2021高考化学总复习(江西版)作业本:热点回头专练11-物质结构与性质综合题.docx
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1、热点回头专练11物质结构与性质综合题1铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)锰元素位于第四周期第B族。基态Mn2的核外电子排布式为_。NO3的空间构型为_(用文字描述)。(2)HCHO中含有的键和键数目之比为_。(3)火山喷出的岩浆中含有多种硫化物,冷却时ZnS比HgS先析出,缘由是_。(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3相连的Cu有_个,Cu的半径为a pm,N3的半径为b pm,则Cu3N的密度为_ gcm3。(阿伏加德罗常数用NA表示,1 pm1010 cm)解析(1)Mn2核外有23个电子,其核外电子排布式为1s22s2
2、2p63s23p63d5或Ar3d5。NO3中N无孤电子对,空间构型为平面三角形。(2)HCHO的结构简式为,1个双键中含有1个键和1个键,则HCHO中含有3个键和1个键。(3)ZnS、HgS均为离子晶体,ZnS的晶格能大于HgS,因此ZnS先析出。(4)与1个N3相连的Cu有6个。该晶胞的边长为(2a2b)pm,1个晶胞中含有3个Cu,1个N,则Cu3N的密度为 g(2a2b)1010 cm3 gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)31(3)二者均为离子晶体,ZnS的晶格能大于HgS,故ZnS先析出(4)62(2021石家庄二模)现有A、B、
3、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;D元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序:_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。B2A4的结构式为_;下列有关C2A4的说法,正确的是_(填字母)。a一个该分子中含有4个键 b该分子可作为配位体形成配位键c该分子是极性分子 d1 mol该分
4、子最多可形成4 mol氢键e该分子的稳定性与氢键无关 f该分子中N的原子轨道是sp3杂化(4)B单质的一种晶体结构如图甲所示,E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称为_,图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样,欲比较ED与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是_ _。(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密积累和面心立方积累存在,其单质的密度之比为_。解析依据信息推断出A为H、B为C,C为N、D为O、E为Fe、F为Cu。(1)留意是书写“价电子层”电子排布式,不能写成电子排布式。(2)留意第一
5、电离能在AA的反常性,故挨次为CON。(3)C2H4就是乙烯乙烯的结构式为,N2H4的结构式为,故该分子含5个键,a错误;该分子呈对称结构,故为非极性分子,c错误;该分子中4个H可与另外分子的N形成4个氢键,另外该分子中2个N可与别的分子的H形成2个氢键。故最多能形成6个氢键,d错误。(4)图甲是金刚石的晶胞;图甲中配位数为4,图乙中配位数为8,故比值为12;晶格能与离子的半径及所带电荷数多少有关。(5)六方紧密积累与面心立方积累都是密置层的积累,原子空间利用率相同,密度也相同。答案(1)3d64s2(2)CON(3)bef(4)金刚石12离子的半径与离子所带的电荷数(5)113(2021黄冈
6、模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有键又有键,且全部原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子的s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子,T原子有_种不同能级的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的挨次为_(用元素符号表示)。(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体,则ZXY中X原子的杂化轨道类型为_。(4)Z与R能形成化合物甲,1 mol甲中含_ mol化学键,甲与氢氟酸
7、反应,生成物的分子空间构型分别为_。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的缘由为_ _。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931 539183(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为_。(7)X单质的晶胞如右图所示,一个X晶胞中有_个X原子;若X晶体的密度为 gcm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_ cm(用代数式表示)。解析依据信息推断出X为C、Y为N、Z为O、G可能为F也可能为Na、Q为Mg、R为Si、T为Cu,而结合(5)中信息可知F为Na。(1)原子中每个电子的运动状态都不相同,N原子有7个电
8、子,故有7种运动状态不同的电子;Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个不同的能级。(2)留意第一电离能的反常性。(3)CO2中C实行sp杂化,故OCN中C也实行sp杂化。(4)1 mol SiO2含4 mol SiO键,SiO2与HF反应生成的SiF4与CCl4的空间构型全都,均为正四周体形,而生成的H2O为V形。(6)氨水过量后,生成的是配离子Cu(NH3)42。(7)晶胞中原子数8648;两个C原子间最近距离是5个C构成的四周体体心到顶点的距离,即a(a为四周体棱长),依据上述思路可计算。答案(1)77(2)CON
9、(3)sp杂化(4)4正四周体形、V形(5)NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2的半径比Na的半径小、电荷数高,晶格能:MgF2NaF,故MgF2的熔点比NaF高(6)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH(7)8或4(2021三明质检)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铬原子的价电子排布式为_。(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述反应式中非金属元素电负性由
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