2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第1章-化学计量在实验中的应用-第1节.docx

第一部分 第一章 第一节
一、选择题
1．(2021·银川唐俫回中第一学期期末高三考试)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A. 500 mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量削减64 g，则外电路导线上不愿定通过2NA个电子
D. 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
答案：C
2．(2022·北京房山区一模)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，32 g O2含有的原子数为2NA
B．100 mL 1 mol·L－1氨水中，含有OH－离子数是0.1NA
C．100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA
解析：B中NH3·H2O为弱电解质，OH－离子数小于0.1NA；C中CO水解，数目小于0.2NA；D中转移电子数为NA。
答案：A
3．(2022·江苏省苏州市高新区一中模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol苯乙烯(C6H5CH＝CH2)中含有的碳碳双键数目为4NA
B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA
解析：A项，应含有的碳碳双键数目为NA，A错；C项，CCl4标况下为液体，C错；D项，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，故D错。
答案：B
4．(2022·安徽淮北一中一模)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA
B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NH、NO的数目均为0.1NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数确定为0.2NA
解析：NH水解，数目小于0.1NA。
答案：C
5．(2022·浙江湖州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．标准状况下的NO2气体22.4 L，其中含有的氮原子数不确定
D．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
解析：酯化反应是可逆反应，生成水分子数小于NA，A项错；液态KHSO4完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，0.05 mol KHSO4含有0.05NA个阳离子，B项错；虽存在2NO2N2O4，但混合气体中氮原子数为NA，C项错。
答案：D
6．(2022·安徽合肥月考)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)
A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子
B．1.0 L 1.0 mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为NA
解析：每生成1个O2，氯元素化合价降低2个单位，所以每生成32 g氧气，转移2NA个电子，A项错；水分子中也含有氧原子，B项错；CO、C2H4的相对分子质量都是28，C项正确；胶体微粒为集合体，应小于NA，D项错。
答案：C
7．(2021·山西省四校高三其次次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－) ＝2NA
B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为
答案：B
8．(2022·上海市杨浦区高三第一学期期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA
B．4 ℃时，3.6 mL水所含的电子数为2NA
C．30.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20NA
D．200 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
解析：A项，部分NO2转化为N2O4，错误；B项，4 ℃时水的密度为1 g/mL,3.6 g水所含的电子数为2NA，正确；C项，熟石膏(2CaSO4·H2O)的摩尔质量为290 g/mol，错误；D项，碳酸根离子水解导致阴离子数目增多，错误。
答案：B
9．(2022·衡水联考)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。依据甲、乙的摩尔质量(M)的关系推断，下列说法中正确的是(　　)
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙
D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析：由质量和密度相等可知气体的体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲＞乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。
答案：C
10．(2022·南昌调研)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)
A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14
D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15
解析：由P·V＝nRT得pM＝ρ·RT，同温同压下，密度相等，则M相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO物质的量之比为1∶1，故A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，故D项正确。
答案：D
11．(2021·山东省泰安市高三期末考试)下列叙述中正确的是(　　)
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③　　　 B．②⑤⑥
C．②③⑥　　　 D．④⑤⑥
答案：B
12．(2022·长沙调研)在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是(　　)
①相对原子质量；②摩尔质量(g/mol)；③原子半径；④中和热(kJ/mol)；⑤物质的量；⑥化学反应速率[mol/(L·s)]；⑦气体摩尔体积(L/mol)；⑧溶解度；⑨燃烧热(kJ/mol)；⑩溶质的质量分数
A．①③⑧⑩　 B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤　 D．⑥⑦⑧⑨⑩
解析：依据物理量的单位，可以推断其与NA是否有关。相对原子质量，溶质的质量分数均为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与NA均无关。
答案：A
13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种状况下排序正确的是(　　)
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强
p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
答案：B
14．(2022·江南十校联考)取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为(　　)
A．＋　 B．＋
C．＋　 D．＋
解析：设生成的硫酸盐中金属化合价为＋x，由电子守恒：×x＝×2，解得x＝。
答案：A
15．在反应x＋2y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中y和M的质量比为(　　)
A．16∶9　 B．23∶9
C．32∶9　 D．46∶9
解析：题目给出了R和M的摩尔质量之比为22∶9，反应中生成了2 mol M，所以R和M的质量比应为22∶18，生成4.4 g R同时生成3.6 g M，再由质量守恒定律求得参与反应的y的质量为6.4 g，进而求得y和M的质量之比为6.4∶3.6＝16∶9。
