江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期教学情况调研(一)-化学-Word版含答案.docx

2022-2021学年度苏锡常镇四市高三教学状况调研（一）
化 学 2021.3
留意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108
选择题（40分）
单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是
A．SiO2与干冰的晶体结构相像
B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应
C．工业上用SiO2制备粗硅
D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
H:O:Cl:
. .
. .
. .
. .
2．下列关于化学用语的表示正确的是
A．HClO的电子式：
16
32
S
B．中子数为16的硫原子：
C．K+的结构示意图：
D．对硝基甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
c(H+)
c(OH—)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－
B． ＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－
D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－
Mg(s)+X2(g)
4．右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

– 400
0
反应进程
E / kJ·mol–1
– 800
– 1200
– 364 MgI2(s)
– 524 MgBr2(s)
– 641 MgCl2(s)
– 1124 MgF2(s)
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：
MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1
5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．生石灰能与水反应，可用于试验室干燥氯气
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
甲 乙 丙 丁
气体
浓硫酸
饱和
NaCl溶液
Na2S
溶液
NaOH
溶液
Cl2
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH
溶 液
6．下列有关试验装置进行的相应试验，不能达到试验目的的是

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D．用装置丁可以完成“喷泉”试验
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含C－H数目为0.6 NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－=I2＋2OH－
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C．氨水溶解氯化银固体：AgCl＋2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋Cl－＋2H2O
D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32－＋2C6H5OH 2C6H5O—＋CO2↑＋H2O
9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是
组别
物质
甲
乙
丙
A
H2SO4
NH4HCO3
Ba(OH)2
B
H2S
NaOH
SO2
C
NH3
NO2
HNO3
D
FeBr3
Cl2
Cu

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径的大小挨次: r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜简洁发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．8NH3(g)＋6NO(g)=7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应确定能自发进行
D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
·3H2O
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
13．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
试验操作
试验现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧
火焰显黄色
该食盐中不含有KIO3
B
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中
生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
3.45
0
2
0.4a
n / mol
pH
4
8
6
0.8a
a
1.2a
1.6a
2.0a
0.0a

HF
F–
14．25oC时，用2a mol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2a mol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．pH＝3时，溶液中：c(Na+)＜c(F一)
B．c(F一)＞c(HF)时，溶液确定呈碱性
C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．pH＝4时，溶液中：
c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)－c(OH－)＜2amol·L－1
15．确定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。测定各物质的物质的量的部分数据如下表。下列说法正确的是
物质的量/mol
反应时间/s
PCl5
PCl3
Cl2
50

0.16

250

0.2
350
0.8

A．前50 s反应的平均速率v(PCl3)＝0.0016 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)＝0.09mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(逆)＞v(正)
非选择题（80分）
16．（12分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、简洁过滤的特点。
Na2CO3
空气
CaCO3
H2SO4

电镀
污泥
黄钠铁矾
CaSO4

调pH
除 铁
焙 烧
过滤
水浸
酸溶
过滤

·
·
·
CO2

H2SO4
Na2SO4
酸化、分别

NiSO4·6H2O

Na2Cr2O7溶液

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式： ▲ 。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调整溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
铁的去除率/ %
pH
溶液pH对除铁效率的影响
0
20
40
60
80
100
1
2
3
4

则除铁时应把握溶液的pH为 ▲ （填序号）。
A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，缘由是 ▲ 。
（4）从滤液中猎取NiSO4·6H2O晶体的操作为 ▲ 、冷却结晶、过滤、 ▲ 、
干燥。
17．（15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 ▲ 、 ▲ 。
（2）E F的反应类型是 ▲ 。
（3）写出D E反应的化学方程式： ▲ 。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（ ）的一种同分异构体结构简式：
▲ 。
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（5）已知： 。水杨酸乙酯( )广泛应用于日用香皂等。依据已有学问并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

▲

18．（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能缘由是 ▲ 。
（2）Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。该电池的负极反应式为 ▲ 。
（3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式： ▲ 。
100
22
24
26
28
固体残留质量 /g
200
300
400
500
t/℃
600
A
B
C
D
E
25.52g
23.76g
题18图–2
（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。

题18图－1
隔膜
Ag2O2/Ag电极
Al电极
NaOH/NaAlO2

①CD段发生反应的化学方程式是 ▲ 。
②计算样品中Ag2O2的质量分数 (写出计算过程) 。
▲
CO2
NaOH溶液
19．（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某试验小组利用其提取Al(OH)3。
纯碱
盐酸
Cl2

···
Al(OH)3
水 解
碱溶
转化
氧化
酸浸
煤矸石

滤渣Ⅱ
滤渣Ⅰ
母液Ⅱ
母液Ⅰ 气体

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 ▲ 。
为提高“酸浸”时铝浸出率，可实行的措施之一是 ▲ 。
（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 ▲ 。
检验Fe3+已水解完全的方法是 ▲ 。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 ▲ 。
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是 ▲ 。
②“转化”时主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）Fe3+开头沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开头沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开头，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 ▲ 。
20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需接受催化工艺。
（1）接触法制硫酸中接受V2O5作催化剂：
V2O5
∆
4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s) ＋8SO2(g) △H＝―3412 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝―196.6 kJ·mol－1
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H＝―130.3 kJ·mol－1
以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为 ▲ kJ。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g) △H>0
其次步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)＋CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用题20图－1所示。图中中间产物X的结构简式为 ▲ 。
题20图－2
产率、转化率/ %
n(Mn)/n(Cu)
0
20
40
60
80
1．0
2．0
3．0
4．0
DME产率
CO转化率
CO2转化率
CH3OH转化率

