黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期期中试题-理科综合-Word版含答案.docx

大庆铁人中学高三上学期期中考试
理科综合力气测试
出题人： 张钦 董守利 刘聪 2021.11
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共35题，共300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137
第I卷（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共78分
1.下列有关细胞核的叙述，正确的是
A.染色质和染色体是同样的物质在细胞不同时期的两种存在状态
B.核膜共有2层磷脂分子
C.核孔是大分子物质自由出入细胞核的通道
D.核仁不含DNA，只含RNA
2.神经元内低Na＋高K＋的离子浓度对于神经冲动的产生具有重要作用。这种浓度差与细胞膜上的Na＋-K＋泵有关，其作用原理如下图所示，下列说法不正确的是

A.图中Na＋和K＋的运输方式为主动运输
B.Na＋进入神经元的方式不行能与肾小管对水的吸取方式相同
C.在细胞培育液中加入乌苯苷会影响K＋的运输
D. Na＋­K＋泵每次运输的Na＋数量多于K＋
3.下图为绿色植物光反应过程示意图，虚线表示e-转移，波浪线表示光照，据图分析正确的是

A.叶绿体产生的O2被线粒体利用至少需要穿过4层生物膜
B.pH差和电势差为ATP的合成供应了动力
C.类囊体腔内的H+只来源于水的光解
D.该膜上的色素都可在蓝藻细胞中找到
4.大多数生物的翻译起始密码子为AUG或GUG。下图所示为某mRNA部分序列，若下划线“0”表示的是一个打算谷氨酸的密码子，下划线“1”～“4”之一表示的为该mRNA的起始密码子。下列叙述不正确的是

A.该部分序列编码10个氨基酸
B.该mRNA的起始密码子为2
C.起始密码子的位置打算了核糖体的移动方向
D.GAA也是一个打算谷氨酸的密码子，这有利于提高合成肽链的速度
5.下图为DNA指纹图，下列相关叙述不正确的是

A.受害者体内的精液来自1号，除精液外，一滴血或一根头发也可以进行DNA指纹鉴定。
B.同一个人的不同组织产生的DNA指纹图形完全全都。
C.该技术还可以用于亲子鉴定、死者遗骸的鉴定
D.即使是双胞胎，两个人的DNA指纹也不行能完全相同
6.下图中P和Q表示某精原细胞的两个DNA分子，分别位于一对同源染色体的两条非姐妹染色单体上，P1和Q1为DNA片段。下列叙述正确的是

A.P和Q可能来自同一条染色体上DNA分子的复制
B.若该精原细胞无突变发生，则P1和Q1的碱基序列和碱基种类确定相同
C.P′和Q′的形成常发生在四分体时期的非同源染色体之间
D.P′和Q′的形成可以使一条染色体上毁灭等位基因。
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
Fe 2(SO4)3可作净水剂
B
浓硫酸有腐蚀性
常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C
Cl2是非金属单质
Cl2能使潮湿的有色布条褪色
D
熔融状态的NaCl中有自由移动的Na+和Cl-
电解熔融状态的NaCl制备Na
8．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA
B．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NA
C．常温下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA
D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在确定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
9．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
C．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O = SO42—+2Fe2++ 2H+
D．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O
10．下列制备和收集气体的试验装置合理的是（　　）
A．用锌粒和稀硫酸制H2 B．用H2O2和MnO2制O2 C．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 D．用铜片和稀硝酸制NO
11．依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（　　）

A．简洁离子半径：Z＞X＞W
B．最简洁气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
13．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）  ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
二、选择题：（本大题共8小题，每小题6分．总计48分。其中14、15、16、17为多选题；18、19、20、21为单选题。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14、如图所示电路，R1为定值电阻，R2为可变电阻，E为电源电动势，r为电源内阻，以下说法中正确的是 （ ）

