,即A溶液的碱性大于B溶液的碱性,且A溶液中OH浓
5、度是B溶液的10倍,但由于A的碱性较强,故c(A)碱BOH溶液中c(OH),结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制力量前者较强,故1小于2。若BOH是强碱,等体积混合时酸过量,此时pH7,若BOH是弱碱,则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少,故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时,溶液中Ba2反应完毕,但此时OH消耗掉一半,故混合溶液中c(OH)0.01 molL1,c(H)11010 molL1,故pH10。答案(1)A水电离需要吸热,温度越高KW越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱,无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1012(9分)某同学用0.1 mol
6、L1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调整滴定管尖嘴使之布满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调整液面至“0”或“0”以下某一刻度,登记读数F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并登记滴定管液面的刻度就此试验完成填空:(1)正确操作步骤的挨次是(用序号字母填写)_ _;(2)上述B步骤操作的目的是_;(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_;(4)推断到达滴定终点的试验现象是
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