安徽省黄山市屯溪一中2021-2022学年高一上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

安徽省屯溪一中2021-2022学年高一上学期
期中考试化学试题
可能用到的元素相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Mg-24 N-14 C-12 H-1 S-32 O-16 Ba-137 Cu-64
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列试验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体
A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质缘由是
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D．发生丁达尔效应
3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知， 在该反应中是
A．氧化剂 B．氧化产物 C．还原剂 D．还原产物
4．下列对“摩尔”的叙述不正确的是
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的挨次排列的是
A．烧碱、液态氧、冰水混合物 B．生石灰、白磷、小苏打
C．干冰、铁、氨水 D．空气、氮气、胆矾
6．下列试验操作正确的是
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应当坩埚中有大量固体析出时移走酒精灯用余热蒸干
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸，再把氢氧化钠固体放在滤纸上称量
D．不慎将酸溅到眼中，应马上用水冲洗，边洗边刺眼睛
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
B．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大于22.4L
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L
D．0.1mol NH4+中含有电子数为10NA
8．下列分别、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3
9．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是
A．FeCl2 B．H2S C．S D．HCl
10．已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.8倍，下列叙述中正确的是
A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1: 8 B．溶液中确定有0.1molNa2SO4和0.8molNaCl
C．SO42-所带电荷数是Na+的0.8倍 D.SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
11．已知KMnO4在酸性溶液中已被还原成Mn2＋，KMnO4、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是
A．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 B．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O D． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
12．由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO和H2的体积比为
A．29:13: 8 B． 13:29:8 C．22:14: 1 D．26:57: 15
13．足量铜与确定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(在标准状况下)混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL
14．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常状况下这瓶气体不行能是
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
15．标况下气体的体积主要由以下什么因素打算的： ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离
A．② B．③ C．②③ D．①②③
16．在8NH3＋3Cl2==N2＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参与了反应，则未被氧化的N的质量是
A. 13.6克 B. 8.4克 C. 3.4 克 D. 2.8克

17．（8分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，反应中还原剂是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，(用化学式回答)用双线桥法表示电子转移
As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O
18．(16分)下图是我校试验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；
（3）定容时,若加入的水超过刻度线,必需实行的措施是
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有何影响？
A. 偏高 B.偏低 C.无影响
①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗净后未烘干： ；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水： ；
④量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，俯视量筒的刻度线： ；
⑤转移溶液时玻璃棒紧靠在刻线之上：
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是 (填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将精确     量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容时加水超过刻线，马上用胶头滴管吸掉多余的溶液
19．（6分）在一固定容积的A容器中盛有40％的H2和60％的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是 ，质量比是
（2）混合气体在标准状况下的密度是
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是 ；引燃前后，A容器内压强如何变化 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化
20．（10分）2021年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故。化工厂里面有各种危急化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），格外危急，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：CaO； 猜想二： ； 猜想三：Ca(OH)2。
【沟通与反思】
经过同学们沟通争辩，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 （用化学方程式回答）。
【进行试验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观看到 ，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入 ，有白色沉淀毁灭，证明猜想三成立。碳化钙与水反应的方程式为 。
21．（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(浓) △(=====)CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参与反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应当属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）确定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），假如该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的化学方程式：

屯溪一中2021-2022第一学期期中考试

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高一化学 答 题 卡

学校 班级

姓名 考号

第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）

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17题（8分，每空2分）

Zn ， As 、 ZnCl2 。

18题（16分，1—3小题每空2分，4小题每空1分，5小题3分）

(1) 500mL容量瓶 （2） 18.4 、 27.2 ，

（3）重新配置

(4) B 、 C 、 A 、 B 、 B 。

（5） BCE

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19题（6分，每空1分）

(1) 2：3 、 1：24 。（2） 0.893g/L 。

(3) 25 、 减小 、 不变 。

20题（10分，每空2分）

(1) 猜想一 CaCO3 否认猜想一的理由是： CaO + H2O = Ca(OH)2
（一）有气泡产生。
（二）少量碳酸钠溶液（合理即可）。
CaC2 +2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

21题（12分，每空2分）

(1) 1:1 、 d ；

（2） 2.24 ；

（3） 405.9

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

21题（13分）