A．当R2=R1+r时，R2获得最大功率
B．当R1=R2+r时，R1获得最大功率
C．当R2=0时，R1获得最大功率
D．当R2=0时，电源输出功率最大
15、如图所示,竖直向下的匀强电场里,用绝缘细线拴住的带电小球在竖直平面内绕O做圆周运动,以下四种说法中正确的是 ( )
A.带电小球可能做匀速率圆周运动
B.带电小球可能做变速率圆周运动
C.带电小球通过最高点时,细线的拉力确定最小
D.带电小球通过最低点时,细线的拉力有可能最小

16、如图所示,三条平行等距的直线表示电场中的三个等势面,电势值分别为10 V,20 V,30 V,实线是一带负电的粒子(不计重力),在该区域内的运动轨迹,对于这轨迹上的a、b、c三点来说,下列选项说法正确的是( )

A.粒子必先过a,再到b,然后到c
B.粒子在三点所受的合力Fa=Fb=Fc
C.粒子在三点的动能大小为Ekb>Eka>Ekc
D.粒子在三点的电势能大小为Epb>Epa>Epc
17、一个质量为m，电荷量为＋q的小球以初速度v0水平抛出，在小球经过的竖直平面内，存在着若干个如图所示的无电场区和有抱负上下边界的匀强电场区，两区域相互间隔，竖直高度相等，电场区水平方向无限长．已知每一电场区的场强大小相等，方向均竖直向上，不计空气阻力，下列说法正确的是( )

A．小球在水平方向始终做匀速直线运动
B．若场强大小等于，则小球经过每一电场区的时间均相同
C．若场强大小等于，则小球经过每一无电场区的时间均相同
D．无论场强大小如何，小球通过全部无电场区的时间均相同
18、如图所示在光滑、绝缘的水平面上,沿始终线依次排列三个带电小球A、B、C(可视为质点).若它们恰能处于平衡状态.那么这三个小球所带的电荷量及电性的关系,下面的状况可能的是 ( )
A.-9、4、-36 B.4、9、36 C.-3、2、8 D.3、-2、6
19、真空中的某装置如图所示,其中平行金属板A、B之间有加速电场,C、D之间有偏转电场,M为荧光屏.今有质子、氘核和粒子均由A板从静止开头被加速电场加速后垂直于电场方向进入偏转电场,最终打在荧光屏上.已知质子、氘核和粒子的质量之比为1∶2∶4,电荷量之比为1∶1∶2,则下列推断中正确的是 ( )
A.三种粒子从B板运动到荧光屏经受的时间相同
B.三种粒子打到荧光屏上的位置相同
C.偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶2
D.偏转电场的电场力对三种粒子做功之比为1∶2∶4
20、如图所示,L为竖直、固定的光滑绝缘杆,杆上O点套有一质量为m、带电荷量为-q的小环,在杆的左侧固定一电荷量为+Q的点电荷,杆上a、b两点到+Q的距离相等.Oa之间距离为h1,ab之间距离为h2,使小环从图示位置的O点由静止释放后,通过a点的速率为.则下列说法正确的是 ( )
A.小环通过b点的速率为
B.小环从O到b,电场力做的功可能为零
C.小环在Oa之间的速度是先增大后减小
D.小环在ab之间的速度是先减小后增大
21、如图4-2-15所示是磁带录音机的磁带盒的示意图，
A、B为缠绕磁带的两个轮子，其半径均为r，在放音结束时
，磁带全部绕到了B轮上，磁带的外缘半径为R，且R=3r.
现在进行倒带，使磁带绕到A轮上.倒带时A轮是主动轮，其角速度是恒定的，B轮是从动轮.经测定，磁带全部绕到A轮上需要的时间为t，则从开头倒带到A、B两轮的角速度相等所需要的时间是（ ）
A. B. C. D.

第Ⅱ卷（174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题，每个试题考生都必需做答，第33~35为选考题，考生依据要求做答。
（一）必考题
试验题（每空2分，总计14分）
22 测一个阻值约为25kΩ的电阻，备有下列器材：
A．电流表（量程100μA，内阻2kΩ）
B．电流表（量程500μA，内阻300Ω）
C．电压表（量程10V，内阻100kΩ）
D．电压表（量程50V，内阻500kΩ）
E．直流稳压电源（电动势15V，允许最大电流1A）
F．滑动变阻器（最大电阻1kΩ，额定功率1W）
G．导线若干
（1）电流表应选 ，电压表应选 。
（2）画出测量Rx的原理图。

23． (1)图中游标卡尺的读数为______ mm，螺旋测微器的读数为____ mm.

