河北省衡水市冀州中学2021届高三上学期第四次月考化学试题Word版含答案.docx
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1、河北冀州市中学20222021学年高三班级第四次月考化学试题 时间:90分钟 满分:100分 命题:刘景行 可能用到的相对原子质量: H1,C12,N14,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Fe56,Cu64,Zn65卷(50分)一、单项选择题(本题包括25个小题,15每小题1分,620每小题2分,2125每小题3分)1、分类是科学争辩的重要依据,下列物质分类不正确的是( ) A混合物:铝热剂、液氨、铝合金、明矾 B化合物:干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 C电解质:氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水 D同素异形体:活性炭、C60、石墨烯、金刚石 2、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
2、( ) AMgCl2(熔融) Mg+Cl2 BAl2O33C 2Al3CO CFe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 D2Ag2O 4AgO2 3、下列有关概念的说法正确的是( )A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言 B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言 C. 溶解平衡只针对难溶物而言 D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言 4、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是() A移去部分SO3 B增大容器容积 C通入大量O2 D降低体系温度 5、某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
3、( ) A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定 C加入催化剂会转变反应的焓变 D整个反应中H=E1E4 6、生活中处处有化学,下列有关说法正确的是() A自然弱碱性水呈碱性的缘由是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子 B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液,溶液的红色渐渐褪去7、常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液中:MnO4、Al3、C2H5OH、SOB水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中:Ca2、NH4、Cl、SiO3
4、2Cc(H)/c(OH)1012的溶液中:NH、Al3、NO、ClODc(NaHCO3)0.1 molL1的溶液中:K、C6H5O、SO、CO328、确定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电力气如下图所示。下列说法不正确的是( ) A在0点时,醋酸不导电 Ba、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小Cb点时,醋酸电离程度最大 D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO) 增大9、在25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH7时,下列关系正确的是( ) Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42) Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH) + c(SO42
5、)c(H+) + c(NH4+)10、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600700 ,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是() A该电池的正极反应式为4OH4eO22H2O B该电池的负极反应式为H2CO2eH2OCO2 C放电时CO向正极移动 D该燃料电池能量转化率很低 11、在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H 0,测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。下列推断正确的是( )A05 min内,v(H2)0.1 mol(Lmin)1 B反应进行到1
6、2min时,CH4的转化率为25% C恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小 D10 min时,转变的外界条件可能是上升温度 12、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g)2C(g),该反应达到平衡 时,平衡混和气中A的体积分数为( ) A50% B60% C70% D无法计算13、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目削减 B溶液中不变 C醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 14、某可逆反应正向反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是() A
7、该反应为吸热反应 B当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小 C上升温度,平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动 D加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变 15、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是 ( ) A20 mL、2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL、1 mol/L NaHCO3溶液 C20 mL、1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL、4 mol/L NH4HCO3溶液 16、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有确定量H2,通入Br2(g) 发生:H2(g)Br2(g)2HBr(g) HT1 Ba、b两点的反应速率:ba C
8、为了提高Br2(g)的转化率,可实行增加Br2(g)通入量的方法 DT1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 17、如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法不正确的是( ) A溶液的质量变化:甲减小,乙增大B溶液pH变化:甲减小,乙增大C相同条件下产生气体的体积:V甲V乙 D电极反应式:甲中阴极:Cu2+2e=Cu,乙中负极:Mg2e=Mg2+ 18、某温度下的密闭容器中,反应2A(g)B(g) H0,达到平衡后,c(A)c(B)= a,若转变某一条件,反应再次平衡,此时c(A)c(B)=b,下列叙述正确的是
9、( )A在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充B气体,则ab B保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a=b C若其他条件不变,上升温度,则有ab D若a=b,容器中确定使用了催化剂 19、25,在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液,其pH与所加盐酸溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A在D点:c (NH4+)c (NH3H2O)c (Cl)B在C点,V110,且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点,溶液中确定都有:c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水
10、电离度为1.33%,则ba12 20、已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25)如下表:弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-111.7710-5 则常温下0.1 molL-1的(NH4)2 CO3溶液,其中错误的是( ) Ac (NH4+) c (CO32- ) c (NH3H2O) c (HCO3- ) Bc(NH4+ )+c(H+ ) = c(HCO3- )+c(OH- )+2 c(CO32- ) Cc (CO32- ) + c (HCO3- ) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1 Dc (NH4+ )+ c (NH3H2O)
11、 =2 c (CO32- ) + 2c (HCO3- ) +2 c (H2CO3) 21、NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或转变如下条件,能使比值确定增大的是 HCl气体 氨气(NH3) H2O NH4Cl固体 NaOH固体 降温 A B C D 22、在确定温度下,体积不变的密闭容器中发生如下反应:CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下,3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时,H2的转化率为75%。若在此条件下加入4 molCO2和1 mol H2,则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为( )A1.5mol B1.6mol C1.8mol D2.5mol23、25时,下列有
12、关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合: c(Na+ )c(Cl)c(CH3COO )c( H+ ) B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7): c(NH3H2O)c(NH4+ )c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: c (Na+ )c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c
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