【2022决胜高考】鲁科版化学一轮复习导练测：第一章-从实验学化学-第一讲-钠及其重要化合物.docx

第一章 生疏化学科学第一讲 钠及其重要化合物一、选择题1牙齿洁白，人人宠爱。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 ()。ACl2 BHNO3 CNa2O2 DH2O2解析氯气有毒，硝酸有腐蚀性，过氧化钠与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，都不行用作牙齿漂白剂。答案D2已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ()。A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析由题中信息和图中转化关系可知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。答案D3下列离子方程式书写正确的是 ()。ANa与H2O反应：Na2H2O=Na2OHH2BNa2O与盐酸反应：O22H=H2OCNaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO322H=CO2H2ODNaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3OH=CO32H2O解析A项中电荷和得失电子不守恒；B项中Na2O是氧化物，应当用化学式表示；C项中HCO3不能分开写；D项正确。答案D4将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观看到的现象是 ()。生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生由于Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A B C D仅解析Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。答案B5在确定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()。A94 B11C76 D67解析 由反应2COO22CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推得CONa2O2=Na2CO3，所以固体增加的质量即为原来CO的质量。CO为14 g，O2为12 g，。答案 D6确定温度下，向饱和NaOH溶液中加入确定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中溶质质量增加，溶剂质量削减，溶液中溶质的质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c(Na)增大，有氧气放出解析 钠放于NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。答案 B7下列有水参与的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A金属钠和水反应B氧化钠和水反应C过氧化钠和水反应DCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析 A项中水作氧化剂；B、D不是氧化还原反应。答案 C二、非选择题8Na2O2几乎能与全部常见的气态非金属氧化物在确定条件下反应，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CONa2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_、_。(2)通过比较可知，当非金属处于_价态时，与Na2O2反应有O2生成。(3)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压下)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为_。解析本题考查了Na2O2的性质。(3)只有CO2与Na2O2反应，且由化学方程式知每2体积CO2参与反应放出1体积O2，体积减小1体积。假设反应前均为3体积，则有：V(N2)V(O2)V(CO2)341，则n(N2)n(O2)n(CO2)341。答案(1)Na2O2SO2=Na2SO42Na2O22SO3=2Na2SO4O2(2)最高(3)3419金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该试验曾毁灭过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是 ()。A钠浮在液面上，并四处游动，最终消逝B钠熔化成一个光亮的小球C反应开头后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲试验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，试验没有成功。正确的关键操作是_。(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行试验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为_g。解析(1)将钠加入到Ca(HCO3)2溶液中，钠先要与水反应，生成氢氧化钠。氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙沉淀。(2)用镊子从试剂瓶中取出一小块钠以后的操作是：用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。(3)不能直接将钠浸入水中来收集气体，由于反应过于猛烈，应用铝箔把钠包好后再扎上一些小孔，再用镊子夹住。(4)由排出水的体积为16.8 mL，可知n(H2)0.000 75 mol，n(Na)0.001 5 mol，m(Na)0.034 5 g。答案(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(3)用铝箔把钠包好后再扎上一些小孔，再用镊子夹住(4)0.034 510如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下试验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？_。(2)试管内的试剂X是_时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观看到带火星的小木条不能猛烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2_C18O2_HO_。解析 本题旨在利用对比试验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故试验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必需保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必需干燥。答案 (1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上猛烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O11下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_、_；(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。答案 (1)AlCH2ONa2O2(2)2H2O2Na2O2=4NaOHO22Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O解析 (1)D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，依据中学化学学问D是淡黄色的固体化合物推断D为Na2O2，能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体推断C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气 (F)反应得到G(CO2)，可知B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再依据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可知A为Al。(2)分步书写，削减错误。先写出Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH再与Al发生反应。(3)依据C与O2反应的物质的量的比值44时产物为CO，比值24时产物为CO2，当比值为43，产物为CO2和CO的混合物。(4)反应Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。(5)反应溶液甲的成分有NaOH和NaAl(OH)4，通入CO2后，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，也可与NaAl(OH)4溶液反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3。