（2）某爱好小组想通过物块在斜面上运动的试验探究“合外力做功和物体速度变化的关
系”．试验开头前，他们提出了以下几种猜想：①W∝ ，②W∝v，③W∝v2.他们的试验装置如图7甲所示，PQ为一块倾斜放置的木板，在Q处固定一个速度传感器(用来测量物体每次通过Q点时的速度)，每次试验，物体从不同初始位置处由静止释放．

图7
同学们设计了以下表格来记录试验数据．其中L1、L2、L3、L4……代表物体分别从不同初始位置处无初速释放时初始位置到速度传感器的距离，v1、v2、v3、v4……表示物体每次通过Q点的速度.
试验次数
1
2
3
4
……
L
L1
L2
L3
L4
……
v
v1
v2
v3
v4
……

他们依据试验数据绘制了如图乙所示的L－v图象，并得出结论W∝v2.他们的做法是否合适，你有什么好的建议？
________________________________________________________________________
在此试验中，木板与物体间摩擦力的大小________(填“会”或“不会”)影响探究出的结果．
计算题
24（13分）如图2-20所示，U=10V，电阻R1=4Ω，R2=6Ω，电容C=30μF。（1）闭合开关S，电路稳定后，求通过R1的电流强度；（2）然后断开S，求这以后流过R1的电量是多少？

图2-20
25（20分）如图所示，皮带传动装置与水平面夹角为30°，轮半径R= m，两轮轴心相距L=3.75m，A、B分别使传送带与两轮的切点，轮缘与传送带之间不打滑．一个质量为0.1kg的小物块与传送带间的动摩擦因数为μ=,g取10m/s2．
（1）当传送带沿逆时针方向以v1=3m/s的速度匀速运动时，将小物块无初速地放在A点后，它运动至B点需多长时间？在传送带上留下划痕多长？相对传送带上的动身点多远？，全过程摩擦生热多少？（，保留两位有效数字）
（2）小物块相对于传送带运动时，会在传送带上留下痕迹．当传送带沿逆时针方向匀速运动时，小物块无初速地放在A点，运动至B点飞出．要想使小物块在传送带上留下的痕迹最长，传送带匀速运动的速度v2至少多大？

26．（14分）
I．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出M的元素符号： ____________，Z的原子结构示意图： ____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为 。
（2）请写出N元素在周期表中的位置 ；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是____ __ __，（填元素符号）可以证明该结论的试验事实是 。

II．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：________________________________。
(2)由D到E的离子方程式_________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为______________。

27．(15分) I．氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素养量之比为7:12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为 。
（2）氨气的试验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的缘由是： ；氨气的检验方法是： 。

通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（3）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作放射卫星的燃料。
已知： N2 ＋ 2O2 ＝ 2NO2 N2H4 ＋ O2 ＝ N2 ＋ 2H2O
放射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。
II．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275．6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44．0 kJ·mol－1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

28．(15分)某同学为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取确定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______________、______________。
(2)试验开头时，应先点燃__________________处酒精灯(填装置字母)。
(3) 写出D中反应的化学方程式__________________________________。
(4)试验开头后，写出B中反应的离子方程式_______________________。
(5)C中的现象是____________________，E装置的作用是__________________。
(6)原样品中Na2SO3的纯度为_________________(精确到0．1％)。按题给装置和操作进行试验，若装置连接和试验操作均无任何问题，该同学测得的Na2SO3的纯度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
29.（13分）线粒体蛋白的转运与细胞核亲热相关（如下图），据图回答有关问题。

