2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-8-电解质溶液.docx

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1．(2022·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中(　　)
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大
B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小
D．c(OH－)、c(H＋)减小
答案：B　解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会转变，所以选B，但溶液中各物质的量都在削减。
2．(2022·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D．温度上升，c(HCO)增大
答案：B　解析：A项中HCO不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝Kw·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，C项错误；温度上升，HCO水解程度增大，反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCO浓度减小，D项错误。
3．(2022·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案：B　解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；所得溶液呈碱性，则c(H＋)<c(OH－)、c(Cl－)<c(NH)，即c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，C项错误；二者恰好反应生成CH3COONa，依据电荷守恒和物料守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D项错误。
4．(2022·江苏理综)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
答案：AC　解析：A项，两种溶液等体积混合，CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05 mol·L－1 NaCl和0.05 mol·L－1 CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分电离，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1>c(CH3COO－)>c(OH－)，A项正确；B项，等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(NH3·H2O)，B项错误；C项，依据物料守恒可知正确；D项，由电荷守恒可得：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。
5．(2021·四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽视体积变化)，试验数据如下表：

下列推断不正确的是(　　)
A．试验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．试验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1
C．试验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1
D．试验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案：B　解析：依据电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝9可知c(OH－)>c(H＋)，所以c(K＋)>c(A－)，A项正确；试验①中依据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，则c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因反应后pH＝7，则x应大于0.2，依据物料守恒c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1，c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1，C项正确；由反应后pH＝7得c(OH－)＝c(H＋)，据电荷守恒得c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。
6．(2022·浙江理综)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌力量比ClO－强。25 ℃时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) 　　　　　　　　　　K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2 ＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－ Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋ ＋ClO－ ＋Cl－ K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
答案：C　解析：Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝K1×K2×Ka，由图可得Ka＝10－7.5，故K值为10－12.1，A项错误；依据电荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl－)，B项错误；已知HClO的杀菌力量比ClO－强，从图中可知，c(HClO)在pH ＝7.5时比在pH＝6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解力量变差，杀菌效果也变差，D项错误。
7．(2021·北京理综)试验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，消灭浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(　　)
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．试验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案：B　解析：由题干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然犯难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag＋，当加入KI溶液时，Ag＋＋I－===AgI↓，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误，其他选项正确。
8．(2021·山东理综)某温度下，向肯定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)

A．M点所示溶液的导电力量强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案：C　解析：醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性渐渐增加，则Q点导电力量强于M点，故A错误；图中N点pH> pOH，即c(H＋)<c(OH－)，依据溶液中电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)<c(Na＋)，故B错误；由图知，M点pOH＝b，则溶液中c(OH－)＝10－b；N点pH＝b，则溶液中c(H＋)＝10－b，即M与N点水的电离程度相同，C正确；D项，若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成酸酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而Q点pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D错误。
9．(2022·上海高考)室温下，0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是________，其缘由是________________________________________________________________________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7　Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11
答案：硫化钠溶液　硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子
解析：依据盐类水解规律：有弱才水解、越弱越水解。硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其相应硫离子水解程度大于碳酸根离子，所以同浓度的盐溶液，硫化钠溶液碱性强。
10．(2022·上海高考)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，连续滴加肯定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
_____________________________________________________。
答案：硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增加，使得H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀
解析：向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，说明硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小不足以生成ZnS沉淀，而当滴加肯定量的氨水后，氨水呈碱性使得H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀。
11．(2022·上海高考)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
试验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有________________________。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的缘由是________________________。样品中NaHCO3质量分数为________。(保留3位小数)
答案：天平、250 mL容量瓶　使用甲基橙易推断滴定终点，误差小　0.982
解析：溶液配制试验中需要天平称量，250 mL容量瓶用来定容；碳酸氢钠溶液的pH原来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好推断；而使用甲基橙简洁推断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出访溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO3质量分数为0.1 mol/L×0.021 5 L×10×84 g·mol－1/1.840 g＝0.982。
12．(2022·新课标Ⅱ理综)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下试验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸取。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：精确     称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至消灭淡红色沉淀不再消逝为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中平安管的作用原理是________________________ _______________________________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________。
(4)测定氨前应当对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的缘由是________________________________________________________________________；
滴定终点时，若溶液中c(Ag＋) ＝2.0 ×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为_________________；X的制备过程中温度不能过高的缘由是
______________________________________________________。
答案：(1)当A中压力过大时，平安管中液面上升，使A瓶中压力稳定
(2)碱　酚酞(或甲基红)
(3)　(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解　2.8×10－3　(6)＋3
2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O　温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
解析：(1)当A中压力过大时，平安管中液面上升，使A瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气的物质的量，所以氨的质量分数的表达式为[(c1V1－c2V2)×10－3×17/w]×100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果偏低。(5)由于硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(Ag＋)×c(CrO)＝4.0×10－10×c(CrO)＝1.12×10－12，c(CrO)＝2.8×10－3mol·L－1。(6)由题给条件，可以写出X的化学式为[Co(NH3)6]Cl3，所以Co的化合价为＋3，制备X的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O，反应物中有NH3和H2O2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于X的制备。