江苏省2013—2020学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案：-2.2常见物质的检验.docx

课题：—— 1-2-2 常见物质的检验 姓名：
一：学习目标
1．学会Cl-、、、等离子检验的试验技能。
2．能用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3．能综合利用上述方法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。
二：课前预习
1．在生活、生产及科学争辩中，人们经常需要测定物质的 ，确定它是哪种物质，即进行 ，通常人们可以依据不同物质某些 将物质粗略地区分开来，但更多的是依据不同 、 或 的 对物质进行检验，以确定物质的组成。
2．常见离子的检验
(1)的检验
取少许样品与 混合于试管中 ，用 靠近试管口，若试纸 ，则证明含有 。
(2)Cl一的检验
取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是 ，该沉淀 溶于稀HNO3，方程式为 。
(3) 的检验：
取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，该沉淀 稀盐酸，反应方程式为 。
(4)焰色反应：
焰色反应： ，如Na的焰色为 ，钾的焰色为 。
三：课堂研讨
一、常见物质的检验
1．检验：【试验1】
试剂：
试验现象：
方程式：
2．检验Cl—
试剂:
试验现象:
方程式:
3．检验
试剂:
试验现象:
方程式:
[争辩] 试验1：试纸为何要润湿？
试验2：为何要加稀硝酸？
试验3：为什么要加稀盐酸？
二、焰色反应
试剂:
试验现象:
【例题1】．某试验小组的同学设计了下述两个方案，并都认为假如观看到的现象和自己设计的方案全都，即可确定试液中含有。试分别说明以下方案是否严密?并说明理由。
BaCl2溶液
足量盐酸

方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解

足量稀盐酸
BaCl2溶液

方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
【例题2】．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列推断中正确的是 （ ）
A．该物质肯定是钠的化合物 B．该物质肯定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质肯定是金属钠

课堂小结：

备 注

四、学后反思：

课堂检测——常见物质的检验 姓名：
1．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列推断中正确的是 （ ）
A．该物质肯定是钠的化合物 B．该物质肯定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质肯定是金属钠
2. 做焰色反应试验时 ，所用铂丝在每次用完后都要进行的操作是 （ ）
A．用纸擦干
B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C．用水洗涤几次
D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到和酒精灯火焰的颜色相同为止
3. 某溶液中可能含有、、Cl—。为了检验其中是否含有，
除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D． NaNO3
4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
5．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观看溶液颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观看颜色，跟标准比色卡比较
6. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
可能发生的化学反应为：

课外作业——常见物质的检验 姓名：
1．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是 （ ）
A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3
C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2
2 ．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液，它是 ( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
3．鉴定NaCl的最佳方法是（ ）
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区分的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
5．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用试验方法鉴别之（简要地写出试验过程）
① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某同学用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，化学方程式为 ，确认Na2CO3已过量的试验方法是
化学方程式为: