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2020年高中化学同步学案:《化学反应的热效应》2(-鲁科版选修4).docx
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1、化学反应与能量变化第1节 化学反应的热效应学习目标1 了解化学反应中的能量变化2 了解反应热和焓变的涵义,并能用盖斯定律进行有关反应热的简洁计算3 能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系,理解热化学反应方程式的意义。*4.了解标准摩尔生成焓的定义学问梳理1 通常状况下,化学反应中能量的变化主要是_和_之间的转化,几乎全部化学反应都伴随着_的释放和吸取。2 反应热是指_。通常用_表示。反应吸热时,表示为_;反应放热时,则表示为_。3 反应热通常用_来测量,其计算公式Q= C(T1 T2)中,C表示_,T1、T2分别表示_。4 各取1.0 molL-1的盐酸100mL,并分别加入100m
2、L1.0molL-1的NaOH溶液、KOH溶液,测得的反应热_(填“相同”或“不同”),缘由是_。在实际操作中往往让酸或碱略过量,这样做的目的是_。5 化学反应的反应热是因反应前后_不同而产生的。用符号_的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应,假如反应中物质的能量变化只转化成热能,而没有转化为电能、光能等其他形式的能,则该反应的反应热就等于_。反应完成时,反应产物的总焓_(填“大于”或“小于”)反应物的总焓,该反应就是放热反应,否则就是吸热反应。6 在热化学中,常用热化学方程式把一个化学反应中_的变化和_的变化同时表示出来。H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(
3、l);H(298K)= 285.8KJmol-1表示_,若将方程式改为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);H(298K)= 571.6KJmol-1则表示_,两者的意义_(填“相同”或“不同”)7 盖斯定律是指_。*8.标准摩尔生成焓是指_,对于任意反应aA+bB= Cc+dD,其H= _。学习导航1方法指导:化学方程式是学习热化学的重要工具,化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一。国防上用的火箭燃料、高能电池等,都是利用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。所以从能量的角度考虑化学变化的问题,生疏并把握热化学方程式可以挂念我们较全面地生疏化
4、学反应的本质。(1)反应热放热反应:反应过程中有热量放出的化学反应。其反应物的总焓大于反应产物的总焓。如酸碱中和反应,煤、石油等化石燃料的燃烧等。吸热反应:反应过程中吸取热量的化学反应。其反应物的总焓小于反应产物的总焓。如:电解质的电离,灼热的碳与CO2的反应等。(2)盖斯定律及反应热的简洁计算:HABCH1H2盖斯定律是计算反应热的重要依据,在生产和科学争辩中有重要意义。它表示:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应进行的具体途径无关。例如:H= H1 + H2 或H1 = H -H2,所以热化学方程间可进行“+”“”等数学运算,H也同样可以。 (3)热化
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