2020-2021学年新课标化学必修一-综合能力检测2-化学物质及其变化.docx
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1、综合力量检测(二)(其次章)(时间:90分钟分值:100分) 第卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列各选项的分类中,后者包括前者的是()A化合物,电解质 B分子,原子C碱,化合物 D纯洁物,盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯洁物;化合物依据组成分为酸、碱、盐,故只有C项符合题意。答案C2试验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在试验桌上,如下图。做试验时,某同学取用硝酸溶液后,应把它放回的位置是()解析依据硝酸的组成可知,硝酸属于酸类,在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂,B项处应为指示剂或
2、盐类,C项处应为盐类或碱,D项处应为碱类。答案A3下列反应中,划线物质是还原剂的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O3解析还原剂是在反应中化合价上升的反应物,A、B项中划线物质为生成物,C项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案D4物质分类的依据通常是依据它的组成和性质,下列仅从组成角度对物质分类的是()A硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质,氢氧化钠是易溶性碱,碳酸氢钠是易分解的盐,这
3、些均是物质的性质,所以B、C、D三项均错。答案A5设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A32 g O2气体含有的氧原子数为NAB2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na为0.6NAC27 g铝完全反应后失去的电子数为3NAD11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA解析32 g O2的物质的量为1 mol,含氧原子数为2NA,A项错;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na数为1.2NA,B项错;27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子,数目为3NA,C项正确;11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol,D项错。答案C6下列化学
4、反应,能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应解析A项中BaCO3和C项中CaCO3都犯难溶物质,不能写成离子形式;D项中的离子方程式为:HCOH=H2OCO2。答案B7X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是()AX被氧化了BX是氧化剂CY发生了氧化反应DY在反应中表现出还原性解析X失去2个电子,化合价上升,作还原剂,被氧化,发生氧化反应;Y得到电子,化合价降低,作氧化剂,被还原,发生还原反应。答案A8在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀产生,加入H有气体放出的是(
5、)ANa、Cu2、Cl、SOBFe3、K、SO、NOCNa、CO、OH、NODNa、Ca2、Cl、HCO解析A项中各离子能大量共存,加入OH有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H无气体放出;B项中各离子能大量共存,加入OH有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H无气体放出;C项中各离子能大量共存,加入OH无沉淀产生,加入H有气体放出;D项中各离子能大量共存,加入OH有Ca(OH)2沉淀产生,加入H有CO2气体放出。答案D9分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系,不是并列关系,A项错;置换反应肯定是氧化还原反应,是氧化还原反应的子集,B项正确;纯洁物包
6、括单质和化合物,而电解质、非电解质都是化合物,C项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,还有其他分类,如CH42O2CO22H2O,不属于上述四种反应类型,D项错。答案B10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BFe2FeCCOCO2 D2HH2解析H2O2硫元素化合价上升,应加入氧化剂;Fe2Fe化合价由20化合价降低,应加入还原剂;OO2碳的化合价无变化;2HH2,氢元素化合价由10,化合价降低,应加入还原剂。答案A11某同学在烧水时,不当心把水洒在炉火上,结果发觉炉火更旺了,缘由是H2O和酷热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:CH2
7、O(g)COH2,下列关于该反应说法正确的是()A该反应中C失电子,被还原B该反应中H2得电子,被还原C该反应中,每转移2 mol e则生成1 mol H2D该反应属于复分解反应解析在该反应中碳原子失电子被氧化,A项错;H2O得电子被还原,B项错;该反应中1 mol C从0价变为2价,失2 mol e,生成1 mol H2,C项正确;该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,而不是复分解反应,D项错。答案C12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出:Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成:Ba2SO=BaSO4C碳酸钠与盐酸反应
8、:有气泡逸出:Na2CO32H=CO2H2O2NaD硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液:有白色沉淀产生:Cu22OH=Cu(OH)2解析A项现象正确,离子方程式错误,正确的写法为Mg2H=Mg2H2;C项现象正确,离子方程式错误,正确写法为CO2H=H2OCO2;D项现象错,产生蓝色沉淀,离子方程式正确。答案B13下列关于分散系的叙述不正确的是()A分散系的分类:B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D如图显示的是树林的晨曦,该反应与丁达尔效应有关解析把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色
9、以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。答案C14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的挨次是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,由离子方程式Ce4Fe2=Fe3Ce3可得还原性Fe2Ce3;由离子方程式Sn22Fe3=2Fe2Sn4可得还原性Sn2Fe2,所以可得还原性强弱挨次为Sn2Fe2Ce3。答案A15试验室里利用以下反应制取少量
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