答案：A
二、非选择题
16．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在确定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：
(1)反应前O2的体积V(O2)为________。
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
答案：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　(3)0.4
17．(2022·陕西模拟)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应状况，回答下列问题：
(1)在100 mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________。
A．40.32 L　 B．30.24 L
C．20.16 L　 D．6.72 L
(2)若将过量铜粉与确定量的浓硝酸反应，反应完全停止时，共收集到气体2.24 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中消耗的HNO3的物质的量可能为________。
A．0.1 mol　 B．0.15 mol
C．0.2 mol　 D．0.25 mol
(3)某同学向浸有铜片的稀盐酸中加入双氧水后，铜片溶解，且无气体产生，该反应的化学方程式为________________，1 mol H2O2完全反应转移的电子数为________。
解析：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
　　　　　　 2 mol　　　　　　　　1 mol
　　　　 0.1 L×18 mol/L　　　　　0.9 mol
铜与浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，而稀硫酸不与铜反应，故反应生成的气体小于0.9 mol，即小于20.16 L(标准状况)，故符合题意的为D。
(2)由于铜过量，硝酸完全反应，铜与浓硝酸、稀硝酸分别反应生成不同的产物，标准状况下，2.24 L气体的物质的量为0.1 mol。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
　　　4　　　　　　　　　　　2
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
　　　8　　　　　　　　　　　　2
若气体全部是NO2，则HNO3的物质的量为0.2 mol；若气体全部是NO，则HNO3的物质的量为0.4 mol。因产物中含有NO2和NO，所以消耗的HNO3的物质的量介于0.2 mol与0.4 mol之间，故选D。
(3)向浸有铜片的稀盐酸中加入双氧水后，铜片溶解，且无气体产生，则反应的化学方程式为Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O。反应中H2O2作氧化剂，其中氧元素的化合价由－1降低到－2,1 mol H2O2完全反应转移的电子数为2NA。
答案：(1)D　(2)NO2和NO　D
(3)Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O　2NA
18．(2021·山东聊城模拟)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。
解析：(1)n(气体)＝＝0.03 mol，M(气体)＝＝64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。
(2)T、p相同时，气体的体积之比等于其物质的量之比，即＝＝，m＝n(CH4)×M(CH4)＝n(A)×M(A)，M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝30 g·mol－1。
(3)T、V相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即＝＝，a＝n(A)×M(A)＝n(CH4)×M(CH4)，则M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝44 g·mol－1。
(4)若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝a∶b，则M＝＝。若m(H2)∶m(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝∶，则M＝＝＝。
答案：(1)64　(2)30 g·mol－1　(3)44 g·mol－1
(4)　
19．(2021·吉林省试验中学高三一模)(1)在标准状况下，a.6.72 L CH4气体 B．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6 g H2S 气体 D．0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
①四种气体的物质的量____________________________________________________；
②标准状况下四种气体的密度______________________________________________________；
③四种气体的质量__________________________________________________________。
(2)阿伏加德罗曾做过这样一个试验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q) g。把混合气体排尽，再布满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
(3)将10 g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸取，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。
答案：(1)①b>c>a>d　②b>c>d>a　③b>c>a>d
(2)右　M＋4Q　(3)1　6
20．在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调整装置中的气压差，减小试验误差。

(1)写出装置的作用：B：________________，C：________________。
(2)若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol H2的体积为________L(精确到0.001)。
(3)上述测出1 mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的缘由是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)
A．未冷却到室温　　　 B．反应太快
C．装置气密性不好　 D．B装置漏气
(4)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为________。
A．饱和Na2CO3溶液　 B．饱和NaHCO3溶液
C．水　 D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
A．大理石，浓盐酸　 B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸　 D．纯碳酸钠，稀盐酸
(5)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小试验误差可行的措施是________。
A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度
解析：(2)n(H2)＝n(Mg)＝，V(H2)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1 mol H2的体积为 L；
(3)此反应是放热反应，假如反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；(4)盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；(5)减小误差要从降低反应液的温度入手。
答案：(1)把气体体积转换为液体体积　精确量取液体体积　(2)25.062　(3)A、B　(4)①B　②B　(5)A、B