2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-3-离子反应.docx

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1．(2022·大纲全国卷)下列离子方程式错误的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
答案：C　解析：H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO可被还原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。
2．(2021·全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．用过量氨水吸取工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
答案：A　解析：过量的氨水与SO2反应的产物为(NH4)2SO3，A项正确；NaCl与浓H2SO4反应的化学方程式为H2SO4(浓)＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，B项错误；磁性氧化铁为Fe3O4，在书写离子方程式时不能拆分，C项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，Al(OH)3会与过量的OH－反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，D项错误。
3．(2021·江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案：D　解析：A项，盐酸是强酸，HCl应拆写为离子形式，A项错误；B项，正确的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，B项错误；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C项错误；D项正确。
4．(2021·广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH、OH－、SO
答案：C　解析：A项，Al3＋水解显酸性，CO水解显碱性，相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体；B项，MnO在酸性条件下具有强氧化性，可以与Fe2＋发生氧化还原反应；D项，NH与OH－不能大量共存。
5．(2021·重庆理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO
C．NH、H＋、S2O、PO
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO
答案：A　解析：Pb2＋、Hg2＋均可与S2－形成沉淀，B不正确；S2O与H＋反应生成S、SO2和H2O，PO与H＋反应生成H2PO或H3PO4等微粒而不能大量共存，C不正确；Ca2＋与CO可形成沉淀，Al3＋与CO因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，D不正确。
6．(2021·安徽理综)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子
答案：A　解析：B项，NO在空气中会与O2反应生成NO2；C项，S2－和H＋不能大量共存，且当H＋与Fe(OH)3胶体混合后，H＋会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3＋，同时Fe3＋与S2－也会反应；D项，在KMnO4溶液中，葡萄糖分子易被氧化。
7．(2021·上海化学)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)
A．至少存在5种离子
B．Cl－肯定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH肯定存在，Cl－可能不存在
D．CO、Al3＋肯定不存在，K＋可能存在
答案：B　解析：n(NH)＝n(NH3)＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝×2＝0.02 mol；由得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀可知溶液中不含CO，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol；溶液中至少含有NH、Fe3＋两种阳离子，还可能含有其他阳离子，所以溶液中n(正电荷)≥n(NH)＋3n(Fe3＋)＝0.08 mol，依据电荷守恒可知溶液中至少还含有0.04 mol的Cl－，B选项正确。
8．(2022·浙江理综)某争辩小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下试验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。
请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________ ___________________________，写出气体甲的电子式_________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的缘由是______________ (用化学反应方程式表示)。
(4)肯定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________，
并设计试验方案验证该反应的产物________________________。
答案：(1)　··C··
(2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO　检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色
解析：从框图可知，气体甲为CO2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推断白色沉淀1为CaCO3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为Fe(OH)2，最终的红褐色沉淀为Fe(OH)3；由上述推断可初步确定X为含有Ca、Fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为＋2，故可推断其为CaFe(CO3)2，分解得到的固体1为CaO与FeO的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述推断的正确性。(1)白色沉淀1中的金属元素为钙，其原子结构示意图为，气体甲为CO2，其电子式为··C··。(2)X的化学式为CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀是由于Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(4)CO2气体与固体1中的FeO可能发生氧化还原反应，反应为2FeO＋CO2Fe2O3＋CO；检验产物的方法：取反应所得固体物质，加稀盐酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明反应产物中有Fe(Ⅲ)。将生成的气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，证明生成的气体中含有CO。