2021高考化学考前冲刺40天练习:专题5-化学能与热能.docx
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1、2021高考化学考前冲刺40天:专题5化学能与热能(时间:40分钟)1某反应过程的能量变化如图Z51所示,下列说法正确的是()图Z51A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应,焓变HE2E1C转变催化剂,可转变该反应的活化能D有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1E22下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨)C(金刚石)H73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D在101
2、kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol3处理含CO、SO2 烟道气污染的方法之一是使其在催化剂作用下转化为CO2和S。已知:CO(g)0.5O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1,S(g)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol1。下列说法中错误的是()A反应、均为氧化还原反应B反应、均消耗1 mol O2(g)时,放出的热量小于CNa2CO3与硫酸反应生成CO2,可证明非金属性SCD2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H270 kJmol1
3、4已知下列热化学反应方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量的FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A218 kJ/molB109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol5确定条件下,发生反应:M(s)N(g)R(g)HQ1 kJmol1,2R(g)N(g)2T(g)HQ2 kJmol1。Q1、Q2均为正值。下列说法正确的是(
4、)A1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJC当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失),放出热量kJDM(g)N(g)R(g)HQ3kJmol1(Q30),则Q3H39回答下列问题:(1)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HClO22Cl22H2O已知:i反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。ii.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO键与断开1 mol H
5、Cl键所需能量相差约为_kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键_(填“强”或“弱”)。(2)在25、101 kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是_。10CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1,C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1
6、mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量为_890.3 kJ(填“”“”或“”)。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,能表示该反应过程中能量变化的是_。ABCD图Z52(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。(4)目前对于上述三种物质的争辩是燃料争辩的重点,下列关于上述三种物质的争辩方向中可行的是_(填字母)。A查找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2
7、,并放出热量B查找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C查找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60,以C60作为燃料11氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的争辩热点。已知:CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1又知CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式:_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法,CH4(g)与H2O(g)反应
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