（1）用某种抑制性药物处理细胞后，发觉细胞质基质中的T蛋白明显增多，推想该药物最可能抑制了 （图中编号）过程。从图中M蛋白在线粒体中的位置推断，M蛋白与有氧呼吸第 阶段关系亲热，写出有氧呼吸的总反应式 。
（2）线粒体中含有遗传物质 （DNA/RNA），其上的基因 （遵循/不遵循）基因的分别定律。人类遗传病---线粒体肌病的遗传特点是 。
（3）光学显微镜下观看线粒体时可用 染液对口腔上皮细胞进行染色，并放到低倍镜下观看。若要放大观看的细胞在视野的左上角，则应当向 移动装片，将该细胞物象移向视野中心，再转动 ，换成高倍物镜，用 调焦，可以看到 色的线粒体， 色细胞质；从细胞匀浆中分别出线粒体常用的方法是 。

30.（7分）下图是探究光照对绿萝养殖影响的试验数据结果。请分析回答问题：

(1)图中限制a点绿萝净光合速率的主要环境因素是 。该点呼吸作用产生的CO2的去向是 。
(2)试验结果表明 可以提高绿萝的净光合速率。毁灭上述结果的缘由包括：
①夏季中午，强光下温度过高，蒸腾作用过强，导致 关闭， 吸取量显著下降。
②经进一步观看发觉，在阴暗环境中绿萝叶片的颜色(绿色)明显加深，说明 。
③遮光起到了降温的作用，降低了植物的 。

31.（10分）黄瓜植株的性别类型多样，争辩发觉两对独立遗传的基因F、f与M、m把握着黄瓜植株的性别，M基因把握单性花的产生，当M、F基因同时存在时，黄瓜为雌株；有M无F基因时黄瓜为雄株；mm个体为两性植株。
(1)雌雄植株在进行杂交试验时，雌株需在花蕾期将雌花 ，待雌蕊成熟时， 。
(2)育种学家选择两个亲本杂交，得到的后代为雌株∶雄株∶两性植株＝3∶3∶2，则这两个亲本的基因型为 ，这些雄株与MmFf植株杂交，后代的表现型及比例是 。
(3)争辩发觉，基因型为mm的植株存在“表型模拟”现象，即低温条件下mm植株也有可能表现为雌株。现有一雌株个体，请设计试验探究它是否为“表型模拟”。
①将此植株与 杂交，得到种子，在正常条件下种植。
②观看后代的表现型：
假如 ，则说明被测植株为“表型模拟”；
假如 ，则说明被测植株为正常雌株，不是“表型模拟”。

32.（9分）下图为两种遗传病系谱图，甲病基因用A、a表示，乙病基因用B、b表示，Ⅱ-4无致病基因。请依据以下信息回答问题：

(1)甲病的遗传方式为 ，乙病的遗传方式为 。
(2)Ⅱ-2的基因型为 ，Ⅲ-1的基因型为 。
(3)假如Ⅲ-2与Ⅲ-3婚配，生出正常孩子的概率为 。
(4)若基因检测表明Ⅰ-1也无致病基因，则Ⅱ-2患乙病的缘由最可能是 。
(5)若Ⅱ-2的一个精原细胞，在减数分裂过程中，由于染色体支配紊乱，产生了一个基因型为AAaXb的精子，则另三个精子的基因型分别为 、 、 。
（二）选考题
33．[此题相当于物理——选修3-3](15分)
半径为R的光滑圆环竖直放置，环上套有两个质量分别为m和m的小球A和B。A、B之间用一长为R的轻杆相连，如图所示。开头时，A、B都静止，且A在圆环的最高点，现将A、B释放，试求：
（1） B球到达最低点时的速度大小；
（2） B球到达最低点的过程中，杆对A球做的功；
（3） B球在圆环右侧区域内能达到的最高点位置。

34．(14分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：

(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是
(3)滤渣c是__________。
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、 。
(5)确定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。
某同学设计了如下图所示的试验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请指出： 。

