2020-2021学年高中化学随堂练习：2.1.4-溴、碘的提取(苏教版必修1).docx

1．(对应考点一)只用一种试剂就能区分NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用(　　)
①AgNO3溶液　②氯水　③溴水　④碘水
A．①②　　　　　　　　　 B．①③
C．②③ D．②④
解析：加入AgNO3溶液，三种溶液分别产生AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀。加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成Br2、I2，三种溶液的颜色不同，①②符合题意。
答案：A
2．(对应考点一)下列叙述中正确的是(　　)
A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体肯定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
解析：由保存方法可知道，液溴按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)，可知A不正确。全部能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不肯定是Cl2，C不正确。酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。
答案：B
3．(对应考点一)已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最终剩余的固体是(　　)
A．NaCl和KI　　　　　　 B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
解析：过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。
答案：D
4．(对应考点二)从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸取溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。依据以上叙述，回答下列问题。
(1)①中反应的化学方程式____________________________________________；
(2)⑤中不能使用酒精的缘由是________________________________________；
(3)⑥中必需使用的化学仪器为_________________________________________。
解析：由于是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将Br－氧化为Br2；萃取剂满足的基本条件是：①和水互不相溶；②被萃取的物质易溶于其中等。萃取、静置都是在分液漏斗中进行的。分液时要把上、下层液体分开，分液漏斗下面要放烧杯。
答案：(1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2　
(3)铁架台、分液漏斗、烧杯
5．(试验题)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下试验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧，将足量海带灼烧成灰烬，该过程中使用到的玻璃仪器有______(填代号)。
A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．三脚架
E．泥三角　F．酒精灯　G．容量瓶　H．玻璃棒
(2)第2步：I－溶液的猎取，操作是____________________________________________。
(3)第3步：氧化，操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸　　　　　　 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是____________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。
解析：第1步：灼烧使用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒；第2步：I－溶液的猎取，将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；第3步：氧化，最好的氧化剂是H2O2，由于它在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。
答案：(1)FH　(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3)D　过氧化氢还原产物是水，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染