2020年高考化学单元评估检测(四)(鲁科版-福建专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(四)第5章 (90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2022泉州模拟)科学家依据不同海疆的海水中Nd和Nd(元素钕)的含量差异,得出不同区域的大陆岩层中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是()A.Nd原子的质量数是60BNd比Nd少一个质子CNd和Nd中质量数与中子数均不相同D.因各地岩石中Nd和Nd含量不同,所以Nd元素没有固定的相对原子质量2.下列有关化学用语的表述正确的是()A.原子核内有8个中子的碳原子C
2、B.钠离子的结构示意图C.H2O的电子式:H+H-D.乙醇的分子式:C2H6O3.(2022山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图所示,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()XYZA.原子半径:YZXB.气态氢化物的热稳定性:XZD.一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物6.在确定条件下,R与R-可发生反应:
3、R+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A.元素R位于周期表中第A族B.R中的R只能被还原C.R2在常温常压下确定是气体D.若1 mol R参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol7.(2022龙岩模拟)香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的稳定性:WRZD.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相
4、同二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(13分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:(1)Y-的结构示意图为_。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号_。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向与数目_。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为_。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应
5、的化学方程式为_。(6)ZX2中存在的化学键为_(填“离子键”或“共价键”),ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。9.(17分)(探究题)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列试验。.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试猜想试验结果:_与盐酸反应最猛烈,_与盐酸反应的速度最慢;_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气毁灭黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_。.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_,干燥管D的作用为防止_。(4)若
6、要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观看到C中溶液_的现象,即可证明。从环境疼惜的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_溶液吸取尾气。(5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观看到C中溶液_的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。10.(12分)(2022漳州模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简洁离子电子层结构相同,且
7、B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题:(1)D元素在元素周期表中的位置是_。(2)B与D所形成的化合物电子式为_。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为_。(4)试验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的_(填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其缘由是_(用离子方程式表示)。11.(16分)(2021厦门模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素为全部原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种
8、盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题:(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是_(填元素名称),可以验证该结论的是_(填序号)。A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的单质在常温下的状态C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(2)B元素的氢化物在催化剂存在的状况下与C元素单质反应的化学方程式为_。(3)C、D两元素形成的原子个数比为11的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为12的化合物,该两种化合物反应的
9、化学方程式为_。(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为_。(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为_。(6)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。答案解析1.【解析】选C。Nd原子的质子数是60Nd与Nd质子数相等;自然界中同位素元素的百分比几乎不变,Nd元素相对原子质量固定。2.【解析】选D。原子核中含有8个中子的碳原子质量数为14,原子可表示为C,A错;Na+核外有10个电子,B错;H2O为共价化
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