题20图－1

②在工业生产中，为提高CO的产率，可实行的合理措施有 ▲ 。
（3）接受一种新型的催化剂（主要成分是Cu－Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。
主反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
副反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图－2所示。则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 ▲ 时最有利于二甲醚的合成。
（4）催化剂Ni使用长期后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。一种Ni再生的方法是：
①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；
②在确定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4；
题20图－3
NaCl
溶液
阴离子交换膜
Ti
NaOH
溶液
Cu
③180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述①、②中参与反应的CO物质的量之比为 ▲ 。
（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米级
Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 ▲ 。
电解
②用阴离子交换膜把握电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，
反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，如题20图－3所示。
该电解池的阳极反应式为 ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域
内作答。若多做，则按A小题评分。
A、[物质结构与性质]
题21A图－1
题21A图－2
K+
Mg2+
F -
Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的挨次是 ▲ 。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题21A图－1所示。
此物质中碳原子的杂化方式是 ▲ 。
（4）协作物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为
等电子体的一种分子的化学式为 ▲ 。已知(CN)2
是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的
个数比为 ▲ 。
（5）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成
一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结
构如题21A图－2所示。该晶体的化学式为 ▲ 。

无水AlCl3
B、[试验化学]
Fridel―Crafts反应：ArH＋RX ArR＋HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学爱好小组在试验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：
叔丁基氯
粗产品

有机层
叔丁基氯

分液
反应①
洗涤
叔丁醇
(CH3)3COH
盐酸
白色固体
(对叔丁基苯酚)

苯酚
无水AlCl3
反应②

（1）分液用到的主要仪器是 ▲ 。
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 ▲ 。
通过 ▲ 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯洁的叔丁基氯。
（3）写出本试验中反应②的化学方程式： ▲ 。
该反应用冷水浴把握适当温度，其缘由是 ▲ 。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，缘由可能是 ▲ 。

2022-2021学年度苏锡常镇四市高三教学状况调研（一）
化学参考答案及评分标准 2021.3
选择题（40分）
单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．C 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CD 12．B 13．D 14．AD 15．AC
非选择题（80分）
焙烧
16．（12分）
（1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2 4Na2CrO4＋4CO2 （2分）
（2）2CrO42—＋2H+=Cr2O72—＋H2O （2分）
（3）① B （2分）
②3Fe3+＋3CaCO3＋Na+＋5SO42—＋3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑（2分）
③生成Fe(OH)3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不简洁过滤等（合理答案均可）（2分）
（4）蒸发浓缩、洗涤（各1分，共2分）
17．（15分）
（1）酚羟基（或羟基） 羧基（各2分，共4分）
—OH ＋H2O
＋ HOCH2COOC2H5
DCC，DMAP/CH2CCl2
HO—
COOCH2COOC2H5
COOH
OH
OH
（2）取代反应（2分）

（3）
O—CH
O
—OCH3
H3CO—
O—CH
O
—OCH3
H3CO—
（2分）

（4） 或 （以上一种即可，2分）
OH
OH
ONa
Br

NaOH溶液
高温、高压
COOH
H+
Br2
Fe
1)CO2，NaOH
2)H+

（5）
CH3CH2OH
H2SO4、△
OH
COOCH2CH3

（每步1分，第3、4步若合并，且正确给2分，共5分）

18．（12分）
（1）具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能 （2分）
（2）Al―3e—＋4OH—=AlO2—＋2H2O （2分）
∆
（3）2Ag+＋ClO—＋2OH—=Ag2O2↓＋Cl—＋H2O （2分）
∆
（4）①2Ag2O 4Ag＋O2↑ （2分）
②AB段发生的反应为：2Ag2O2 2Ag2O＋O2↑ （1分）
·
n(O2)= (1分)
n(Ag2O2)=2n(O2)=2×0.0500mol=0.1000mol (1分)
·
w(Ag2O2)= (1分)
19．（15分）
（1）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O （2分）
提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应） （2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素 （2分）
取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全 （2分）
（3）Fe(OH)3（1分）
（4）①CO2（或Na2CO3）（2分）
②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—
（或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—）（2分）
（5）加入纯碱调整pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调整pH到5.4，过滤得到Al(OH)3（2分）
20．（14分）
（1）1310.2 （2分）
（2）①HCHO （2分） ②上升温度或降低压强 （2分）
（3）2.0 （2分）
∆
（4）1:4 （2分）
（5）①4Cu(OH)2＋N2H4 2Cu2O＋N2↑＋6H2O （2分）
②2Cu―2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O （2分）
21A．（12分）
（1）N＞O＞C （2分）
（2）1s22s22p63s23p6 3d6 或[Ar] 3d6 （2分）
（3）sp3、sp2 （各1分，共2分）
（4）CO或N2 （2分） 4:3 （2分）
（5）KMgF3 （2分）
21B．（12分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（2分）蒸馏（2分）
－OH ＋ (CH3)3CCl
无水AlCl3
(CH3)3C－ －OH＋HCl （2分）

（3）

Fridel―Crafts反应是放热反应，反应过程中溶液温度简洁上升，且生成大量的HCl气体，而叔丁基氯的沸点只有50.7℃，若不留意准时冷却就会使叔丁基氯的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率。（2分）
（4）一部分对叔丁基苯酚被空气中的氧气所氧化。（2分）