35．【生物——选修模块3：现代生物科技】（15分）
请回答下列有关基因工程的问题：
（1）假如用某种生物发育的某个时期的mRNA反转录产生的多种__________片段，与载体连接后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体就叫做这种生物的__________。
（2）一个基因表达载体的组成，除了目的基因外，还必需有______，______以及__________。
（3）目的基因进入受体细胞内，并且在受体细胞内维持稳定和表达的过程，称为__________。将目的基因导入植物细胞接受最多的方法是__________法。
（4）目的基因导入受体细胞后，是否可以稳定维持和表达其遗传特性，只有通过检测与鉴定才能知道。首先，要检测转基因生物__________上是否插入了目的基因。其次，还需要检测目的基因是否__________。最终检测目的基因是否__________。
生物参考答案
ABBCDD
29.（13分）
（1）④ 三 　
（2）DNA 不遵循 只能通过母亲遗传给后代
（3）健那绿 左上 转换器 细准焦螺旋 蓝绿 接近无 差速离心法
30.（7分）
(1)光照强度　被叶绿体利用和集中到外界环境　(2)适度遮光　①气孔　CO2　②遮光后叶绿素含量增加，增加了对光照的吸取和利用　③呼吸强度
31.（10分）
(1)套上纸袋　授以父本花粉，再套上纸袋（2分）(2)Mmff、MmFf（2分）　雌株∶雄株∶两性植株＝5∶5∶2（2分，前后挨次要对应)　(3)两性植株(或mm个体)　没有单性植株　有单性植株
32.（9分）
(1)常染色体显性遗传病　伴X隐性遗传病　(2)AaXbY　aaXBXb　(3)7/32　(4)(Ⅰ-1)发生基因突变　(5)aXb、Y、Y（3分）
40.（15分）
（1）互补DNA（1分） cDNA（部分基因）文库（1分）
（2）启动子（1分） 终止子（1分） 标记基因（1分）
（3）转化（2分） 农杆菌转化（2分）
（4）染色体的DNA（2分） 转录出了mRNA（2分） 翻译成蛋白质（2分）

物理答案：
选择题：14AC,15ABD,16BD,17AC,18A,19B,20A,21B
试验题：22（1）B，C
（2）测量电路如图所示。
23(1) 29.8 , 0.760 (2)不合适，得出结论W∝v2理由不充分；不会。
计算题：24分析与解答：
（1）S闭合，电路稳定后（即电容器充电完毕）即为R1与R2的串联电路，所以通过R1的流为，此时电容C与R2并联，两极间电压U1=IR2=1×6=6V，且上板带电荷。
（2）断开S后，由于U=10V，所以连续给电容器充电至极板电压U2=U=10V，仍是上板带正电，流过R1的电量等于连续给电容器的充电电量，所以

25（1）1.2秒,划痕0.75米，相对传送带上的动身点0.15米，生热0.3375焦耳 (2)12.25m/s
33（1）（2）0，（3）300
参考答案 DCDBDAC
26．（14分）
I．（7分，每空1分）（1）H；略；H2O、H2O2（2）第三周期第IVA族； ；
（3）Cl； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl（其他答案合理也给分）
II．（7分）(1)Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（1分）(2) Fe＋2Fe3＋=3 Fe2＋（1分）
(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（1分）
(4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（2分）(5)54 g（2分）
27（15分，每空2分,最终3分）I．（1） 1:1
（2）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。
用潮湿的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓盐酸的玻璃棒检验冒白烟。
4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（3）2N2H4 (g)＋2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) ΔH＝－64a kJ·mol-1 4mol 。
II．CH3OH(l)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol-1 （3分）

28. （15分）（1）圆底烧瓶（1分）分液漏斗（1分）（2）D（1分）。 其余均为2分
（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4) SO2＋Cl2＋2H2O===4H++2Cl-＋SO42-
(5)红色鲜花褪色，吸取未反应的氯气（6）50．8％，偏低
34.（14分，第1空和最终1空3分，其余每空2分,）
(1)3Cu＋2HNO3＋3H2SO4=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O
(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则Fe3＋除净
(3)Fe(OH)3 (4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(5)3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑　 NaHSO3除了吸取SO3外，还吸取部分O2 (或者排水法测量氧气体积应当短管进长管出，答案合理即可)